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解决方案1：
碘酸铜溶度积常数的测定数据：[Cu2+]是Cu2+的浓度，[IO3-]是IO3-的浓度。
溶度积常数是化学反应中的一类物理量，它描述了难溶电解质在水中的溶解平衡状态。具体来说，当难溶电解质达到溶解平衡时，溶液中离子的浓度幂之积等于溶度积常数。这个常数只与温度有关，而与难溶电解质的浓度无关。
对于碘酸铜，其溶度积常数可以通过实验测定。测定方法包括分光光度法、电导法等。具体的测定过程需要使用专业的实验仪器和试剂，并且需要遵循一定的实验操作规范。碘酸铜，化学式为Cu(IO3)2，为绿色单斜晶体。相对密度5.241（15℃）。
受热分解。不溶于乙醇，微溶于水，水溶液为蓝绿色，可溶于稀、稀硫酸和氨水。溶度积，是指沉淀的溶解平衡常数，用Ksp表示，溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力。溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。
在温度一定时，每一难溶盐类化合物的Ksp皆为一特定值。在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡，称为沉淀溶解平衡。将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag+和Cl-在水分子的不断作用下脱离AgCl固体。
溶度积规则
将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出；可以用来判断沉淀生成和溶解的发生，称为溶度积规则。
当Q<Ksp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解；当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。