重庆酉阳土家族苗族自治县第二中学最新高一化学期
末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭 A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④
参：
C
解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。
2. 有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ； ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ；
③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 参： C
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由三个方程式得出氧化剂的氧化能力顺序是：MnO4-〉Cl2〉Fe3+〉I2，同理还原性顺序为：I-〉Fe2+〉Cl-〉Mn2+。可见加入FeCl3可以只氧化I-。
3. 安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是 A. 蛋白质
B. 纤维素
C. 糖类 D. 油脂
参：
A
【详解】羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。 4. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A. 离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋ B. 气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－
参：
D
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2->Na+；电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小S2->O2->Na+ ；A正确；非金属性态氢化物的稳定性为
氧化物的水化物的碱性为
，对应离子的还原性为
D。
5. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 +xOH－=Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O，
下列说法中不正确的是
A. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol B. Fe2+和S2O32－都是还原剂
C. 1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol D. x＝4
,B正确；金属性
,气
，对应最高价
， C正确；非金属性
,D错误；正确选项
参：
C
试题分析：A．每生成1molFe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×(2-0)=4mol，故A正确；B．反应产物Fe3O4中Fe的化合价为+3、+2价，则参加反应的Fe2+部分被氧化作还原剂，S元素的化合价升高，则S2O32-也是还原剂，故B正
确；C．由电子守恒可知，1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1mol×(3?2)/2×(2-0)=0.25mol，故C错误；D．由电荷守恒可知，(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2，解得x=4，故D正确；故选C。
6. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H)＝0.1 mol·L1，则下列叙述不正确的是 ( ) A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y中SO2和H2的体积比为4﹕1 C．反应消耗锌97.5 g D．反应转移电子3 mol
＋
－
参：
B
7. 下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
B. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应 D. 开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
参：
C 【分析】
根据化合价的升降变化判断。
【详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；
B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应； C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应； D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。 本题选C。
【点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。
8. 下列说法错误的是 ( )
A．原子核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 参： D 略
9. 有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3 ?H<0）的说法正确的是
A. 升高温度可减慢反应速率 B. 使用催化剂可提高反应速率 C. 达到平衡时，v(正)=v(逆) =0 D. 达到平衡时SO2转化率可达100%
参：
B
试题分析：A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故A错误；B．使用催化剂能够降低反应活化能，可提高反应速率，故B正确；C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，(正）=(逆） ≠0，故C错误；D．2SO2+O2平衡时SO2转化率不可能可达100%，故D错误。
2SO3为可逆反应，达到
10. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒硝
（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是 （ ）
A. ②⑥③ B. ④⑥①③ C. ④⑥③⑤ D. ②⑥①③⑤ 参： B 略
11. 下列关于Na和Na+ 性质的叙述中，正确的是 （ ） A．它们都是强还原剂 B．它们的化学性质相同
C．它们都显碱性 D．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色 参： D 略
12. 下列说法正确的是( )
A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数 B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D．同周期元素原子的最外层电子数相同 参： C 略
13. 下列实验操作正确的是：
A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管 B．蒸馏自来水时，冷凝水从下口进，从上口出
C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
D．稀释浓硫酸时，应将水慢慢加入浓硫酸中并及时搅拌 参： B
略
14. 下列关于的叙述中正确的是（ ） A.稀是弱酸，浓是强酸
B.铜与浓和稀都能发生反应生成二氧化氮 C.浓和稀都是强氧化剂
D.稀与活泼金属反应放出氢气，而浓则使金属钝化 参： C 略
15. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数是
A．77 B．114 C．191 D．268 参：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________。
（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：_______________________________。 （3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：___________________________________。
参：
(1) CO32－、SO42－ Fe3+、Al3+、Cl－ Na+ (2)Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋ (3) Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O
点睛：本题考查离子检验。根据①可知气体放出，说明没有CO32。由②可知有色沉淀应该是氢氧化铁沉淀，即一定含有铁离子。滤液中加入酸化的银生成沉淀，说明一定含有氯离子。根据③可知沉淀中没有硫酸钡，说明一定没有SO42。根据⑤可判断，沉淀中含有氢氧化铝，说明一定还含有铝离子。根据以上分析可知钾离子是无法确定的，需要透过焰色反应进一步确定。
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三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为 ，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）。 参：
略
18. 有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样，欲测其钠的纯度。通过实验可得到下列数据： ①试样的质量为m1g； ②水的质量（过量）为m2g；
③与水反应过程中生成H2的质量为m3g。
（1）求试样钠的纯度，不可能用到的数据是 （填数据代号）。
(2)请根据能测定钠纯度的组合数据，写出计算钠纯度的数学表达式
参： （1）②（3分）
19. （6分） CO与CO2的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2 L，其中CO2的
质量为__________，CO的物质的量为________,则混合气体的平均摩尔质量为____________。 参：
11g 0.25mol 36g/mol