利用酸洗废液制备聚合氯化铁的实验研究

第３３卷第５期　２０１６年１Ｏ月　华东交通大学学报　Ｊｏｕｒｎａｌ　ｏｆ　Ｅａｓｔ　Ｃｈｉｎａ　Ｊｉａｏｔｏｎｇ　Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ　Ｖｏ１．３３　Ｎｏ．５　Ｏｃｔ．，２０１６　文章编号：１００５－０５２３（２０１６）０５－００４５—０６　利用酸洗废液制备聚合氯化铁的实验研究　鲁秀国，黄林长，段建菊，杨凌焱　（华东交通大学土木建筑学院，江西南昌３３００１３）　摘要：利用盐酸酸洗废液为原料来制备聚合氯４ｇ￣＆（ＰＦＣ）。阐述了当前酸洗废液的来源和处理方法。经过氧化、水解和聚合得到　聚合氯化铁。经检验，产品的ｐＨ（１％溶液）为２．４，亚铁含量≤１％，，ｇ－￣（Ｆｅ２０３）１５．４％，盐基度约１２＿３％。讨论了影响反应的相关　因素和反应机理。　关键词：酸洗废液；聚合氯化铁；转化率　中圈分类号：Ｘ７８１　文献标志码：Ａ　钢材在深加工过程中，通常需要用盐酸或者硫酸对钢材的表面进行酸洗除锈，该过程使金属表面整洁　和改善金属表面结构【”。酸洗后产生的废液称为酸洗废液。盐酸酸洗废液含有质量分数为７％一１２％的亚铁离　子、０．５％～１．０％的铁离子、游离酸０．５％一２％和氯离子１２％　２０％等Ｅ２－３］。传统处理方法是通过加入氢氧化钙，将　废液转化为铁的沉淀物，再进行固液分离。该方法缺点为需要大量的氢氧化钙问。目前酸洗废液资源化的方　法主要有高温焙烧法、蒸发蒸馏法、结晶法、离子交换法、电渗析法、萃取法和制备铁系混凝剂　等。　铝对于人体来说是一种低毒物质，考虑到铝系混凝剂的这一缺点，因此铁系混凝剂是一种理想的混凝　剂。通过向酸洗废液中投加氧化剂，经过一系列的反应最终得到聚合氯化铁（ＰＦＣ）。ＰＦＣ是一种无机高分子　混凝剂。在处理低温低浊度的水时效果更佳且无毒［７－８１。该方法优点就是能够有效降低成本和充分利用废液　残留的酸，为铁酸洗废液的资源化处理提供一条切实可行的途径。　１实验部分　１．１仪器与试剂　仪器：７８—１磁力加热搅拌器（武汉格莱莫检测设备有限公司）；ＳＨＺ一８２数显水浴恒温振荡器（江苏省金　坛市友联仪器研究所）；ＪＰＨＳ一３Ｅ型ｐＨ计（上海精科雷磁仪器厂）。　试剂：重铬酸钾标（ＡＲ）；高锰酸钾标（ＡＲ）；氢氧化钠（ＡＲ）；银（ＡＲ）；氯酸钠（ＮａＣ１０，）（ＡＲ）；磷酸二　氢钾（ＫＨ￣ＰＯ４）（ＡＲ）；硫酸（ＡＲ）；磷酸（ＡＲ）等。以上药品均来自天津市致远化学试剂有限公司。　１．２实验步骤　取１００　ｍＬ酸洗废液于烧杯中，将烧杯放在磁力加热搅拌器上，加入一定量的固体氯酸钠，反应完全后，　用一定浓度的碱调节ｐＨ，经过一段时间后得到ＰＦＣ。分析并测定原废液中主要的离子成分和含量，测定制　备后ＰＦＣ的各项指标。讨论了氧化剂的量、反应时间、反应温度和酸的补充量对Ｆｅ　的转化率影响以及酸、　稳定剂的量和熟化时间对ＰＦＣ的盐基度和稳定性的影响。　收稿日期：２０１６－－０５—２０　基金项目：国家科技支撑计划项目（２０１４ＢＡＣＯ４Ｂ０３）　作者简介：鲁秀国（１９６４一），男，教授，博士后，研究方向为水污染控制。　华东交通大学学报　２０１６矩　１．３酸洗废液成分测定　ＪＰＨＳ一３Ｅ型ｐＨ计测定溶液的ｐＨ，ｐＨ（１％的水溶液）约为１．７。采用重铬酸钾氧化法测定总铁，采用高锰　酸钾氧化测定亚铁翻。总铁质量分数约为１１．１％，亚铁质量分数约为９．８％。Ｆｅ　的含量为总铁减去亚铁含量，　约为１．３％。　２实验结果与讨论　２．１　ＮａＣｌ０３投加量对Ｆｅ却的转化率的影响　本实验采取直接氧化法，向酸洗废液中投加氯酸钠（ＮａＣ１０３）。制备ＰＦＣ主要进行以下３个过程：ＦｅＣ１２　在强氧化剂的作用下迅速转化为ＦｅＣ１，，该过程称为氧化过程；由于Ｆｅ　的水解能力强　，氧化反应开始后，　Ｆｅ　和ＯＨ—便开始水解反应，水解产物是溶解的聚合铁离子，该过程是水解过程；Ｆｅ　芒全转化为Ｆｅ　后，发生　强烈的聚合反应，此为最后的聚合反应。以下是主要的反应：　氧化反应　６ＦｅＣ１２＋ＮａＣ１０３＋６ＨＣ１———。　６ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２０＋ＮａＣ１　水解反应　２ＦｅＣ１３＋Ｈ２０——　Ｆｅ２（ＯＨ）ａＣ１６￣＋ｎＨＣ１　聚合反应　ｍＦｅ２（ＯＨ）　ｌ６，　斗［Ｆｅ２（ＯＨ）　ｌ　总反应　４ＦＥＣ１２＋（２一ｎ）ＨＣｌ——　一２Ｆｅ２（ＯＨ）　Ｌ　＋２（１－ｎ）Ｈ２０　在制备ＰＦＣ的过程中．应该尽可能的将Ｆｅ　离子转化为Ｆｅ　离子；因此用Ｆｅ　的转化率作为反应进行　的程度。若不加稳定剂，ＰＦＣ很容易出现浑浊；因此稳定剂对ＰＦＣ的稳定性有着重要的作用，参考聚合硫　酸铁制备过程中选用的稳定剂磷酸二氢钾（ＫＨ２ＰＯ　）。取１００　ｍＬ的酸洗废液于２５０　ｍＬ的烧杯中，将其置　于磁力加热搅拌器上，调制一定的转速后，加入１６　ｍＬ的浓盐酸（约１２　ｍｏｌ・Ｌ　）之后分别分批加入不同质　量的ＮａＣ１０，，加入０．３　ｇ的ＫＨ２ＰＯ４，反应时间为１２０　ｍｉｎ。测定反应前后溶液的Ｆｅ２　质量分数，从而推算　Ｆｅ　的转化率。　由图１所示，ＮａＣ１０，的投加量对于氧化效率和Ｆｅｕ的转化率起着至关重要的影响。反应开始的时候，　ＮａＣ１０　的用量逐渐增加，Ｆｅ　的转化率也是逐渐升高，而溶液Ｆｅ　的含量则是相应减少。ＮａＣ１０，的投加量达到　４．３　ｇ以上，此时Ｆｅ　的转化率基本不变，说明反应已经达到平衡阶段；因此，每１００　ｍＬ的酸洗废液中投加的　ＮａＣ１０３的量为４．３　ｇ最为合适，即ＮａＣ１０３与Ｆｅ　的摩尔比为０．１７７　６＞１／６，Ｆｅ　的转化率可达到９８．５％。　删　缸　密　槲　誊　ＮａＣ１０３／ｇ　娱　熏　擎　温度／℃　图２温度对Ｆ　转化率的影响　ｉｇ．２　ＥｆＦｆｅｃｔ　ｏｆｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ｏｎ　ｔｈｅ　ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ　ｏｆＦ　图ｌ　ＮａＣＩＯｓ的量对Ｆｅ　化率的影响　Ｆｉｇ．１　Ｅ置ｌｊｅｎ　ｏｆｔｈｅ　ｍｏｕｎｔ　ｏｆＮａＣＩＯｓ　ｏｎ　ｔｈｅ　ｅｏｎｖｅｌ￣ｉｏｎ　ｒａｔｅ　ｏｆ　Ｆｅ斗　第５期　鲁秀国，等：利用酸洗废液制备聚合氯化铁的实验研究　４７　２．２反应温度对Ｆｅ　的转化率的影响　取１００　ｍＬ的废液于２５０　ｍＬ的锥形瓶中，分别加入１６　ｍＬ的浓盐酸（约１２　ｍｏｌ・Ｌ　）（防止温度太高，盐　酸挥发，导致酸不足而产生沉淀）和４．３　ｇ的ＮａＣＩＯ。，加入０．３　ｇ的ＫＨＥＰＯ　，将其放置不同温度下的数显水浴　恒温振荡器中。反应时间为５０　ｍｉｎ，原溶液Ｆｅ　的质量分数９．６％。反应后测定Ｆｅ　的质量分数并计算Ｆｅ　的　转化率。　由图２可知，当反应温度升高到３Ｏ℃左右时，转化率达到９８％以上，此后温度的升高对于转化率的影　响小。由于反应是放热反应，升高温度可以加快反应速率，反应会很快达到平衡，反应产生的热量不容易释　放出来。不利于产品的稳定；因此，反应温度常温即可。　２．３反应时间对Ｆｅ　的转化率的影响　取１００　ｍＬ的酸洗废液于２５０　ｍＬ的烧杯中，将烧杯放置在磁力加热搅拌，加入１６　ｍＬ的浓盐酸（约　１２　ｔｏｏｌ・Ｌ－　）以及４．３　ｇ的ＮａＣＩＯ。，加入０．３　ｇ的ＫＨ２ＰＯ４。反应刚开始，反应不够彻底，此时测定Ｆｅ　的含量。待　烧杯中出现黄褐色粘稠状聚合物时，开始测定Ｆｅ　的含量，并在此基础上每隔８　ｒａｉｎ测定１次Ｆｅ　的含量，　直到反应的第８Ｏ　ｍｉｎ为止。　由图３可知，反应时间对Ｆｅ　的转化率的也有影响。反应时间在８～４０　ｒａｉｎ范围中，Ｆｅ　的转化率随着反　应时间的增加而升高，说明此时底物中的Ｆｅ　浓度高，反应快；因此氧化效率高。当反应进行到了５０～８０　ｍｉｎ　时，由于Ｆｅ　基本转化为Ｆｅ　，反应已近趋于一个稳定的平衡状态，此后延长反应时间对于Ｆｅ　的转化率的　影响微乎其微。结合经济效益，最佳反应时间为４Ｏ～５０　ｒａｉｎ，转化率高达９８．６％，该条件最为合适。　２．４盐酸用量对Ｆｅ　的转化率的影响　取１００　ｍＬ酸洗废液于２５０　ｍＬ烧杯中，将烧杯放置于磁力加热搅拌器上，调制一定的转速后，分别加入　不同体积的浓盐酸（约１２　ｔｏｏｌ・Ｌ　），之后迅速加入４．３　ｇ的ＮａＣ１０３，加入０．３　ｇ的ＫＨ２ＰＯ４，反应时间为　１２０　ｍｉｎ。反应结束后，测定反应前后Ｆｅ　的含量，计算出Ｆｅ　的转化率。　由图４可知，浓盐酸的投加量在２～８　ｍＬ时，Ｆｅ　的转化率随着酸用量的增加而升高。开始阶段，氧化反　应占主导作用，随着反应的进行，反应本身会消耗一部分酸，故外界酸会弥补消耗的酸，进而可以提高Ｆｅ　的转化率。当浓盐酸的投加量在８～１２　ｍＬ范围内，酸的增加量对于Ｆｅ　的转化率影响不大。当反应进行一段　时间后。氧化和水解共同控制整个反应，Ｆｅ　的水解会影响酸的浓度，这种水解平衡起到了一个缓冲作用，尤　其在高浓度溶液中更加明显。之后随着酸的增加，氧化效率变化不大甚至会降低。如果酸的量太多，酸会抑　制后续的水解聚合反应的进行；因此酸的最佳补充量是８　ｍＬ左右，其转化率为９８．９％。　１．Ｏ　０．８　＼　０．６　缸　０．４　毒　【　蛊　０．２　熏　Ｏ．０　反应时间／ｍｉｎ　ＮａＣ１Ｏｙ／ｇ　图３反应时间对Ｆ　转化率的影响　Ｆｉｇ．３　Ｅｆｆｅｃｔ　ｏｆ　ｒｅａｃｔｉｏｎ　ｔｉｍｅ　ｏｎ　ｔｈｅ　ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ　ｏｆ　Ｆｅｚ＊　图４盐酸用量对Ｆｅ　转化率的影响　Ｆｉｇ．４　Ｅｆｆｅｃｔ　ｏｆ　ｈｅ　ｄｏｓａｇｅ　ｏｆ　ｔｈｙｄｒｏｃｈｌｏｒｉｃ　ａｃｉｄ　ｏｎ　ｔｈｅ　ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ　ｒａｔｅ　ｏｆ　Ｆｅ　华东交通大学学报　２０１６芷　２．５盐酸用量对盐基度的影响　盐基度是衡量絮凝剂好坏的一个重要指标，盐基度越大，絮凝作用越强，絮凝形成矾花越大，也就是絮　凝效果越好，沉降速度越快【ｌｌ】。考虑到稳定性的问题，盐基度并不是越高越好旧。目前对于ＰＦＣ产品性能并没　有相应的国标，参考聚合硫酸铁（ＰＦＳ）ＧＢ１４５９１２００６［９】，ＰＦＳ的液体的盐基度为８％～１６％，所以ＰＦＣ的盐基度　在该范围即可。取１００　ｍＬ废液于２５０　ｍＬ烧杯中，将烧杯放置于磁力加热搅拌器上，调制相同的转速后，分　别加入不同体积的浓盐酸（约１２　ｍｏｌ・｜１），之后迅速加入４．３　ｇ的ＮａＣＩＯ３，加入０．３　ｇ的ＫＨ２Ｐ０４。待反应结束　４　ｈ后，参考聚合氯化铝（ＰＡＣ）国标ＧＢ　１５８９２２００９测定ＰＦＣ的盐基度［１３１。　由图５所示，ＰＦＣ的盐基度会随着酸的加入量增加而逐渐减少。氧化过程中１　ｔｏｏｌ的Ｆ　要消耗１　ｔｏｏｌ　的ＨＣ１。若是酸的量太少时，Ｆｅ３＋会发生部分水解，其产物是单核羟基络合物，后续会发生单核羟基络合物一　多和羟基络合物一高分子聚合反应，生成的单羟基络合物增加，ＰＦＣ的盐基度也越高。若酸的量过多时，Ｆｅ　的水解收到抑制，难以生成单羟基络合物和高分子聚合物，最终生成无盐基度的ＦｅＣ１　溶液。若是不投加酸，　Ｆｅ　完全水解形成ｒｅ（ＯＨ），沉淀；因此，把握酸的投加量，每１００　ｍＬ的酸洗废液投加６　ｍＬ左右的酸最为合　适。　２．６熟化时间对盐基度的影响　熟化时间（固化时间）即氧化反应结束后聚合反应所需要的时间。氧化反应结束后，溶液便开始发生水　解、聚合和沉淀反应，这３种反应比较复杂［　。取１００　ｍＬ废液于２５０　ｍＬ烧杯中，将烧杯放置于磁力加热搅　拌器上，调制相同的转速后，加入６　ｍＬ的浓盐酸，之后迅速加入４．３　ｇ的ＮａＣ１０　，加入０．３　ｇ的ＫＨ２ＰＯ　。待反　应结束后。测定不同熟化时间下的盐基度。　如图６所示，熟化时间对盐基度的影响是先减小后增加，最后盐基度基本保持不变。在（２—８）ｈ内，盐基　度随时间而下降，主要原因是该过程铁存在的形式主要是Ｆｅ　，单羟基铁离子Ｆｅ（ＯＨ）２＋，ｒｅ（ＯＨ）　以及开始形　成的二聚体［Ｆｅ２（ＯＨ）２］“。随着熟化时间的延长，结合后的ＯＨ一离子越来越多，单核羟基络合物转化成多核羟　基络合物，聚合物的聚合度升高，盐基度自然升高。３６　ｈ后基本稳定下来了，主要是溶液中的铁基本转化为　高聚合态铁，余下的铁是难以转化为高聚态的铁离子；因此熟化时间为３６　ｈ最为合适。　醐　醐　盐酸投加量／ｍＬ　熟化时间／１１　图５盐酸投加量对盐基度的影响　ｒｉｇ．５　Ｅｆｆｅｃｔ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｄｏｓａｇｅ　ｏｆ　ｈｙｄｒｏｃｈｌｏｒｉｃ　ａｃｉｄ　ｏｎ　ｔｈｅ　ｂａｓｉｃｉｔｙ　图６熟化时间对盐基度的影响　Ｆ－ｇ．６　Ｅｆｆｅｃｔ　ｏｆａｇｉｎｇｔｉｍｅ　Ｏｎｂａｓｉｃｉｔｙ　２．７稳定剂的■对盐基度的影响　取１００　ｍＬ废液于２５０　ｍＬ烧杯中，将烧杯放置于磁力加热搅拌器上，调制相同的转速后加入６　ｍＬ的浓　盐酸，之后迅速加入４．３　ｇ的ＮａＣ１０３，加入不同量的ＫＨ２ＰＯ４，温度是常温。待反应结束后，熟化３６　ｈ后测定　ＰＦＣ的盐基度。　第５期　鲁秀国，等：利用酸洗废液制备聚合氯化铁的实验研究　４９　如图７所示，随着不同稳定剂量的投人．　盐基度是先增加后减小。不投加稳定剂。熟化　３６　ｈ后，会出现沉淀，自然盐基度也低。随着稳　定剂的投入，ＰＦＣ的稳定性增强，主要原因是投　加的稳定剂中含有ＰＯ　～离子，ＰＯ　一离子与羟基　会产生配位竞争，抑制铁的水解，进而改变ＰＦＣ　中铁的形态。但盐基度确实逐渐下降。因为　：回｛１　ＫＨ２ＰＯ４电离出２个Ｈ　，Ｈ　会抑制Ｆｅ。　的水解，　该作用类似于投加酸，最终难以生成单羟基络　合物和高分子聚合物，若加大稳定剂的投加。　ＰＦＣ的盐基度最终会消失。所以稳定剂的最佳　投加量为０．１　ｇ。　２．８　ＰＦＣ的产品指标　稳定剂投ＪＪｎｉｔ／ｇ　图７稳定剂投加的量对盐基度的影响　Ｆｉｇ．７　Ｅｆｆｅｃｔ　ｏｆ　ｔｈｅ　ａｍｏｕｎｔ　ｏｆ　ｓｔａｂｉｌｉｚｅｒ　ａｄｄｅｄ　ｏｎ　ｂａｓｉｅｉｔｙ　由于ＰＦＣ没有相应的国标，参考目前工业制备ＰＦＣ相应的指标。制备后ＰＦＣ的各项指标与工业制备的　ＰＦＣ对比如表１所示：ｐＨ为２．４左右，总铁平均１５．４％，盐基度１２．３％，密度约为１－３　ｇ・ｍＬ～，各指标达到了　净水剂聚合氯化铁的标准。　表１净水剂ＰＦＣ的标准　Ｔａｂ．１　Ｓｔａｎｄａｒｄ　ｏｆ　ｗａｔｅｒ　ｐｕｒｉｆｙｉｎｇ　ａｇｅｎｔ　ＰＦＣ　３结论　１）Ｆｅ　的转化率随着氯酸钠的增加而增加，当ＮａＣ１０，与Ｆｅ　摩尔比为０．１７７　６时，转化率达到最大，Ｆｅ　的转化率可达到９８．５％。后期若再增加氯酸钠，对于反应效率影响不大，此时达到了一个稳定的平衡状态。　２）Ｆｅ　的转化率随着酸的加入量而先升高后基本不变，盐基度随着酸的投加而逐渐减少，甚至会完全　消失。考虑以上两方面，同时兼顾ＰＦＣ稳定性，酸不宜投加过多。每１００　ｍＬ的酸洗废液最佳投加量是６　ｍＬ　左右即可。　３）盐基度随着熟化时间的延长是先减小后升高，最后保持不变。盐基度和ＫＨ２ＰＯ　的投加量成反比，若　ＫＨ￣ＰＯ　投加量足够多，盐基度甚至会消失；因此，熟化时问为３６　ｈ和ＫＨ２ＰＯ　为０．１　ｇ最为合适。　参考文献：　［１］鲁慧沽，梁慧婷，张恭孝，等．钢材盐酸酸洗废液的回收与利用研究进展忉．山东化工，２０１４，４３（８）：４６—５０．　［２】付智娟．钢铁酸洗废液的资源化处理方法【Ｊ］．广东化工，２０１１，３８（１２）：８５－８６．　华东交通大学学报　【３】汤兵，朱又春，刘奕玲，等．带钢酸洗废液综合利用研究【Ｊ］．钢铁，２ｏ０５，４０（５）：７５—７８．　２０１６拄　【４］吴光红，储诚山．钢材酸洗废水的综合利用［Ｊ］．工业用水与废水，１９９９（３）：３３—３４．　［５］李小明，李文锋，王尚杰，等．不锈钢酸洗废液的处理与回收技术综述【Ｊ】．化工环保，２０１２，３２（６）：５１１－５１５．　【６］张荣臻．钢材盐酸酸洗废液资源化利用：盐酸再生回收与聚铁混凝剂制备【Ｄ］．杭州：浙江大学，２０１４．　【７】苏国亮，刘宏魏，张莉红．聚硅酸聚合氯化铁复合型絮凝剂的研究【Ｊ］．皮革化工，２００６，２３（３）：１３—１５．　［８】鲁秀国，刘艳，刘雪梅．改性聚氯化铝铁的制备及其处理印染废水研究［Ｊ］．华东交通大学学报，２００８，２５（１）：４—６　［９］蒋松．煤系黄铁矿制备聚合硫酸铁的试验研究【Ｊ］．矿业研究与开发，２０１３（５）：５５—５８．　【１０】肖娟宜，丁德才，王权永，等．利用钢铁盐酸酸洗废液在填料塔中制备ＦｅＣ１３［Ｊ］．化工环保，２０１３，３３（１）：５９—６２．　［１１】解立平，徐向荣，曾凡．聚合硫酸铁盐基度与絮凝性能关系的研究【Ｊ］．工业水处理，２００１，１（１）：２６—２８．　【１２】王丽燕，徐向荣．聚合硫酸铁盐基度与絮凝性能关系的研究【Ｊ】．化学通报，２０１０，７３（１２）：１１２６—１１３０．　【１３】兴旺，胡筱敏，田亚赛，等．致性聚合硫酸铝的制备及对焦化废水的处理【Ｊ】．工业水处理，２ｏ０７，２７（９）：５１—５２．　［１４】尹杰，肖娟宜，丁德才．酸洗废液制备聚合氯化铁形态及稳定性研究【Ｊ］．广东化工，２０１４，４１（８）：１６—１８．　Ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ　Ｓｔｕｄｙ　ｏｎ　Ｐｒｅｐａｒａｔｉｏｎ　ｏｆ　Ｐｏｌｙｍｅｒｉｃ　Ｆｅｒｒｉｃ　Ｃｈｌｏｒｉｄｅ　ｂｙ　Ｕｓｅ　ｏｆ　Ｐｉｃｋｌｉｎｇ　Ｗａｓｔｅ　Ｌｉｑｕｉｄ　Ｌｕ　Ｘｉｕｇｕｏ，Ｈｕａｎｇ　Ｌｉｎｚｈａｎｇ，Ｄｕａｎ　Ｊｉａｎｊｕ，Ｙａｎｇ　Ｌｉｎｇｙａｎ　（Ｓｃｈｏｏｌ　ｏｆ　Ｃｉｖｉｌ　Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ　ａｎｄ　Ａｒｃｈｉｔｅｃｔｕｒｅ，Ｅａｓｔ　Ｃｈｉｎａ　Ｊｉａｏｔｏｎｇ　Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ，Ｎａｎｃｈａｎｇ　３３００１３，Ｃｈｉｎａ）　Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｐｏｌｙｍｅｒｉｃ　ｆｅｒｒｉｃ　ｃｈｌｏｒｉｄｅ（ＰＦＣ）ｗａｓ　ｐｒｅｐａｒｅｄ　ｆｒｏｍ　ｔｈｅ　ｈｙｄｒｏｃｈｌｏｒｉｃ　ａｃｉｄ　ｐｉｃｋｌｉｎｇ　ｗａｓｔｅ　ｌｉｑｕｉｄ　ｉｎ　ｔｈｉｓ　ｓｔｕｄｙ．Ｔｈｅ　ｓｏｕｒｃｅ　ａｎｄ　ｔｒｅａｔｍｅｎｔ　ｍｅｔｈｏｄ　ｏｆ　ｐｉｃｋｌｉｎｇ　ｗａｓｔｅ　ｌｉｑｕｉｄ　ｗｅｒｅ　ｅｘｐｌｏｒｅｄ．ＰＦＣ　ｗａｓ　ｓｙｎｔｈｅｓｉｚｅｄ　ｂｙ　ｏｘｉｄａ－　ｔｉｏｎ，ｈｙｄｒｏｌｙｓｉｓ　ａｎｄ　ｐｏｌｙｍｅｒｉｚａｔｉｏｎ．Ｔｈｅ　ｆｉｎａｌ　ｐｒｏｄｕｃｔｓ　ｗｅｒｅ　ｍｅａｓｕｒｅｄ　ｔｏ　ｐｏｓｓｅｓｓ　ｔｈｅ　ｆｏｌｌｏｗｉｎｇ　ｉｎｄｅｘｅｓ：ｈｅ　ｐＨ　ｔ（１％ｓｏｌｕｔｉｏｎ）ｉｓ　ａｂｏｕｔ　２．４；ｔｈｅ　ｆｅｒｒｏｕｓ　ｃｏｎｔｅｎｔ　ｉｓ　１ｅｓｓ　ｔｈａｎ　１．０％，ｔｈｅ　ｆｅｒｒｉｃ　ｃｏｎｔｅｎｔ（Ｉｒｏｎ（ＩＩＩ）ｏｘｉｄｅ）ｉｓ　１５．４％；ｈｅ　ｔｂａｓｉｃｉｔｙ　ｉｓ　ａｂｏｕｔ　１２．３％．Ｔｈｅ　ｒｅｌａｔｅｄ　ｆａｃｔｏｒｓ　ａｎｄ　ｒｅａｃｔｉｏｎ　ｍｅｃｈａｎｉｓｍ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｒｅａｃｔｉｏｎ　ｗｅｒｅ　ｄｉｓｃｕｓｓｅｄ　ａｓ　ｗｅｌ１．　Ｋｅｙ　ｗｏｒｄｓ：ｐｉｃｋｌｉｎｇ　ｗａｓｔｅ　ｌｉｑｕｉｄ；ｐｏｌｙｍｅｒｉｃ　ｆｅｒｒｉｃ　ｃｈｌｏｒｉｄｅ；ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ　ｒａｔｅ　（责任编辑　刘棉玲）