2014年河南省普通高中招生考试
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一、选择题 1－5 DBACB 6－10 CCADB 11－12 AD 二、填空题 13. 元素符号 原子的相对原子质量 14. 氮气 钙元素 碳元素 15. NaCl、Na2CO3 漏斗 NH4Cl 16. 5.6 5∶2 17. CO2与NaOH溶液反应，使得罐内气体减少，压强减小所致 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑ 18. (1)Cu(OH)2 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu(或CuCl2＋Zn=== ZnCl2＋Cu) (2)改良酸性土壤(或作建筑材料) CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl[或CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ H2O等] 三、简答题 19、20、21、22题请看“超详解答案” 四、综合应用题 23．请看“超详解答案” 超详解答案
1. D 【解析】判断物质变化的依据是看是否生成其他物质，蒸馏和升华的过程中只是物质的状态发生变化，没有生成其他物质，属于物理变化；爆炸可能是物理变化，如气球压强增大引起的爆炸，也可能是化学变化，如鞭炮爆炸等；燃烧过程中生成了其他物质，属于化学变化。
2. B 【解析】SO2、CO、NO2等气体属于常见的大气污染物，而氧气是空气的成分，不属于空气污染物，故选B。
3. A 【解析】侯德榜发明了“联合制碱法”，又叫“侯氏制碱法”；拉瓦锡发现了空气是由氮气和氧气组成的；门捷列夫发现了元素周期律；张青莲为相对原子质量的测定作出贡献；故选A。
4. C 【解析】小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类；大葱富含维生素；牛肉富含蛋白质；红薯粉条富含淀粉，淀粉属于糖类；故选C。
5. B 【解析】大多数物质由分子构成，如水、氨气、干冰等；少数物质由原子构成，如金、金刚石、汞等；像氯化钠、硫酸铜则由离子构成；故选B。
6. C 【解析】分析该反应的微观示意图，可知反应的化学方程式为C＋H2O===== CO＋H2，该反应属于置换反应，A错误；反应前后均有单质和化合物，其元素化合价一定发生变化，B错误；H2O和CO都是氧化物，C正确；该反应生成物为一氧化碳和氢气，其质量比为28∶2＝14∶1，D错误；故选C。 方法指导：如何解答微观反应示意图的相关问题？(详见P416题) 7. C 【解析】为了防止加热时产生的冷凝水倒流，高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，A正确；为防止高温熔融物炸裂瓶底，做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应预先放少量水或细沙，B正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，C错误；金属和酸制氢气与制二氧化碳都是固体和液体在常温下的反应，因此发生装置相同，D正确；故选C。
8. A 【解析】甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)和乙酸(CH3COOH)这三种物质中都含有碳元素，属于有机物，A正确；尿素[CO(NH2)2]中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥，B错
高温
误；冰水共存物是由水分子构成的，属于纯净物，C错误；合金属于金属材料，不属于合成材料，D错误；故选A。
9. D 【解析】由溶解度曲线可知，等质量的甲和乙的饱和溶液降温析出晶体的质量与温度变化引起的溶解度差值有关，差值越大，析出晶体越多，C正确；t2 ℃时，甲的溶解度为50 g，则75 g饱和溶液中含有25 g甲，再加入100 g水后溶液中溶质质量分数为
25 g
×100%≠20%，D错误；故选D。
75 g＋100 g
10. B 【解析】 A B C × √ × 铝能置换出硫酸铜中的铜，溶液质量减小 硫酸和烧碱溶液发生中和反应，溶液质量没有变化 氧化铁固体和盐酸能反应，溶液质量增加 D × 碳酸钾和钠不能发生反应，因为不符合复分解反应的发生条件 11. A 【解析】分子大小不会随着温度的升高而增大，水烧开后易把壶盖冲起是因为分子间隔随着温度升高而增大，A错误；公园的桂花开放时满园飘香，是分子在不断运动的结果，B正确；酸碱中和反应都
＋－
能生成水，实质是H与OH结合生成H2O，C正确；铝制品有抗腐蚀性能，实质是表面生成了致密氧化铝薄膜起保护作用，D正确。
12. D 【解析】根据发生反应的化学方程式分析：设生成AgCl的质量为m，反应物NaCl的质量为x，则根据已知可得，原NaCl溶液的质量为4m
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 58．5 143.5 x m 58.5x58.5m
＝ x＝ 143.5m143.5
58.5m
143.5
则原氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈10%。
4m
13. (2分)元素符号(1分) 原子的相对原子质量(1分) 14. (3分)氮气(1分) 钙元素(1分) 碳元素(1分)
【解析】空气的成分中体积分数最大的是氮气；人体中含量最高的金属元素是钙元素；形成化合物种类最多的是碳元素，不是氢元素。
15. (3分)NaCl 、Na2CO3(1分) 漏斗(1分) NH4Cl(1分)
【解析】向含有CaCl2、Na2SO4的食盐水中加入过量的BaCl2溶液，目的是为了除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2和剩余的BaCl2，因此滤液中溶质有新生成的NaCl 和剩余的Na2CO3。过滤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗。根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因为反应物中有NaCl、NH3、CO2等物质，生成物中除了NaHCO3，另一种氮肥中一定含有N、Cl元素，因此为NH4Cl。
16. (2分)5.6(1分) 5∶2(1分)
【解析】X质量为4.8 g＋16.0 g－10.8 g－4.4 g＝5.6 g。参加反应的反应物中各元素的质量分别为：C：
12
4.8 g× ＝3.6 g，H：4.8 g－3.6 g＝1.2 g，O：16.0 g；反应后水和二氧化碳中各元素的质量分别为：O：
161632
10.8 g×＋4.4 g×＝9.6 g＋3.2 g＝12.8 g，H：1.2 g，C：1.2 g。则X中不含有H，只含有C、O。C质
1844量为3.6 g－1.2 g＝2.4 g，O质量为16.0 g－12.8 g＝3.2 g，设X的化学式为CaOb，根据C、O元素的质量比
为2.4 g∶3.2 g＝3∶4，可确定出X为CO，则根据质量关系，可推出该反应可表示为3CH4＋5O2=== CO2＋6H2O＋2CO，因此答案为5∶2。
17. (2分)CO2与NaOH溶液反应，使得罐内气体减少，压强减小所致(1分) 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑(1分)
【解析】由于CO2与NaOH溶液反应，使得罐内气体减少，压强减小引起易拉罐变瘪；又鼓起来则与产生了氢气有关，此反应的反应物除了Al、NaOH，还有H2O，按要求书写化学方程式。
18. (4分)(1)Cu(OH)2(1分) CuSO4＋Fe=== FeSO4＋Cu(答案补充：CuCl2＋Zn=== ZnCl2＋Cu)(1分) (2)改良酸性土壤(答案补充：作建筑材料)(1分) CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl[答案补充：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O等](1分)
题眼定位： (1)
(2)
19. (2分)(1)温度达到可燃物的着火点。(1分) (2)氢气燃烧产物是水，无污染。(1分)
【解析】(1)物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到着火点。(2)氢气由于燃烧产物是水，对环境没有任何污染，所以氢能源被广泛关注。
20. (3分)(1)2H2O===== 2H2↑＋O2↑(1分) (2)Fe3O4＋4CO===== 3Fe＋4CO2(1分) (3)2KMnO4=====K2MnO4＋ MnO2＋O2↑(1分)
21. (3分)(1)0.9(1分) (2)①和③(1分)；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小。(1分) 【解析】(1)根据标签所示配制所需溶液需氯化钠质量为100 mL×1.0 g/cm3×0.9%＝0.9 g。(2)根据溶质质量分数的计算公式分析，当溶剂体积偏多，溶质质量偏小时会造成所配制的溶液中溶质质量分数偏低，
△
高温通电
本题中仰视读数导致量取的水体积偏多，含不溶性杂质的氯化钠作溶质，这些操作都会导致溶质质量分数偏小。而往烧杯中加水时有水溅出导致水质量偏小，使得溶质质量分数偏大，转移溶液时溅出不会影响溶质的质量分数，因为溶液是均一的。
22. (4分)(1)乙(1分)。 (2)NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。(1分) (3)取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶液只有Na2CO3。(2分)
【解析】(1)根据此实验是将NaOH溶液滴入盐酸中，因此反应开始时溶液的pH<7，只有乙图像符合要求。(2)氢氧化钠在空气易变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡。(3)由于碳酸钠溶液显碱性，因此在向溶液中滴加氯化钙时必须足量，确保把碳酸钠完全反应，避免对NaOH检验产生影响。
23. (10分)(1)b(1分) (2)①2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分) ②浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与澄清石灰水反应。(1分) ③g f e d h (1分) (3)①Zn(1分) ZnSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Zn(NO3)2(1分) ②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(1分)
(4)信息梳理： 需要求的量 理论上最多可生产铜的质量 ①依据Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑及废硫酸的质量可求出产生氢气的质量； 依据H2＋CuO===== Cu＋H2O及氢气的质量可求出铜的质量 分析或计算公式 ②由上述可得H2SO4～H2～Cu的关系式，将参与反应的硫酸代入关系式计算出铜的质量 ③参与反应的硫酸质量＝废硫酸溶液的质量×硫酸的溶质质量分数 参加反应的硫酸的质量 废硫酸的质量为4.9 t，其溶质质量分数为20% △需要知道的量 已知的量 解：设理论上最多可生成铜的质量为x
因为：Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑和H2＋CuO=====Cu＋H2O 可得关系式：
H2SO4～H2～Cu(1分) 98
4.9t×20% x 984.9 t×20%＝(1分) x4.9t×20%x＝＝0. t(1分)
98
答：理论上最多可生产铜的质量为0. t。
【解析】(1)量筒只能用于量取液体，不能用于加热及作反应容器。(2)由于A中使用浓盐酸和石灰石反应，浓盐酸挥发出HCl气体与澄清石灰水反应导致不出现浑浊现象；若要制取较为纯净、干燥的CO2，必须先通过碳酸氢钠溶液，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥后用向上排空气法收集，要注意导气管要“长进短出”。(3)向锌和银溶液中加入过量的X(Zn)，把银置换出来，得到溶液甲(锌)和固体物质(含有Ag、Zn)，再加入酸除去Zn，得到溶液乙，结合溶液乙可以与钡反应生成锌，确定出溶液乙为硫酸锌溶液，由此确定加入的酸为硫酸，溶液甲经蒸发结晶得到锌固体，此操作和操作Ⅰ(过滤)中都使用玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒用于搅拌，作用是防止液体局部过热引起液滴飞溅。
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