2018 学年第一学期初三期末质量检测
化学试卷
2019 年 1 月
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（每题只有一个正确答案）（共 30 分）
1. 属于化学变化的是（ ）
A. 石蜡熔化
B. 纸张燃烧 C. 玻璃破碎 D. 汽油挥发
2. 属于纯净物的是（ ） A. 食醋
B. 液氧 C. 空气 D. 石油
3. 调味品放入水中不可能得到溶液的是（ ） A. 食盐
B. 蔗糖 C. 白醋 D. 芝麻油
4. 化学用语正确的是（ ）
C. 干冰CO2
D. 硫酸铵NH4SO4
A. 铝 Ag
B. 两个氯原子Cl2
5. 属于同素异形体的是（ ）
A. 水和冰
B. 金刚石和石墨 C. 氧气和液氧 D. 一氧化碳和二氧化碳
6. 食用瘦肉可以补铁。这里的“铁”指的是（ ） A. 原子
B. 元素 C. 分子 D. 单质
7. 洁净空气的成份中属于化合物的是（ ） A. 氮气
B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氦气
8. 工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是为了减少（ ） A. 煤的浪费
B. 氧气的消耗 C. 二氧化碳的排放 D. 酸雨的形成
9. 用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子（ ） A. 由原子构成
B. 质量很小 C. 体积变大 D. 间隙增大
10. 物质的用途由其物理性质决定的是（ ） A. 氦气作保护气
B. 酒精作燃料 C. 液氮作冷冻剂 D. 氧气用于呼吸
11. 硫在氧气中燃烧，现象描述正确的是（ ） A. 产生耀眼白光
B. 产生黑色固体 C. 产生蓝紫色火焰 D. 产生大量白雾
12. 在 2H2S+3O2 2SO2 2H2O 反应中，化合价发生变化的元素是（ ） A. S、O
B. 只有 S C. 只有 O
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D. H、S、O
13. 用氯化钠固体和蒸馏水配制 100g10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A. 玻璃棒
B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 电子天平
14. 加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（ ）
A. 取样
B. 加料 C. 加热 D. 熄灭
15. 打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，说法正确的是（ ） A. 溶质增大
B. 溶解度不变 C. 浓度减小 D. 饱和溶液变不饱和溶液
16. 鉴别空气、氧气、二氧化碳、氢气四种气体最后的方法是（ ） A. 带火星的木条 B. 用燃着的木条
C. 观察气体的颜色
D. 用澄清石灰水
17. 溶洞中存在的反应： CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 ，此反应属于（ ） 2
A. 分解反应
B. 化合反应 C. 氧化反应 D. 还原反应
18. 右图中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（ ） A. 紫色
B. 蓝色 C. 红色 D. 无色
19. 有关说法正确的是（ ）
A. 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B. 溶液具有均一、稳定的特性，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C. 某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
D. 甲烷与空气混合点燃可能会爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度
20. 比较 2mol H2O 和 1mol H2O2 （过氧化氢），说法正确的是（ ） A. 质量相同
B. 分子数相同 C. 含氢分子数相同 D. 含氧原子数相同
21. 与物质的溶解性无关的是（ ） A. 温度
2 22. 根据化学方程式： 2KClO3 2KCl+3O 2 无法获取的信息是（ ）
B. 溶质性质
MnOC. 溶剂种类 D. 溶剂体积
A. 反应所需条件 B. 生成物的状态 C. 生成物的物质的量之比 D. 氧气可助燃
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23. 对C+CO 2CO 这个化学方程式读法正确的是（ ） 2 A. 碳和二氧化碳生成一氧化碳 B. 碳加二氧化碳等于一氧化碳
高温
C. 一个碳原子加一个二氧化碳分子等于两个一氧化碳分子
D. 碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳
24. 下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中错误的是（ ）
A. 检查气密性
B. 制备 C. 收集 D. 验满
25. 20℃时，甲、乙两烧杯中分别放入同溶质的饱和溶液 100g 和 200g，若各蒸发 5g 水，再恢复到 20℃时， 两烧杯中析出晶体质量为（ ） A. 甲>乙
B. 甲<乙 C. 甲=乙 D. 不一定
26. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1 、t2 时
各物质质量如图。说法错误的是（ ） A. 乙物质一定是化合物
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 该反应可表示为乙 甲+丁
D. 该反应中，参加反应的乙和丁的质量之比为 7:5
丙
27. 下图为某反应的微观示意图，说法错误的是（ ）
A. x=2
B. 该反应中有 4 种氧化物
C. 反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D. 若反应中甲、乙的分子个数比为 1:2，则无物质戊生成
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28. t℃时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。相关叙述正确的是（ ） A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液
B. t℃时，熟石灰的溶解度为 0.3g/100g 水 D. 上层清液中溶质质量分数大于 0.3%
C. 烧杯中溶液的质量小于 50.15g
29. 如图是木炭还原氧化铜的实验，有关说法正确的是（ ） A. 酒精灯加网罩的作用是有利于用外焰加热
B. 开始加热时导管口有气泡逸出，石灰水没有马上变浑浊
C. ①中反应的化学方程式是C+2CuO 2Cu+CO 2 D. 实验结束后先拔开管口的橡皮塞，再熄灭酒精灯
高温
30. X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7:2，在它们组成的化合物中 X 与 Y 的质量比为 7:3，则它们组成的化合物的化学式为（ ） A. X2Y3
B. X3Y2
C.
X2Y7 D. X3Y7
二、填空题（本题含 5 道题，共 36 分）
31. 化学与我们的生活密切相关，请用学过的化学知识回答：
①大雾天导致呼吸道病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的
。
D. 可吸入颗粒物
A. 二氧化氮
B. 二氧化硫 C. 一氧化碳
作用。
②PM2.5 口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的
③请从“A.二氧化碳 B.稀盐酸 C.大理石 D.氖气”中，选择适当的物质填空（填字母）：用做建筑材料的
；促进植物光合作用的 ；通电时发出有色光的 。
④请用化学式填写下列生活中涉及到的物质： 空气中含量最多的气体 用于配制波尔多液的胆矾
；作燃料的天然气的主要成分 ；用于制温度计的水银
； 。
32. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。
①常温下测得某水样的 pH=6，则此水样呈
（选填“酸”“中”或“碱”）性。
。
②自来水厂净水过程中加入Cl2 的作用是 ③根据电解水的实验回答问题：
Ⅰ.从宏观上观察：如右图所示，试管 a 和 b 中产生气体的体积比约为
，
b 中产生的气体是
（填化学式）。
（填字母）。
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Ⅱ. 从微观上分析：说法正确的是
A. 水是由氢气和氧气组成的
B. 水是由氢原子和氧原子构成的
C. 1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的
Ⅲ. 从符合上表示：电解水的化学方程式为
。
33. 氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
①氯化钠由 确到 0.01）。
种元素组成，0.1mol 氯化钠的质量是 g，氯化钠中氯元素的质量分数为 （精
②海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：
Ⅰ. 称取 mg 粗盐样品；称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按 取粗盐加到称量纸上，直到天平显示 mg。 Ⅱ. 操作 a 的名称
键，用 （填仪器名称）
，溶液中进一步分离获得精盐，操作 b 的名称是 。
Ⅲ. 已知：产率=
精盐的质量
100% 实验后各小组的产率及评价如下：
粗盐的质量
第 1 组 第 2 组 第 3 组 第 4 组 75% 偏低 65% 偏低 88% 偏高 72% 偏低 。
组别 产率 对产率的评价 下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是
A. 第 1 组：没有蒸干，精盐中仍有水分
B. 第 2 组：过滤时滤液高于滤纸的边缘 D. 第 4 组：食盐未溶解完就开始过滤
g。
C. 第 3 组：过滤时不小心捅破了滤纸
③若现有 25g10%的食盐溶液欲配制成 5%的食盐溶液，则需加水
34. R 是钾或氯化铵中的一种。钾或氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示，进行如图 2 所示实验。
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① t1 ℃时，氯化铵的溶解度为 ② A 烧杯中溶液的溶质质量分数为
。
。
③根据以上信息可推出 R 是
（写名称或化学式均可）。
。
④关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的是
a. A、B、C 中，只有 C 中上层清液是饱和溶液
b. 若使 C 中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
c. A 和 B 的溶液中，溶质质量相等
d. A 的溶液中溶质质量分数一定比 C 的上层清液中溶质质量分数小
35. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，设计实验方案如下图。
①写出步骤 a、b 中反应的化学方程式
、 。
。
②c 操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
③c 操作得到的溶液中溶质的化学式为
，其中原子团的名称是 。
④该实验方案中 步骤（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”）体现了“绿色化学”理念。 三、简答题（本题含 3 道题，共 34 分） 36. 根据图 1 实验装置回答问题。
①A 实验中仪器 a 的名称是
。
，然后稍稍用力，即可把玻璃管插入橡皮
；排水法收集氧气后，用
②A 实验中连接玻璃管和橡皮管的操作，先把玻璃管口 管内；该反应的化学方程式 玻璃片
，该反应类型是
（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。
（填字母）。
③上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是
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④C 实验中的实验现象是 原因是
，该反应的化学方程式是
。
；B 实验
；该实验中细铁丝成螺旋状的
⑤B 实验中，发生反应的化学方程式是
过程中广口瓶内压强变化曲线如图 2：CD 段气压变化的原因是
。
实验前广口瓶内空气体积为 V，烧杯中水的体积为V1 ；实验后烧杯中剩余水的体积为V2 。计算空气中氧气体积分数的表达式为
（用 V、V1 、V2 表示）。
37. 下图是二氧化碳的实验室制备与性质实验，请回答相关问题。
①写出图中 m 的仪器名称：
。
②用装置 A 制备二氧化碳，关闭K2 和K3 ，打开K1 ，若用装置 E 所示的医用塑料袋排空气法收集CO2 ， 则 E 装置
（填“a”或“b”）端与 B 装置相连。
③现有 50g 含碳酸钙 20%的大理石样品，与足量的稀盐酸反应，能产生多少摩尔二氧化碳气体？（根据化
学方程式列式计算）。
④打开K2 、关闭K1 和K3 ，用于检验制取的二氧化碳性质。 若装置 C 中是紫色石蕊试剂，可观察到 方程式为
反应的化学方程式是
（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应，反应的化学，该
；若装置 C 中试剂是澄清石灰水，则可看到的现象是
。
⑤打开K3 、关闭K1 和K2 ，观察到的实验现象是
，此实验说明二氧化碳具
。
有的性质是
⑥为了验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，设计实验，装置如下图：
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A、B 瓶中装有等体积的二氧化碳气体，装置气密性良好，实验开始前红墨水左右两端液面相平。实验时同时向 A、B 瓶中分别加入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，塞紧瓶塞、震荡、平放，实验结束红墨水液面呈现
，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，发生反应的化学方程式是
。
38. 有一瓶气体，可能是 CO、CO2 、 H2O 、H2 中的一种或几种组成。为了分析该气体的成分，取适量
该气体进行实验，实验方案设计如下：
（提示：Ⅰ.浓硫酸具有吸水性，能干燥某些气体；Ⅱ.假设每一步都吸收完全；Ⅲ.氢气还原氧化铜得到
铜和水）。
①上述可能存在的气体中，易于血红蛋白结合的气体是
。
②通过步骤 a 能确定一定含有的气体是
。
（选填“有”或“无”）影响。
；若现象 X 为“无水硫酸铜不变色”，结论是
③实验中如没有用浓H2SO4 干燥气体 1，对气体检验 ④若现象 X 为“无水硫酸铜变蓝色”，结论是气体中 气体中
。
⑤b 中一定发生的反应方程式是
。
。
⑥该实验不能确定是否含有H2O 蒸汽，改进的实验方案是
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参
一、选择题
1 B 16 B
2 B 17 B 3 D 18 A 4 C 19 D 5 B 20 D 6 B 21 D 7 C 22 D 8 A 23 D 9 D 24 C 10 C 25 C 11 C 26 C 12 A 27 B 13 B 28 C 14 B 29 B 15 C 30 A 二、填空题
31.①D ②吸附 ③C；A；D
④ N2 ； CH4 ； CuSO4 ∙ 5H2O；Hg
32.①酸 ②杀菌消毒 ③2:1； O 2H O 2H 2 ；C； 2 2 O 2 33.①两；5.85；0.61 ②去皮；药匙；过滤；蒸发；CD ③25 34.①40g/100g 水 ②25% ③ KNO3
④bc
通电
高温
35. ① CaCO CaO+CO CaO+H2O Ca 3 2 ；
OH2
②漏斗 ③ Ca OH2 ；氢氧根 ④d
三、简答题
36. ①集气瓶
2 ②用水湿润 ； 2H O 2H 2 O+O ；分解反应；磨砂 2 2 2
MnO ③C
④剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； 3Fe+2O Fe O 2 3 4 ；增大接触面积，易于燃烧
点燃
V V燃
4P+5O 点 2P O ；集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小； 2 1 100 %
2 2 5 ⑤ V 37. ①长颈漏斗 ②a ③0.1mol
澄清石灰水变浑浊； Ca OH2 CO2 CaCO3 H2O ；
④紫色石蕊变红； CO2 H2O H2CO3
⑤蜡烛由下至上依次熄灭；不助燃，不可燃，密度大于空气
⑥左高右低； 2NaOH+CO2 Na2CO3 H2O
CO2 38. ①CO ②
③有
④一定含有 H2；一定不含H2
2
⑤ CO+CuO Cu+CO ⑥在操作 a 前先通入装有无水CuSO 的装置
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