Q>RD．含T的盐溶液加入过量的氨水一定可以产生沉淀
11．已知某溶液中存在较多的H、SO24、NO3，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Na、NH4、Cl
－
B．Mg2、Ba2、Br
2D．K+、SiO3、Cl
－
C．Mg2+、Cl、Fe2+
12．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 ．．．
A．NaCl固体中有NH4Cl固体：加热 B．自来水中含有Cl等可溶性杂质：蒸馏 C．Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体：加热
D．CO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 13．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl＋Fe3+
－
－
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O== Cl+ ClO + 2H+
－
－
C．铜与稀反应：3Cu + 8H+ + 2NO3== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
D．三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O= AlO2 +4 NH4+ + 2 H2O
—
14．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
A B C D
X Fe NH3 Na Si Y FeCl3 NO NaOH SiO2 Z FeCl2 NO2 NaHCO3 H2SiO3
15．木炭分别与浓硫酸、浓共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入
盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）。下列有关叙述正确的是 A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C、Z导管逸出的气体无二氧化碳 D、Z导管逸出的气体未见红棕色
16. 一定质量的铜分别与足量的稀或浓完全反应，在相同条件下，用排水集气法收
集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO2）。下列叙述一定正确的是（ ） ①浓度越大，消耗的越少
②浓度不同，生成的Cu(NO3)3的物质的量相同 ③浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A．只有② 17.下列说法正确的是
A.二氧化硫与氯气均能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同
B.浓硫酸与浓盐酸长期放置在空气中,浓度均会变稀,原因是它们均具有挥发性 C.三氯化铁溶液与浓均显黄色,是因为他们见光都易分解 D.浓与稀均能与铜反应,是因为两都有氧化性.
18.有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入氯水，得到无色透明溶液。把溶液分成两份：向一份中加入氯化钡---盐酸混合溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入银---混合溶液，也有白色沉淀。结论：①原气体中肯定有SO2；
②原气体中肯定没有H2S； ③原气体中肯定有HCl； ④不能肯定原气体中是否有HCl；
⑤原气体中肯定没有CO2。以上结论中正确的是 A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．①② II卷
19．（16分）下表是元素周期表的一部分，请根据题目要求，回答下列有关问题 ① B．②④
C．③④
D．①②③
X Z
Y ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑨ ⑥ ⑦ ⑩ （1）①有多种核素，其中一种核素核内有一个中子，该核素符号为 。
②的最高价氧化物的结构式 ，所含化学键类型为 。
⑩号元素在周期表中的位置是 。 （2）⑤⑧⑨三种元素的原子半径的由大到小的顺序为 （用元素符号回答）
⑤⑨两元素的气态氢化物在常温下都是气体，若同时降温，先液化的是 。 （用化学式回答）
（3）⑤⑥两元素可形成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程
。 （4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式为 。 （5）用一个化学方程式表示⑨的非金属比⑧的强。
。 （6）元素③④形成的一种化合物乙，在常温下是一种红棕色的气体，将盛有乙与氧气的混
合气体的试管倒立在装有水的水槽中，充分反应后，水充满试管，则乙与氧气的体积比为 。
20．（13分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行
实验。
（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的
氧化剂是 ，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。 装置C中生成SO2，反应的化学方程式是 。 （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 （3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学
又继续如下实验。
① 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 （填离子符号）。
② 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。 乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与
Cl2同时通入水中，可以发生反应。 溶液X是 （填选项序号）。
a．BaCl2溶液 b．Ba (OH)2溶液 c．Ba (NO3)2溶液 d．品红溶液 SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。
21．(10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系 （反应条件略去）：
已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多; b．甲分子中含10个电子，
乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置制备并收集甲。
水
① 实验室制取氨气反应的化学方程式是 。 ② 图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）。
③ 烧杯中水溶液（含酚酞）由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是．．．8电子结
构，丁的化学式是 。
（4）实验室中检验化合物丙中阳离子的方法是 。 22．（7分）在一定体积的98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸中加入g铜片并加热，充分
反应后产生的气体可以被400mL 4mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐.计算：
（1）浓硫酸的物质的量浓度是 。（2）所得气体在标准状况下的体积是
L 。
（3）参加反应的铜的质量是 g (要求写计算过程,并将最后结果填在对应的
空格中)
武汉市部分重点中学高一年级期中联考
化学答卷
题号 答案 题号 答案
19. （1）
（2）
（3）
（4）
（5） （6）
20. （1）
（2）
（3）① ②
1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 18 总分
③
21 (1)
(2) ①
② ③
(3)
(4)
22 （1） （2） （3）
参与评分标准
题号 答案 题号 答案 2
1 C 10 D 2 B 11 A 3 D 12 D 4 D 13 C 5 A 14 A 6 A 15 B 7 B 16 B 8 D 17 D 9 D 18 C 19（1） 1H ，O=C=O ，极性共价键 第四周期，第VIII族（每空1分） （2）S Cl F HF （2分） （3）略 （2分） （4）Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O （3分） （5）H2S+Cl2=2HCl+S(合理的均得分) （3分） （6） 4:1 （2分）
20（1）KMnO4 （1分） 2 （2分）
Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O（2分） （2）尾气处理，防止污染空气 （1分） （3）①Cl
—
（1分）
② HCl （1分） 饱和食盐水 （1分）
③a （1分） SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4（3分）
21 (1) （1分）
加热
(2) ①2NH4Cl+Ca(OH)2 ======= CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
②C ③防止烧杯中的水倒吸（各1分） (3) PCl5 （2分）
(4) 取氯化铵固体少许于试管中加入氢氧化钠溶液加热,若有能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝的气体产生,则证明含有铵根离子（3分）
22 （1）浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L
（2）所得气体在标准状况下的体积是 17.92 L 。 （3）参加反应的铜的质量是 51.2 g ( 铜与浓硫酸反应的方程式1分,其余每空2分)