D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，PC=PD>PBCO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的
正逆则
第二部分 （非选择题 共58分）
15. （11分）某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。 （1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂： ① Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是。 ② NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是。
③ 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）。 （2）研究NaHCO3与CaCl2的反应。 实验序号 实验1 实验操作 实验现象 向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 无明显变化。用激光笔照射，没0.1mol/LCaCl2溶液 有出现光亮的通路。 实验2 向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 略显白色均匀的浑浊，用激光笔0.1mol/LCaCl2溶液 照射，出现光亮的通路。 ① 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。 ② 实验2中形成的分散系属于。
③ 用离子方程式表示实验2中发生的反应。
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。
16.（10分）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量。
（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是。
（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是。
A
B
NaOH溶液
NH3
O2
催化剂 Na2CO3 100mL 0.1mol/L Na2CO3 100mL 0.1mol/L 试剂_____， 物质的量_____mol 试剂________ NaHCO3 100mL 0.1mol/L NaHCO3 100mL ______mol/L 能 量 能 量
（4）已知2NO2（g）
2NO（g）+ O2（g） ΔH
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+5O2(g)
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
能 量
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(l)
A
反应过程
B
反应过程
能 量
4NO(g)+6H2O(g)
C
反应过程
D
反应过程
931 kJ/mol
NO2(g) N(g)+2O(g)
628 kJ/mol
NO(g) N(g)+O(g)
493 kJ/mol
O2(g) 2O(g)
① 计算反应的ΔH =。
② 请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因。 （5）控制氨气和氧气的比例是制备的关键。
① 当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表 示白烟产生的原因。
② 欲使氨气尽可能完全转化为，理论上n(NH3):n(O2)的最佳比例为。
17.（8分） 将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电
源及电极未标出），请回答下列问题：
阳离子膜 1mol/L盐酸 稀NaCl溶液 n % NaOH溶液
物质 X
阳离子膜 浓NaCl溶液 装置Ⅰ m % NaOH溶液 物质Y
A B 装置Ⅱ
1mol/L盐酸
（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为。 （2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是。 （3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%n% (填“>”或“<”)。
（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”）， 请说明理由。
18.（14分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。 探究1：白色沉淀产生的原因。 （1）白色沉淀是。
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
① 支持甲同学观点的实验证据是。
② 依据甲的推断，请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式。
③ 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
实验操作 向2mLmol/L 溶液（填化学式）中通入SO2 -
实验现象 探究2：在氧化SO2的过程中，NO3和O2哪种微粒起到了主要作用。
实验操作 向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t)的变化曲线 向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。 图2：分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2 图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2 实验数据
（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________。 （4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为__________。 （5）依据上述图像你得出的结论是，说明理由。
19. （15分）EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下： CH2=CH-CH=CH2 A Br2 B
①
C
②
③ D
E C4H5O2Br F C4H5O4Br NaOH溶液 Δ ＋
G H
OH COOH EHPB C12 H16O3 浓H2SO4Δ 乙醇 Zn·Hg/HCl 还原反应 C10H10O4
AlCl3 试剂x 浓H2SO4 Δ M
N K 已知：
ⅰ碳碳双键容易被氧化 ⅱ ⅲ
（1）A的名称是 ，A形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）。
a． b． c．
（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为。 （3）E由B经①、②、③合成。 a.①的反应试剂和条件是。 b.②、③的反应类型依次是、。
（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol。 （5）M的结构简式为。 （6）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为。
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为。
（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式。 a. 含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应 c. 苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰
H3C1，4—加成 1，2—加成 +Cl2
ClClClClOOAlCl3
H3C+H3CCOCCH3OCCH3+CH3COOH
丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习
高三化学参及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
题号 答案 题号 答案 1 A 8 D 2 C 9 C 3 A 10 B 4 B 11 C 5 A 12 C 6 D 13 B 7 D 14 C
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
说明：其他合理答案均可参照本标准给分,标记处每空2分，其余每空1分。 15．（11分） （1）①CO32-+H2O ②HCO3-+H2O ③NaHCO3
（2）①HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致c(Ca2+)·c(CO32-)③Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O（3）CO2，0.2，NaOH，0.01（合理答案酌情给分）
16.（10分） （1）水，吸收尾气
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）A
（4）①+113kJ/mol ②2NO2（g）
2NO（g）+ O2（g）ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2HCO3-+OH- H2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-，水解程度大于电离程度（2分）
的分解，因此难以生成NO2（2分）
（5）①2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（合理答案酌情给分） ②1:2
17.（8分）
（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分） （2）Cl2 Ⅱ （3）＜
电解
（4）A 正极发生反应Cl2+2e-=2Cl-，负极发生反应H2-2e-=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大（2分）
18.（14分） （1）BaSO4
（2）①液面上方略显浅棕色
②3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ （2分） ③0.1 BaCl2 试管内有白色沉淀产生 （3）SO2+H2O
H2SO3 H2SO3
HSO3-+H+ （2分）
（4）2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ （2分） （5）在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用
在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2。（2分）
19.（15分）
（1）1,3-丁二烯 b （2）醛基
（3）a. NaOH/H2O,△
b. 加成反应 氧化反应 （4）3
（5） （2分） （6）
OHCOOH浓 HSOOH24COOCH2CH3+HOCHCHOH+① 3 2 2 （2分）
△
② （2分）
H3COHCH3OH（7） 或者 （2分）
CH2OOCHH3CCH3CH2OOCH