军考化学模拟试题1 第一卷（选择题，共20分）
一、选择题 （每小题2分，共11题，每小题只有一个正确答案）
1、将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是
A．闪电 B．一氧化氮转化为二氧化氮 C．豆科植物根瘤菌 固氮 D．合成氨车间
2、不能将NO2和溴蒸气区别开来的是（ ）
A. 湿润的KI—淀粉试纸 B. 蒸馏水 C. AgNO3溶液 D. 四氯化碳
3、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热) C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热) 4、下列化学反应的离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
5、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3
△3HNCO； 8HNCO＋6NO2
△7N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂
6、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A. 颜色变浅 B. 逐渐加深 C. 没有改变 D. 变棕黄色
7、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
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D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
8、下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）
A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2 C. CH4、H2、CO D. SO2、Cl2、O2
9、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 （ ） ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③
10、保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（ ） ①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱 A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥
第二卷（非选择题，共40分）
二、填空题（23分）
11．（7分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。为了有效控制酸雨，目前已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，完成下列问题：（已知Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl） ①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）__________________________________________________________。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________________________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60—70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取，简述其理由。(3分) 12．（8分）某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
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（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是____________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_____________________________________________________ 。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_____________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： ____________________________________________________。
13．（8分）某无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。该气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少；将剩余气体通过装有Na2O2的干燥管得到红棕色气体；再将此红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，可见试管内液面有变化，但最后液体充满试管。由此可以推断：
（1）原气体中一定有__________________，一定没有________________。 （2）由最终结果可推算出原气体中___________和___________气体的体积比为_________________。（以上现象均在相同状况下观察）
三、实验题（7分）
14．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3和O2该反应的化学方程式为________________________________________
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3___________________________________________________________________________________________________________________________________
（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。
上述方案是否合理？ ___________________________________。
请简要说明理由： ______________________________________________ __________________________________________________________________
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四、计算题（共10分）
15．一体积为10mL的刻度试管中充满NO2、O2的混合气体，将其倒置于一盛
水的水槽中，最后剩余气体1mL。求：原混合气体中NO2和O2的体积。
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一、选择题
1 D 2 A 3 A 4 A 5 C 6 D 7 C 8 C 9 C 10 C 二、填空题（23分）
11．（7分）答案：（1）①2H2SO3+O2===2H2SO4 ②小
（2）C （3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。
12、（8分）答案：（1）溶有氨气的酚酞溶液；加热，氨气挥发
（2）溶有二氧化硫的品红溶液；因为二氧化硫的漂白生成不稳定的化合物，加热，使其分解，失去漂白性，所以变红。 13、（8分） 答案：（1）NH3、NO、CO2； NO2、HCl、H2 （2）NO；CO2；2∶3
三、实验题（7分）
14．(7分) 答案：（1）2Na2O2+2SO2 = 2Na2SO3+ O2
（2）取白色固体加入稀H2SO4，若产生能使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有Na2SO3
（3）不合理。稀HNO3具有氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，如果反应后的固体，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子
四、计算题（共10分）
15． （10分）答案：⑴ 剩余NO气体1ml
氧气1.4ml 二氧化氮8.6ml ⑵ 剩余O2气体1ml
氧气 2.8ml 二氧化氮7.2ml
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