南京医科大学康达学院无机化学第二次练习

第 一 学 期 无机化学

第二次测验卷

一、判断题（20分）

1. 增加反应物浓度，可以增加活化分子分数，从而增加反应速率。 2. 任何一个反应的反应级数都应该用实验来确定。

3. 催化剂既能改变正反应的反应速率，也能改变逆反应的反应速率；有些催化剂可以加快反应速率，有些催化剂可以降低反应速率；但是催化剂本身在反应前后没有变化。 4. 升高温度可以增加系统内分子的碰撞频率，这是其提高反应速率的主要原因。 5. 在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。 6. 在标准状态下，氢电极的测定值电极电位为0.000 V。 7. 在原电池：（-）CuCuSO4（c1） CuSO4（c2） Cu（+）中，c2肯定大于c1。 8. 电极电势只取决于电极本身性质，而与其它条件无关。 9. 在电池反应中，电池电动势E越大，反应越快。

10. 饱和甘汞电极的电极电势大于标准甘汞电极的电极电势（注：常温下饱和KCl溶液浓度约为3.40mo/L）。

11. 屏蔽效应使相应的原子轨道的能量增加，钻穿效应使相应的原子轨道能量降低。 12. 海森堡测不准原理说明核外电子并没有确定的原子轨道，而波尔理论首次提出微观粒子具有波粒二象性。

13. 氢原子的3s轨道能量小于3d轨道。

14. 周期表中，凡是最外层电子组态为ns1和ns2的元素，均在s区。 15. σ键可以单独存在；C=C双键中有两个π键。

16. 氢键是具有饱和性和方向性的一类特殊的化学键。 17. 色散力只存在于非极性分子之间。

18. K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。

19. 同一中心离子形成的正八面体配合物中，强场配体形成的是低自旋配合物。 20. H[Ag(CN)2]为酸，它的酸性比HCN的酸性强。

二、选择题（40分）

1. 下列电子排布属于原子基态的是：

A. 1s22s22p54f1 B. 1s22p2 C. 1s22s12p1 D. 1s22s2 2. 下列几组原子轨道沿y轴靠近时，不能形成π键的是：

A. dxy — dxy B. py — py C. dxy — py D. px — px 3. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：

A. C6H6和CCl4 B. O2和N2 C. CH3F和C2H6 D. H2O和C2H5OH 4. 将银丝插入下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是（Ksp：AgCl>AgBr>AgI）： A. 1L溶液中含有AgNO3 0.1mol

B. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaI C. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaBr D. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaCl 5. 若由28Ni2+ 和H2O及Cl-制备配合物，所得的化合物的水溶液加入Ag+后没有明显沉淀，此配合物为正八面体结构，则可能的结构为

A. [Ni(H2O)4]Cl2 B. [Ni(H2O)4 Cl2] C. [Ni(H2O)2 Cl2] D. [Ni(H2O)5 Cl] Cl 6. 下列配体中能与中心原子形成五元环螯合物结构的是

1

A. C2O42- B. H2NCH2CH2CH2NH2 C. H2NCH2CH2COO- D. -OOCCH2CH2COO- 7. 由n和l两个量子数可以确定：

A. 原子轨道 B. 能级 C. 电子运动状态 D. 电子云形状及伸展方向 8. 已知电池反应为2 MnO4- + 10 Fe2+ +16 H+ = 2 Mn2+ + 10 Fe3+ + 8 H2O，

φ ( MnO4-/Mn2+) = 1.51V, φ ( Fe3+/Fe2+) = +0.77V，该电池在标准状态下的电池组成式为 A. （－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H+，Mn2+，MnO4-∣Pt（+）

－

B. （－）Pt∣H+，Mn2+，MnO4‖Fe2+，Fe3+∣Pt（+）

－

C. （－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H2O，MnO4，Mn2+∣Pt（+）

－

D. （－）Pt∣Mn2+，MnO4，H2O‖Fe2+，Fe3+，H+∣Pt（+）

9. 有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为：①2s22p5，②4s24p5，③5s25p0，④4s24p0，它们的电负性由大到小的顺序为

A. ① ② ④ ③ B. ④ ③ ② ① C. ③ ④ ① ② D. ② ① ④ ③ 10. 分子内氢键的形成，一般会使物质的

A. 沸点升高 B. 沸点降低

C. 在极性溶剂中溶解度增大 D. 对物质性质没有任何影响

11. 某金属离子生成的两种配合物磁矩分别为μ＝4.90μB和μ＝0，则该金属可能是 A. Cr3+ B. Mn2+ C. Mn3+ D. Fe2+ 12. 下列对电极电位的叙述中，正确的是 A. 同一电极作为正极时与作为负极时的电极电位不应相同 B. 电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电位减小 C. 电对中氧化态物质的浓度增大时，电对的电极电位增大

D. 电极反应式中各物质前面系数增大一倍，则电对的电极电位增大一倍 13. 下列分子或离子中，中心原子形成的键角最小的是：

A. [47Ag(NH3)2]+ (μ=0μB) B. [30Zn(NH3)4]2+ (μ=0μB) C. [28Ni(CN)4]2- (μ=0μB) D. BF3

14. 已知φ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V；φ(Fe2+/Fe) = -0.41V；φ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V；φ(Sn2+/Sn) = - 0.14V；在标准状态下，下列反应不能正向进行的是：

A. Fe3++Fe 2Fe2+ B. Fe2++Sn Fe+Sn2+ C. 2Fe3++Sn2+ 2Fe2++Sn4+ D. Sn4++Fe Sn2++Fe2+ 15. 用四个量子数描述基态K原子核外的价电子，正确的是：

A. 3, 2, 0, +1/2 B. 4, 1, 0, -1/2 C. 4, 0, 0, +1/2 D. 4, 0, 1, +1/2 16. 配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配体是： A. NH3 、Cl2 B. NH3 、Cl- C. NH3 D. Cl-

17. φ(M3+/M2+)＞φ[M(OH)3/M(OH)2]，则Ksp(M(OH)3)与Ksp(M(OH)2)相比较，有： A. Ksp(M(OH)3)＜Ksp(M(OH)2) B. Ksp(M(OH)3)＞Ksp(M(OH)2) C. Ksp(M(OH)3)＝Ksp(M(OH)2) D. 不能比较 18. 下列分子中属于极性分子的是

A. CCl4 B. BF3 C. CS2 D. CH3OCH3(乙醚) 19. 某一级反应的速率常数是9.5×10-2min-1，其半衰期是：

A. 3.65min B. 7.29min C. 0.27min D. 0.55min 20. CCl2F2会破坏臭氧层，它的杂化类型和空间构型分别是：

A. sp3等性杂化，正四面体型 B. sp3等性杂化，变形四面体型 C. sp3不等性杂化，正四面体型 D. sp3不等性杂化，变形四面体型

2

三、填空题（20分）

1. [PtCl2(OH)2(NH3)2]命名是 (1) ；[Co(en)2ClOH]的配位数是 (2) 。 2. 已知下列配合物的能（o）和中心离子的电子成对能（P） [Fe(H2O)6]2+ [Co(NH3)6]3+

P/cm-1 17600 21000

o/cm-1 10400 22900

[Fe(H2O)6]2+ 配合物中心离子的d电子排布分别为 (3) 、[Co(NH3)6]3+配合物中心离子的d电子排布分别为 (4) ，在这二种配合物中高自旋型的是 (5) 、低自旋型的是 (6) 。 3. 以X—H···Y的形式写出氨水溶液中的4种氢键 (7) 。

-＋＋

4. O2，O2，O22，O2分子中的最稳定性的顺磁性的物质是 (8) 。

5. D（r）表示离核半径为r处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的 (9) 。 6. 反应3A + 2B → C + 4D中反应物的初始浓度及初始反应速率如表所示， No. 1 2 3 [A] 0.050 0.050 0.100 [B] 0.050 0.100 0.050 初始速率， mol·L-1·s-1 1.80×10-5 7.20×10-5 2.55×10-5 其反应速率方程式是____(10) 。（本题2分）

z

+

--x7. 写出右图所示轨道角度分布图的名称 (11) 。 +

8. 考古学者从古墓中取出的纺织品经取样分析其14C含量为动植物活体的85%。若放射性核衰变符合一级反应速率方程且已知的半衰期为5720年，则该纺织品的年龄是 (12) 年。

9. 25Mn元素属于第 (13) 族，位于 (14) 区。29Cu元素价电子排布式为 (15) 。 10. 已知φ(Cu+/Cu) = 0.52V， φ(Cu2+/Cu+) = 0.16V， Cu+ + 2Cl- = [CuCl2]-，K稳 = 3.6×105， 标准状态下，反应2[CuCl2]- = Cu2+ + Cu + 4Cl- 所组成原电池的电动势是 (16) 。（本题2分） 11. 已知φ(Fe3+/ Fe2+) = 0.77V，[Fe(CN)6]3- K稳 = 1.0×1042，[Fe(CN)6]4- K稳 = 1.0×1035，则电极的φ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)是 (17) 。（本题2分）

四、计算题：（20分）

1. 用杂化轨道理论说明CH3COOH分子的中心原子(碳和羟基上氧)的杂化情况(用轨道方框图表示)，分别属于等性还是不等性杂化，详细说明C=O键的成键情况（包括成键所用轨道、键的类型）。

2. 合成氨反应一般在773K下进行，没有催化剂时反应的活化能约为32kJ · mol-1，使用Fe粉作催化剂时，活化能降低至175 kJ · mol-1，试求加入催化剂后反应速率扩大了多少倍？

3. 已知反应：AgI + 2 CN- [Ag(CN)2]- + I-，

（1）写出上述反应所代表的电池组成式。 （2）正、负极电极反应。 （3）若φ(Ag+/Ag)=0.7996V，AgI 的Ksp =8.52×10-17，[Ag(CN)2]-的K稳 = 1.26×1021，求该电池的标准电池电动势E。

3

（4）求该反应的平衡常数K。

4. 有一含0.0100 mol·L-1 NH4Cl和0.100 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+的混合溶液，向其中通入氨气至0.100 mol·L-1，问有无沉淀生成？已知 [Cu(NH3)4]2+的Ks = 2.10×1013，Kb(NH3) = 1.76×10-5，Cu(OH)2的Ksp = 2.20×10-20。

4

2013-2014学年 南京医科大学 第 一 学 期 《无机化学》第二次测验答题纸

班级___________学号 姓名 成绩 一、判断题 1 2 11 12 二、选择题 1 2 11 12 三、填空题

3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) （2分）

(11) (12) (13) (14) (15) (16) （2分）(17) （2分）

四、问答及计算题：

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