云南省昆明市第三中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Cu—
试卷满分100分 试卷用时90分钟
一、选择题（每题一个答案，每题3分，共48分）
1、在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学
方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是 A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl 2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NA B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
3、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2
＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是
A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 4、下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
5、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质， Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确
的一组是
选项 X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3 Cl2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe Al NaOH溶液 D Na2SO4溶液 Na2CO3 BaCl2溶液 －
6、下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH＝2AlO2＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋3OH＝Al(OH)3↓
＋
－
－
－
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋Fe＝2Fe2
＋
＋
D．向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O
＋
＋
7、下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是:
编号 A B C D 气体 NH3 CO2 NO Cl2 a 浓氨水 盐酸 稀 浓盐酸 b 生石灰 碳酸钙 铜屑 二氧化锰 c 碱石灰 饱和NaHCO3溶液 H2O 饱和NaCl溶液 8、下列每步转化不能通过一步反应就实现的是 A．NH3→NO→NO2→HNO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．S→SO2→H2SO4→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 9、下列说法正确的是
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 10、下列说法不正确的是 ．．．
A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤 B．除去乙醇中的水：加入生石灰，蒸馏
C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液 D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液
11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，
Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
＋
－
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 12、下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋2OH＋2H＋ SO42 ＝BaS04↓＋2H2O
＋
－
＋
－
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4 ＋5H2O2＋6H＝2Mn2＋5O2↑＋ 8H2O
－
＋
＋
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋2OH＝Mg(OH)2↓
＋
－
D．铁铜原电池（稀硫酸做电解质）放电时的负极反应：Fe－2e-＝Fe2+
13、下列图示实验正确的是
14、下列说法正确的是
A．蛋白质跟浓盐酸作用时呈黄色
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装，而聚氯乙烯不能用于食品包装。 C．木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，与葡萄糖互为同系物。
D．将一小块钠加入乙醇中，钠浮于乙醇上，缓慢反应生成氢气，说明乙醇中羟基上的氢原子相对于水不活泼。 15、
的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 16、下列对实验方案的评价合理的是 选项 A B 醇，再加入过量浓硫酸，蒸馏分离出乙酸 C D 二、填空题（共52分）
提取饱和碘水中的碘单质：用乙醇萃取 除去乙烷中混有的少量乙烯：用溴水洗气 正确，单质碘易溶于乙醇等有机溶剂 正确，乙烯能与溴水发生加成反应 实验方案 评价 除去溴苯中的少量溴单质：用NaOH溶液洗涤、分液 错误，Br2不会与NaOH溶液反应 分离乙醇和乙酸：加入过量氢氧化钠，蒸馏分离出乙错误，直接蒸馏即可分离得到纯净的乙醇和乙酸 17、（共4分）（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、
946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。 （2）已知: 2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol1
－
4Al (s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol1
－
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：___________________________。
18、（每空2分，共18分）已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理
性质如下表所示：
乙醇 溶解性 与水互溶 沸点（℃） 密度（g/mL） 78.5 38.4 0.8 1.4 溴乙烷 难溶于水 某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr
固体按一定比例混合后（总体积约140 mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）。
（1）①仪器A的名称是： ；
②容器B的容积是： ； a．150 mL b．200 mL c．250 mL
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是 。 （3） HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式 。
（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2．为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从
下面所给试剂中选取） ， 然后再进行 操作即可。
a．四氯化碳 b．碳酸钠稀溶液 c．无水CaCl2 d．无水MgSO4
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的 （从
上面的a～d中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从 口(填a或b)进入。
（6）若实验中使用的无水乙醇的体积是46 mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50 rnL，则溴乙烷的产率为 %。 19、（每空2分，共14分）
（1）画出b元素的原子结构示意图 ，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式： 。 （2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序： （填写物质化学式）。
（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 （4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是： （填写物质化学式）。 （5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式： ，写出f元素与该氢化物反应的离子方程式： 。 20、（每空2分，共16分）可降解聚合物P的制取路线如下
iii.（还原）其中-NH2基团可以在一定条件下生成-OH基团
（1）A的含氧官能团名称是____________。 （2）羧酸a的电离方程是________________。
（3）B→C的化学方程式是_____________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是 。 （5）E→F中反应①和②的反应类型分别是_____、______。 （6）F的结构简式是___________。
（7）聚合物P的结构简式是 。
：