高一化学物质的量试卷
一、单选题（共11题；共22分）
1、 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A、原子数相等B、密度相等C、质量相等D、摩尔质量相等
2、同温同压条件下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则两个容器的体积之比为（ ）
A、3：2 B、2：3 C、1：1 D、1：2
3、两个体积相同的容器一个盛有CO2 ， 另一个盛有N2和O2 ， 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量
4、两个容积均为1.12L的容器，在同温、同压下，一个盛满N2 ， 另一个盛满CO气体，则两容器内体的关系错误的是（ ）
A、气体分子数均为3.01×1022B、密度相等C、原子数相等D、电子数相等
5、由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是（ ）
A、1：1：1 B、1：1：3 C、1：3：1 D、3：1：1
6、下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A、10g H2和10g O2 B、5.6LN2（标准状况）和11gCO2 C、9g H2O和1mol Br2 D、224ml H2（标准状况）和0.1mol N2
7、同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（ ）
A、 B、 C、 D、
8、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ） A、温度相同、体积相同的O2和N2 B、质量相等、密度不等的N2和C2H2 C、体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D、压强相同、体积相同的O2和H2 9、下列说法正确的是（ ）
1
A、同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B、同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子
C、在任何情况下，1 mol CO2和 g SO2所含有分子数和原子总数都相同 D、1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况 10、相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A、体积比为8：11 B、密度之比为1：1 C、物质的量之比为11：8 D、原子个数之比为12：11 11、下列说法正确的是（ ） A、标准状况下，1mol水的体积约是22.4升 B、1molH2所占的体积约是22.4升
C、标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升 D、标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升
二、多选题（共1题；共3分）
12、下列叙述错误的是（ ）
A、标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4 B、常温常压下，11.2L O3中所含氧原子个数大于1.5NA
C、同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D、同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7
三、综合题（共2题；共14分）
13、按要求回答下列问题：
(1)同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为________．
(2)现有下列三种气体：①32g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6LO2 ． 请按物理量由小到大的顺序排列： a．质量________（填序号，下同）； b．分子数目________
c．相同状况下气体的体积________． 14、根据问题填空：
(1)实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格________，称取Na2CO3、10H2O的质量是________g．
(2)2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________ ．
(3)现有下列九种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦酒精⑧稀⑨熔融FeCl3①上述状态下可导电的是（填序号，下同）________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________．
②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．
2
答案解析部分
一、单选题
1、【答案】A
【考点】阿伏伽德罗定律及推论
【解析】【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等， A．每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故A正确； B．根据ρ=
知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；
C．根据m=nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故C错误； D．两个瓶中摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选A．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等，结合分子构成、ρ=
、m=nM进行分析解答．
2、【答案】A
【考点】阿伏伽德罗定律及推论
A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，【解析】【解答】解：则分子数之比为N（H2）：N（SO2）=3：2，物质的之比为3：2， 同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由V= 两个容器的体积之比等于分子数之比，为3：2． 故选A．
【分析】A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则分子数之比为N（H2）：N（SO2）=3：2，再根据V=
计算体积之比．
可知，
3、【答案】C
【考点】阿伏伽德罗定律及推论
【解析】【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，因为两容器气体体积相同，所以两容器内气体物质的量相同， A．根据N=nNA知，气体分子数N与其n成正比，n相等，所以分子数N相等，每个CO2中含有3个原子、每个N2或O2中含有两个原子，所以原子总数不等，故A错误；
B．根据A知，两个容器中分子数相等，每个二氧化碳分子中质子数是22、每个氮气分子中质子数是14、每个氧气分子中质子数是16，所以其质子总数不等，故B错误； C．根据A知，其分子总数相等，故C正确；
D．二氧化碳摩尔质量、氮气和氧气混合气体平均摩尔质量不等，根据m=nM知，物质的量相等时其质量不等，故D错误； 故选C．
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，因为两容器气体体积相同，所以两容器内气体物质的量相同，根据N=nNA、m=nM结合分子构成进行计算． 4、【答案】A
【考点】阿伏伽德罗定律及推论
3
【解析】【解答】解：温度、压强、体积相同时，N2、CO的物质的量相同， A．状况未知，Vm不确定，则不能利用体积计算物质的量，不能利用N=nNA计算分子数，故A错误； B．物质的量相同，M相同，质量与体积相同，可知密度相等，故B正确； C．物质的量相同，均为双原子分子，则原子数相等，故C正确； D．物质的量相同，1个分子均含14个电子，则电子数相等，故D正确； 故选A．
【分析】温度、压强、体积相同时，N2、CO的物质的量相同，结合N=nNA、m=nM、ρ= 算．
5、【答案】C
【考点】阿伏伽德罗定律及推论
【解析】【解答】解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，故CH4、O2、N2混合气体的平均相对分子
及分子构成计
质量仅由CH4、O2来决定，N2的量可以任意．由交叉法：
由十字交叉法可
求得CH4和O2体积比为1：3（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28． 故选C．
O2、N2混合气体的平均相对分子质量仅由CH4、【分析】由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CH4、O2来决定，N2的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果． 6、【答案】B
【考点】阿伏伽德罗定律及推论
【解析】【解答】解：根据N=nNA可知，物质的量相等时含有分子数相同， A．氢气和氧气的摩尔质量不同，根据n=
可知，质量相同时氢气和氧气的物质的量不相等，故A错误；
=0.25mol，11g CO2的物质的量为：
=0.25mol，
B． 标准状况下5.6L氮气的物质的量为：二者含有分子数相同，故B正确； C．9g水的物质的量为： 故C错误；
D．标准状况下224mL氢气的物质的量为： 含有分子数不相等，故D错误； 故选B．
=0.5mol，与1molBr2含有的物质的量不相同，则二者含有分子数不相同，
=0.01mol，与0.1molN2的物质的量不相等，二者
【分析】根据N=nNA可知，物质的量相等时含有分子数相同，分别根据n= 的量，然后根据计算结果进行判断． 7、【答案】C
【考点】阿伏伽德罗定律及推论
= 计算出各物质的物质
4
【解析】【解答】解：气体的物质的量n= 即V=
，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n•Vm，
Vm可知，摩尔质量越大，体积越小， H2、CO、CO2、NH3的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol、
44g/mol、17g/mol，H2的摩尔质量最小，故体积最大，故C正确， 故选C．
【分析】等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，据此解答． 8、【答案】B
【考点】阿伏伽德罗定律及推论，物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：A．压强未知，Vm不一定相同，则n可能不同，故A不选； B．质量相等、密度不等的N2和C2H2 ， 二者M相同，由n=
可知，n相同，分子数一定相同，故B选；
可知，n不相同，故C不选；
C．体积相同、密度不相等，则m不同，二者M相同，由n= D．温度未知，Vm不一定相同，则n可能不同，故D不选； 故选B．
【分析】由pV=nRT可知，p、T相同时Vm相同，由N=nNA可知，n相同时，分子数一定相同，以此来解答．
9、【答案】C
【考点】阿伏伽德罗定律及推论
【解析】【解答】解：A．气体的摩尔质量不一定相同，则等质量时物质的量不一定相同，体积不一定相同，故A错误； B．同温、同压下，相同体积的气体，物质的量相同，但分子构成可能不同，具有相同的分子数，而原子数不一定，故B错误； C. g SO2的物质的量为
=1mol，且二者原子数相同，则在任何情况下，1 mol CO2和 g SO2所
含有分子数和原子总数都相同，故C正确；
D．由pV=nRT可知，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况不一定是标准状况，故D错误； 故选C．
【分析】A．气体的摩尔质量不一定相同；
B．同温、同压下，相同体积的气体，物质的量相同，但分子构成可能不同； C. g SO2的物质的量为
=1mol，且二者原子数相同；
D．由pV=nRT可知，可能不是标准状况． 10、【答案】C
【考点】阿伏伽德罗定律及推论
【解析】【解答】解：设二者的质量都是mg，则O2和CO2的物质的量分别为 量之比为
mol：
mol、
mol，物质的mol：
mol=11：8， A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即为
mol=11：8，故A错误；
5
B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32：44=8：11，故B错误； C．根据分析可知二者物质的量之比为11：8，故C正确；
D．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，所以原子数之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，故D错误； 故选C． 【分析】根据n=
来计算、比较O2和CO2的物质的量，根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，气
体的体积之比等于物质的量之比；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，以此解答该题． 11、【答案】D
【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】解：A．标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误； B．没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算，故B错误；
C．6.02×1023个分子的物质的量为1mol，但是没有告诉物质状态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．28g氮气和CO的混合气体的物质的量为： 故D正确； 故选D．
【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体；
B．没有指出在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算； C．没有指出是气体，不能使用22.4L/mol计算； D．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n= 算出混合气体的体积． 二、多选题
12、【答案】BD
【考点】阿伏伽德罗定律及推论
【解析】【解答】解：A．相同的状况下，体积之比等于物质的量之比，则CH4气体与NH3气体的物质的量之比为1：1，原子个数之比为5：4，故A正确； B．常温常压下，11.2L O3不是0.5mol，气体摩尔体
﹣1
积大于22.4L•mol ， 物质的量小于0.5mol，所以原子数小于1.5 NA ， 故B错误；
=1mol，标准状况下1mol混合气体的体积约为22.4L，
计算出混合气体的物质的量，最高价V=nVm计
C．因为N2和CO在同温同压下，体积也相同，所以物质的量相同，分子数相同，因为摩尔质量相同，所以密度相同，故C正确；
D．44g/mol=7：同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于气体的摩尔质量之比，为28g/mol：11，故D错误． 故选BD．
【分析】A．由V=nVm可知相同的状况下，体积之比等于物质的量之比； B．常温常压下，11.2L O3不是0.5mol；
C．因为N2和CO在同温同压下，体积也相同，所以物质的量相同，分子数相同，因为摩尔质量相同，所
6
以密度相同；
D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量的之比． 三、综合题 13、【答案】（1）
ρg/L
（2）①＜②＜③；②＜③＜①；②＜③＜① 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】解：（1）由ρ=
=
=
可知，相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，则：
= ，解得CO2的密度为：ρ（CO2）=
ρg/L， 故答案为：
ρg/L；（2）①32g CH4
的物质的量为：
=2mol；②约含有6.02×1023个HCl分子的物质的量为：
=1mol，
=1.5mol，其质量为：
36.5g/mol×1mol=36.5g；③标准状况下33.6LO2的物质的量为： 其质量为：
44g/mol×1.5mol=66g；
a．根据分析可知，三种物质的质量大小为：①＜②＜③， 故答案为：①＜②＜③；
b．根据n=nNA可知，气体分子数与物质的量成正比，气体的物质的量大小为：②＜③＜①，则三种气体含有分子数大小为：②＜③＜①， 故答案为：②＜③＜①；
c．②＜③＜①，根据n=nVm可知，相同条件下气体的体积与物质的量成正比，气体的物质的量大小为：则三种气体的体积大小为：②＜③＜①， 故答案为：②＜③＜①．
【分析】（1）同温同压下，气体的Vm相等，由ρ= 之比；（2）结合各物质相关量根据n= 14、【答案】（1）1000mL；14.3g （2）1：1；2：3；3：2；3：2
（3）②⑧⑨；①③⑤⑥⑨；④⑦；Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
【考点】离子方程式的书写，阿伏伽德罗定律及推论，物质的量的相关计算，电解质与非电解质 【解析】【解答】解：（1）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO3•10H2O的质量为：m=0.05mol/L×286g/mol×1L=14.3g， 故答案为：1000mL；14.3g；（2）2mol O3与3mol O2中都含有6mol氧原子，所以二者质量相等，质量之比为1：1；分子数之比等于二者物质的量之比，分子数之比为2：3； 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以臭氧和氧气的密度之比为：48：32=3：2； 二者中都含有6mol氧原子，氧原子数之比为1：1，
故答案为：1：1；2：3；3：2；1：1；（3）①AgCl中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；②铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质；③液态醋酸中
=
=
=
=
可知，气体的密度之比等于摩尔质量
进行计算．
7
无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质；④CO2无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；⑤H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑥Ba（OH）2固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；⑦酒精不导电，在溶液中也不导电，属于非电解质；⑧稀有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；⑨熔融NaCl中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，②根据分析可知，能导电的为：②⑧⑨；是强电解质的是：①③⑤⑥⑨；是非电解质的是：④⑦；
+﹣
故答案为：②⑧⑨；①③⑤⑥⑨；④⑦；②离子方程式H+OH═H2O表示可溶性强酸和可溶性强
碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba（OH）2和HNO3的反应符合，化学方程式为：Ba（OH）
2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
【分析】（1）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据配制溶液体积，依据m=cVM计算需要溶质的质量；（2）根据m=nM计算出氧气和臭氧的质量，再计算出二者质量之比；根据物质的量之比等于分子数之比解答；根据密度与摩尔质量成正比分析；根据二者中含有的氧原子的物质的量之比；（3）①物质导电的原因是有自由移动的电子或自由移动的离子；在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，
+﹣
包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；（2）H+OH═H2O，表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中
和反应生成可溶性盐和水．
8