三教学质量检测考试（二）理综-化学试题
1. 生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是
A. 衣紫腰银 B. 点石成金 C. 铜鸵荆棘 D. 铁柞成针 【答案】A
【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA 【答案】C
【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
点睛：使用气体摩尔体积需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，标况下水、CCl4、HF等为液体，不能使用；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量。本题的易错点为B，要注意水解对离子数目的影响，可以根据水解方程式判断。 3. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。
-
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO是
[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的
A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D. 装置J收集的气体中一定不含NO 【答案】D
【解析】稀与铜反应生成一氧化氮，能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排除装置中的空气，具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量蒸气，可以通过水吸收后再干燥，在探究干燥的一氧化氮在加热时与铜的反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。A.根据上述分析，装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，故A正确；B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，数目NO与Cu发生了反应，故B正确；C. 实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入NO，故C正确；D. 由于FeSO4+NO故选D。
4. 某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是
[Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，故D错误；
A. R含有的官能团是羧基、羟基
B. R能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 用金属的可以检验R分子中的羟基
D. R分子中至少有7个碳原子共平面 【答案】C
【解析】A. 根据R的结构简式，含有的官能团有羧基、羟基，故A正确；B. R含有的官能团有羧基能发生取代反应、羟基能发生取代反应、氧化反应，含有苯环，能发生加成反应，故B正确；C.羧基也能与金属钠反应放出氢气，用金属的不能检验R分子中的羟基，故C错误；D. 苯环是平面结构，羰基也是平面结构，单键可以旋转，因此R分子中至少有7个碳原子
()共平面，故D正确；故选C。
点睛：有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。本题的易错点为C，要注意掌握常见官能团的性质。 5. 如图为镁一间二硝基苯电池的工作原理示意图。已知:电池放电时，镁转化为氢氧化镁,间二硝基苯则转化为间苯二胺。下列说法不正确的是
A. 电池放电时，电子由镁电极流出经过用电器流向石墨电极 B. 电池放电时，镁电极附近的电解质溶液的pH降低
C. 电池放电时，理论上每生成1mol间苯二胺就有12moH+通过质子交换膜
D. 电池放电时，石墨电极上发生的反应为+12H+-12e-=+4H2O
【答案】D
【解析】根据氢离子的移动方向知，碳棒是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式
为：
-+
，镁为负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反
应式为Mg-2e+ 2H2O =Mg(OH)2+2H。A. 电池放电时是原电池，原电池中电子由负极经导线流向正极，即由镁电极流出经过用电器流向石墨电极，故A正确；B. 电池放电时，负极：Mg-2e-+ 2H2O =Mg(OH)2+2H+，镁电极附近的电解质溶液的pH降低，故B正确；C. 电池放电时，正极
，每生成1mol间苯二胺就有12moH+通过质子交换膜，
故C正确；D. 根据上述分析，正极的电极反应式为：故D错误；故选D。
，
6. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“--“相连的两种物质间能发生反应)。下列判断一定正确的是
A. 简单离子半径:d>b>c>a
B. 等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等 C. d的最高化合价和最低化合价的代数和为6 D. b和d组成的化合物的水溶液是中性 【答案】B
............
7. 已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=
。
在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+) B. b点对应的V。=20.00mL
C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%
D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9 【答案】D
【解析】A. a点为0.1000mol/LMOH溶液，存在电荷守恒，c(OH)=c(M)+c(H)，故A正确；B. b点溶液显酸性，若V。=20.00mL，则恰好生成MCl，水解显酸性，与图像吻合，故B正确；C. 298K时，MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5，0.1000mol/LMOH溶液中，1.0×10-5=
=
=
，则c(M+)=1.0×10-3，因此MOH的电离度
-+
+
a=×100%=1%，故C正确；D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L
混合溶液，假设电离的MOH的物质的量为x，则Kb=1.0×10-5=
-
=
-5
，
+
加入MCl抑制MOH的电离，MOH的电离度＜1%，则x＜0.001，因此c(OH)＜1.0×10，则c(H)＞1.0×10-9，pH＜9，故D错误；故选D。
点睛：本题考查酸碱混合的定性判断，把握酸碱混合后的溶质、盐类水解、电荷守恒为解答本题关键。注意选项D为解答的难点，需要根据电离平衡常数解答，温度不变，电离平衡常数不变。
8. 氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。 (1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。
A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O
(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。
①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。 ②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。 (3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应H2S(g)下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化 C.
不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等
S2(g)+2H2(g)。
②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。
(4) ①工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
②以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。
【答案】 (1). DE (2). 2F2＋2H2O=O2＋4HF (3). O2＋2H2S＝2S↓＋2H2O (4). BD (5). CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1076.8 kJ·mol-1 (6). 2∶1 (7). TeO32-＋4e＋3H2O＝Te＋6OH- (8). O2
【解析】(1) A.同一元素的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强，酸性H2SeO4>H2SeO3 ，故A正确；B. 同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性:O>S>Se>Te，故B正确；C.元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O，故C正确；D. 元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性:H2O >H2S >H2Se>H2Te，故D错误；E.水分子间能够形成氢键，水的沸点最高，故E错误；故选DE；
(2) ①W是水，作还原剂，则X是氧化剂，且是单质，能和水反应且作氧化剂的短周期元素单质是氟气，氟气和水反应的化学反应方程式为：2F2+2H2O═O2+4HF，故答案为：2F2+2H2O═O2+4HF； ②V是水，则W为氢化物，且X为O2，符合条件的置换反应为O2+2H2S=2H2O+2S↓，故答案为：O2+2H2S=2H2O+2S↓；
(3) ①A.反应中的物质均为气体，混合气体的密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态，错误；B.反应前后气体的物质的量发生变化，混合气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，能够判断反应达到平衡状态，正确；C.
始终为2:1，不能判断反应达到平衡状态，
错误；D.H2S与H2的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，能够判断反应达到平衡状态，正确；故选BD；
(4) ①工业上，用SO2还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应的方程式为2SO2+TeC14+ 4H2O =Te+2H2SO4+4HCl，其中氧化产物为硫酸，还原产物为Te，物质的量之比为2:1，故答案为：2:1；
②以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极发生还原反应，电极反应式为TeO3
2-
＋4e＋3H2O=Te＋6OH；阳极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电生成氧
-
气，故答案为：TeO32-＋4e＋3H2O=Te＋6OH-；O2。
9. 氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。 I.制备氢化锂
选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):
(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→________________。
(2)检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是______________。 (3)写出制备氢化锂的化学方程式:__________________。 II.制备氢化铝锂
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。 (4)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:______________。 III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度
(5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是______________。读数之前，上下移动量气管右侧的容器，使显气管左、右两侧的液面在同一水下面上，其目的是______。
(6)在标准状况下，反应前量气管读数为VmL，反应完毕并冷却之后,量气管读数为V1mL。该样品的纯度为________(用含a、V1、V2 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将______(填“偏高“偏低”或“无影响”)。
【答案】 (1). D→B→C→B→E (2). 打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯 (3). 2Li＋H2
2LiH (4). 4LiH＋
AlCl3=====LiAlH4＋3LiCl (5). 倾斜Y形管，将蒸馏水（掺入四氢呋喃）全部注入a g产
品中 (6). 确保量气管内气体的压强与大气压强相等 (7). 高
% (8). 偏
【解析】I. (1) 氢化锂遇水能够剧烈反应，因此生成的氢气需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要显通过氢氧化钠溶液除去硫化氢气体，再通过浓硫酸干燥，然后在C装置中发生反应生成氢化锂，为防止外界水蒸气进入装置，后面需要接干燥装置B，最后用排水集气法收集未反应的氢气，装置的连接顺序(从左至右)为A→D→B→C→B→E，故答案为：D→B→C→B→E； (2)检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需要首先制备氢气，并检验氢气的纯度，因此进行的实验操作为打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯，故答案为：打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯；
(3)氢气与锂反应制备氢化锂的化学方程式为，故答案为：2Li＋H2
2LiH；
II. (4) 氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，充分反应得到LiAlH4，反应的化学方程式为4LiH＋AlCl3=LiAlH4＋3LiCl，故答案为：4LiH＋AlCl3=LiAlH4＋3LiCl； III. (5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品，Y形管中的蒸馏水足量，启动反应时只需要倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入a g产品中即可。读数之前，上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水下面上，可以确保量气管内气体的压强与大气压强相等，减少实验误差，故答案为：倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入a g产品中，确保量气管内气体的压强与大气压强相等；
(6) 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体为氢气，LiAlH4＋4H2O=LiOH+ Al(OH)3+4H2↑，在标准状况下，反应前量气管读数为VmL，反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2mL，则生成的氢气为(V2-V1)mL，根据方程式，LiAlH4的物质的量为×
，
则样品的纯度 =×100%=%，如果起始读数时俯视刻度
线，导致V1偏小，结果偏高，故答案为：%；偏高。
点睛：本题考查了物质的制备和含量的测定。本题的易错点为(6)中纯度的计算和误差的分析，分析误差时需要根据计算结果的表达式分析判断。
10. 为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2 的方案。
方案I:利用FeO 吸收CO2 获得H2
i.6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s) △Hl =-76.0kJ/mol ⅱ.C(s) +2H2O(g)==CO2(g) +2H2(g) △H2 =+113.4kJ/mol (1)3FeO(s) +H2O(g)= Fe3O4(s) +H2(g) △H3 =__________。 (2)在反应i中，每放出38.0kJ热量，有______g FeO被氧化。 方案II :利用CO2 制备CH4
300℃时，向2 L恒容密闭容器中充入2mol CO2 和8molH2，发生反应CO2(g) +4H2(g)
CH4(g) +2H2O(g) △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。
(3) ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。 ②300℃时，反应的平衡常数K=________。
③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 molCO2 和8molH2，重新达到平衡时CH4 的浓度_______(填字母)。
A.等于0.8mol/L B. 等于 1.6 mol/L C.0.8 mol/L (5)已知：200℃时.该反应的平衡常数K=61.8L2·mol-2。则△H4___0（填“>”“<”或“=”)。 方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2 利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。 (6)该吸收液中离子浓度的大小排序为____________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_______(填化学式)。 【答案】 (1). ＋18.7 kJ·mol (2). 144 (3). 0.32 mol·L·min (4). 25 L2·mol-2 (5). D (6). ＞ (7). ＜ (8). c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) (9). Na2CO3 【解析】(1) i.6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s) △Hl =-76.0kJ/mol， -1 -1 -1 ⅱ.C(s) +2H2O(g)==CO2(g) +2H2(g) △H2 =+113.4kJ/mol，根据盖斯定律，将(i+ii)×得：3FeO(s) +H2O(g)= Fe3O4(s) +H2(g) △H3 =[(-76.0kJ/mol)+(+113.4kJ/mol)]×=＋18.7 kJ·mol，故答案为：＋18.7 kJ·mol； (2)在反应i 6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s) △Hl =-76.0kJ/mol中，每放出38.0kJ热量，有3mol FeO参与反应，其中2mol FeO被氧化，质量为144g，故答案为：144； (3) ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(CH4)= -1 -1 -1 -1 -1 -1 =0.08 -1 -1 mol·L·min，则v(H2)=4 v(CH4)=0.32 mol·L·min，故答案为：0.32 mol·L·min； ② CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) 起始(mol/L)1 4 0 0 反应(mol/L)0.8 3.2 0.8 1.6 平衡(mol/L)0.2 0.8 0.8 1.6 300℃时，反应的平衡常数K= =25，故答案为：25； ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 molCO2 和8molH2，相当于增大压强，平衡正向移动。重新达到平衡时CH4 的浓度大于1.6 mol/L，故选D； (4)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0mol H2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，Qc=＜K=25，反应正向进行，v正＞v逆，故答案为：＞； (5)200℃时.该反应的平衡常数K=61.8L2·mol-2，说明升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则△H4＜0，故答案为：＜； (6) 标准状况下4.48LCO2的物质的量为 =0.2mol，100mL3mol/LNaOH溶液中含有 =14 NaOH0.3mol，反应生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合物，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3 + -2- )＞ c(OH-)＞c(H+)。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，碳酸氢钠完全分解生成碳酸钠，故答案为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；Na2CO3。 11. 工业上采用氨化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下: 已知相关信息如下： ①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。 ②氢氧化物沉淀的条件：Al、Fe完全沉淀的pH分别为4.7、3.2；Mn、Mg开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。 ③“焙烧”过程的主要反应:MnCO3+2NH4C1④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示: 难溶物 Ksp (1)分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、 分别为_____、_____、_____、。 Mn(OH)2 2.0×10-13 MnCO3 2.0×10-11 CaF2 2.0×10-10 MgF2 7.0×10-11 MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。 3+ 3+ 2+ 2+ (2)“除杂“过程如下: ①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe，则氧化剂X宜选择_______(填字母)。 A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2 ②调节pH时，pH可取的最低值为________。 ③当CaF2、MgF2 两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+) =_____mol/L。 (3)“沉锰”过程中，不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是____________。 (4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤: 3+ ①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL作锥形瓶中，加少量水湿润。再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2g铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(PO4)2]，多余的铵全部分解。用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。 ②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定，发生的反应为： [Mn(PO4)2]+Fe=Mn+Fe +2PO4。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。 计算:碳酸锰粗产品的纯度=________。 误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】 (1). 500 ℃ (2). 60 min (3). 1.1 (4). B (5). 4.7 (6). 3.5×10 (7). 碳酸钠溶液中的c(OH)较大，会产生Mn(OH)2沉淀 (8). 92.00% (9). 偏低 【解析】菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素，与氯化铵混合研磨后煅烧的固体中含有氯化锰、四氧化三铁、氧化铝、氧化钙和氧化镁，加入盐酸，浸出液中主要含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Mg2+，经过净化后，在净化液中加入碳酸氢铵，使锰离子沉淀，生成MnCO3，最后得到高纯度MnCO3。 (1)根据图1在500℃时锰的浸出率较高、根据图2焙烧时间60min时锰的浸出率较高、根据图3 =1.1时锰的浸出率较高，因此最佳的焙烧温度、焙烧时间、 分别 -6 -3- 2+ 2+ 3+ 3-3- 为500 ℃、60 min、1.1，故答案为：500 ℃；60 min；1.1； (2)①根据几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+，为了不引入新的杂质，氧化剂X宜选择MnO2，故答案为：B； ②根据氢氧化物沉淀的条件：Al、Fe完全沉淀的pH分别为4.7、3.2；Mn、Mg开始沉淀的pH分别为8.1、9.1，调节pH时，主要是沉淀Fe3+ 、Al3+，不能影响Mn2+，故pH的最低值为4.7，故答案为：4.7； ③当CaF2、MgF2 两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，根据Ksp(CaF2)和Ksp(MgF2)可知，c (F-)= = mol/L，则Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2 (F-)，则 3+ 3+ 2+ 2+ c(Mg)= 2+ = mol/L =3.5×10 mol/L，故答案为：3.5×10； -6-6 (3) 碳酸钠溶液的碱性较强，c(OH)较大，会产生Mn(OH)2沉淀，因此“沉锰”过程中，不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液，故答案为：碳酸钠溶液中的c(OH)较大，会产生Mn(OH)2沉淀； (4) 根据[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-可知，[Mn(PO4)2]3-的物质的量与硫酸亚铁铵的物质的量相等，则[Mn(PO4)2]3-的物质的量与硫酸亚铁铵的物质的量 =0.2000mol/L×0.02L=0.004mol，根据锰元素守恒，0.5000g碳酸锰粗产品中碳酸锰的物质的量=0.004mol，碳酸锰粗产品的纯度= ×100%=92.00%，若滴定终点时发现滴 - - 定管尖嘴处产生了气泡，导致标准溶液的体积偏小，则[Mn(PO4)2]3-的物质的量偏小，测得的碳酸锰粗产品的纯度偏低，故答案为：92.00%；偏低。
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