北京市西城区2020—2021学年度高一第一学期期末试卷化学
2021.1
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Fe 56
第一部分（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分） ．．．．．．1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 ．．．
A．铝合金硬币 B．青花瓷瓶 C．钛合金鱼竿 D．不锈钢盆 2．下列元素中，不属于第三周期的是 ．．．A．O A．紫色
A A．Cl2 A．化合反应 A．H2 A．H+ A．Na2O A．HNO3属于酸 C．SO2属于氧化物
B
B．KCl B．分解反应 B．Na B．O2 B．Na2O2
C C．NaBr C．置换反应 C．Fe C．Mg C．NaHCO3 B．NaOH属于碱 D．石灰水属于纯净物
D D．MgO D．复分解反应 D．Cu D．CO2 D．Na2CO3
B．Na B．绿色
C．Mg C．黄色
D．Cl D．红色
3．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 4．下列仪器不能加热的是 ．．
5．下列物质中，含有共价键的是
6．下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是 7．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 8．下列粒子不具有氧化性的是 ．．．
9．下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是 10．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 ．．．
11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液 A．Cu
A．质子数为60
B．蔗糖溶液 B．K2SO4 B．中子数为60
－
C．CuSO4溶液 C．稀HNO3 C．核外电子数为60
D．Fe(OH)3胶体 D．酒精 D．质量数为142
－
12．下列物质中，属于电解质的是
13．元素钕（Nd）是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于 的说法中，不正确的是 ．．．14．下列电离方程式书写不正确的是 ．．．
A．HNO3 === H+ + NO3 C．FeCl3 === Fe3+ + Cl
15．实验室中，下列行为不符合安全要求的是 ．．．
A．在通风橱内制备有毒气体 C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 16．下列物质的电子式书写不正确的是 ．．．
A． A．Na→Na2O A．K+、NO3、Cl C．Na+、Cl、Ag+ 的说法中，不正确的是 ．．．
A．原子序数为55
C．相对原子质量是132.9 g·mol-1 A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
21．下列反应能用H + OH=== H2O表示的是
A．2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O C． Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O 22．下列说法中，正确的是
A．1 mol CO2中含有的原子数为NA B．1 mol N2与1 mol O2的质量比为7:8 C．常温常压下，1 mol CO的体积是22.4 L D．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+
23．下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是
B．NaOH + HCl === NaCl + H2O
D．Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4↓ + 2H2O
＋
－
－－
－
－
B．KOH === K+ + OH D．NH4NO3 === NH4+ + NO3 B．将过期的化学药品直接倒入下水道 D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 C． C． Fe→Fe3O4 B．Na+、H+、CO32 D．Fe2+、SO42、OH
－
－－
－
B． B．Al→AlCl3
D． D．Fe2O3→Fe(OH)3
17．下列物质间的转化，不能一步实现的是 ．．18．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
19．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如右图所示。下列关于铯 B．是ⅠA族元素 D．金属性比钠强
20．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 ．．．
A B C D 24．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的 导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是 A．实验过程中反应的离子方程式为
Ba2+ + OH + SO42+ H+ === BaSO4↓ + H2O
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 25．为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 蒸馏水 现象 Ⅰ．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 Ⅲ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 －
－
0.1 mol·L-1盐酸 Ⅱ．Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 下列说法中，不正确的是 ．．．
A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH+ H2↑ C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl)以及生成的白色固体有关
－
－
第二部分（非选择题 共50分）
26．（3分）补齐物质与其用途之间的连线。
物质 用途 A．氯化铁 a．红色颜料 B．氧化铁 b．焙制糕点 C．漂粉精 c．蚀刻铜板 D．碳酸氢钠 d．游泳池消毒 27．（4分）煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为
C＋H2O(g) ==== CO＋H2。
（1）该反应中，化合价升高的元素是______（填元素符号），氧化剂是______（填化学式）。 （2）若消耗了1 mol C，则生成CO的体积约是______L（标准状况），转移电子的物质的量为
______mol。
28．（4分）实验室用NaCl固体配制100 mL 2.00 mol·L-1的NaCl溶液，回答下列问题。
高温
（1）需要称取NaCl固体______g。 [M（NaCl）= 58.5 g·mol-1]
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。
（3）下列操作中，正确的是______（填字母）。
a．
29．（3分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是______（填字母）。
a．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性 b．相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
c．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2
的体积也相同
（2）按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是 。
30．（5分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：
周期 1 2 3 族 ⅠA ② Ⅱ A ③ Ⅲ A ④ Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A ① ⑤ Ⅶ A 0 A． B． b． c．
（1）①的原子结构示意图是______。
（2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是______（写元素符号）。 （3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程______。 （4）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是______（填字母，下同）。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
（5）硒（Se）位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是______。
a．SeO2只具有还原性 b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强 31．（6分）阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与
水反应放出氧气
K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准
……
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为______。
（2）制备K2FeO4需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是______。 ．．．
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：
4K2FeO4 + H2O === Fe(OH)3（胶体）+ ______ + KOH （5）消毒净化500 m3水，至少需要K2FeO4的质量为______kg。 32．（9分）某同学用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：
（1）装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是______。 （2）装置②的作用是______。 （3）装置③中的现象是______。
（4）为验证Cl2的氧化性强于I2，在③、④之间增加装置X，将装置X补充完整并标明所用
试剂，装置X中发生反应的离子方程式是______。 （5）装置④中发生反应的离子方程式是______。
33．（9分）某实验小组在实验室进行Fe（II）与Fe（III）相互转化的实验：
（1）检验试管a的溶液中含有Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液，______（填操
作和现象），说明其中含有Fe3+。
（2）向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是______。 （3）试管b中的实验现象是______。
（4）试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的
化学方程式______。
（5）实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间
（t）为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下：
实验 序号 i ii iii iv v w（FeSO4）/﹪ 2.5 5 10 5 5 w（NaOH）/﹪ 15 15 15 25 35 t/s 149 138 93 142 180
① 实验i、ii、iii的目的是 。
② 小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是______。
34．（7分）过氧化钙（CaO2）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一
种方法。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是______。
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：______=== CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl
反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、______（答1条即可）。 （3）待CaO2·8H2O结晶析出后通过______（填操作）分离。
（4）CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是______。CaO2还可
用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的______（填字母）性质。
a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO2 c．能潮解 d．可抑菌
（5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3。为测定某CaO2样品的纯度，取10 g样品加入足量稀
盐酸，测得生成CO2的质量为2.2 g，则样品中CaO2的质量分数为 ______。
参 2021.1
第一部分 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分） 题号 答案 题号 答案 l B 14 C 2 A 15 B 3 C 16 D 4 D 17 D 5 A 18 A 6 C 19 C 7 A 20 B 8 C 21 B 9 B 22 B 10 D 23 A 11 D 24 C 12 B 25 C 13 B 第二部分 非选择题（共9个小题，共50分）其他合理答案均可给分 26．（3分）
物质 用途 A．氯化铁 a．红色颜料 B．氧化铁 b．焙制糕点 C．漂粉精 c．蚀刻铜板 D．碳酸氢钠 d．游泳池消毒 27．（4分）
（1） C H2O （2） 22.4 2 28．（4分）
（1）11.7 （2）100 mL容量瓶 （3）b 29．（3分） （1）a
（2）分别加热相同的时间后，A中澄清石灰水不变浑浊 ，B中澄清石灰水变浑浊 30．（5分）
（1） （2）Al （3）
（4）a、b （5）b 31．（6分）
（1）+6 （2）碱性 （3） C
（4）4K2FeO4 + 10 H2O === 4 Fe(OH)3(胶体）+ 3 O2↑ + 8 KOH （5） 2.5 32．（9分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2）除去Cl2中混有的HCl气体
（3）黄绿色气体进入③中，湿润的有色纸条褪色 （4）
Cl2 + 2I=== 2Cl+ I2
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（5）Cl2 + 2OH=== Cl+ ClO+ H2O 33．（9分）
（1）滴加少量KSCN溶液，溶液变红色 （2）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ （3）KMnO4酸性溶液紫色褪去
（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
（5）①探究其他条件相同时，制备Fe(OH)2所用FeSO4溶液的浓度对Fe(OH)2沉淀制备效果
的影响
②沉淀白色持续时间v＞iv＞ii 34．（7分）
（1）CaCO3 + 2H+ === Ca2++ H2O + CO2↑ （2）CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O
防止H2O2分解或有利于CaO2·8H2O结晶 （3）过滤
（4）2CaO2 + 2H2O === 2Ca(OH)2 + O2↑ a、b、d （5）50%
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