,溶液溶液为氢氧化钠和氯化钠混合液（各为0.0005mol）, d点的溶液为其量为0.001 mol，两溶液混合后，溶质变为
+
和氯化钠的混合液，溶液显
酸性，所以c[(CH3)2NH2]>c[(CH3)2NH·H2O]，C错误；由分析可以知道,曲线②为
的变化曲线,b,
水的电离无影响,d点为
点溶液中溶质为
和
电离出氢氧根离子抑制水的电离,c点溶质为NaCl对
,水解促进水的电离,溶液e点的溶液中溶质为
和HCl,HCl抑制水的电离,所以b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最
大的是c点；D错误；正确选项B。
6．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是
A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B. a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c C. d点所示溶液中存在：c(Cl) +c(OH) =c(H) +c(Na) D. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少 【答案】D
【解析】A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，选项A正确；B．电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，离子浓度由大到小顺
桑水
--++
+
序为a>b>c，选项B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（H）+c（Na），选项C正确；D．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，选项D错误。答案选D。
7．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是
-+
+
-
A. 曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>B B. 常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10 C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:c(Cl)>c[(CH3)2NH2] >c(H)>c(OH) D. B点溶液中:c(H)=c(OH)+ c[(CH3)2NH2] +2c[(CH3)2NH·H2O] 【答案】C
+
-+
-+
+
--4
8．常温下，向10mL0.1mol·
的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·
的ROH溶液，所得溶液
pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是
桑水
A. ROH在溶液中的电离方程式为B. c点由
电离出的
浓度最小
C. b点存在：
D. 若升高温度，a、d两点pH增大 【答案】C
9．298K时,向20mL0.1mol·LMOH溶液中滴加0.1mol·LCH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
-1
-1
桑水
A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解
C. 水的离子积Kw：b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO)>c(M)>c(H)>c(OH) 【答案】D
【解析】试题分析：由图像可知，0.1mol·LMOH溶液的pH为8而不是13，说明MOH是弱碱，故其为弱电解质。在b点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM，该盐水解后溶液的pH=6，说明M的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以在b点溶液中c(CH3COO)>c(M)>c(H)>c(OH)。在c点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中c(CH3COO)>c(M)>c(H)>c(OH)。在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。综上所述，D正确，本题选D。
10．常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是
-+
+
--+
+
-+
--1
-+
+
-
A. HA为弱酸
B. b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应 C. c点对应的溶液存在c(OH)=c(H)+c(HA)
D. a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大 【答案】C
【解析】a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A项正确；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH=7，说明铵根离子和R的水解程度相等，B项正确； c点为等量的NH4A和NH3•H2O的混合物，其电荷守恒为：c(OH)+c(A) = c(NH4)+c(H)以及物料守恒为：c(NH4)+ c(NH3•H2O)=2 c(A)+2c(HA)，两式相加得：c(OH) + c(NH3•H2O)= c(A)+2c(HA) +c(H)，C项错误；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA为反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量，也将抑制水的电离，D项正确。
11．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L盐酸分别滴定10.00 mL
桑水
-+
—
——++
+——
—+
－1
浓度均为0.100 mol·L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
－4
－1
A. D点溶液中：2c(Na)＝3c(Cl)
B. A点溶液中：c(H)＝c(OH)＋c[(CH3)2NH·H2O] C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点 【答案】B
＋
－
＋
－
12．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10，Kb（NH3·H2O）=1.7×10。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
-1
-1
-5
-5
A. a点溶液中，c(CH3COO)数量级约为10 B. b点溶液中，c(NH4) < c(CH3COOH)
+
--5
桑水
C. c点溶液中，c(NH4) > c(Cl)+c(CH3COO) D. d点水的电离程度大于c点 【答案】A
【解析】a点是浓度均为0.01mol·L的盐酸和醋酸的混合溶液，c（H）≈0.01 mol·L，
-1
+
-1
+--
c（CH3COO）=
等浓度的氯化铵和醋酸，Ka（CH3COOH）=1.7×10，Kh（NH4）=
+
+
+
-5
+
-
，故A正确；b点溶质为
，Ka（CH3COOH）>Kh
（NH4），醋酸电离程度大于NH4水解程度，所以c（NH4）>c（CH3COOH），故B错误；c点溶液呈酸性c（H） > c（OH），根据电荷守恒，c(NH4)+ c（H） > c(Cl)+c(CH3COO)+ c（OH），所以c(NH4)< c(Cl)+c(CH3COO)，故C错误；c点氯化铵、醋酸铵均促进水的电离，d点还存在抑制水的电离的一水合氨，所以c点水的电离程度大于d点，故D错误。
+
--+
-+
+
---
桑水