最新人教版试题
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
理科综合化学能力测试（12.5）
选择题 共21小题，共126分
可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关实验的说法不正确的是( )
A．蒸馏时，如果在液体沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
-1
B．配制0.100 0 mol·L氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5ml所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次
D．中和反应热测定实验中，要将盐酸一次性、快速加入烧碱溶液 8.下列有关实验现象与对应的结论均正确的是( ) 9. 选项 A B C D 操作 将丙烯醛溶液滴入溴水中 湿润的淀粉碘化钾试纸插入某红棕色气体中 向装有Fe(NO3)2溶液的试管里加入稀硫酸 向漂白粉溶液中通入过量的SO2 现象 溴水褪色 试纸变蓝 在试管口观察到红棕色气体 溶液变浑浊 结论 丙烯醛中有碳碳双键 该气体一定为溴蒸气 溶液中发生的反应产生了NO2 析出了硫酸钙
9. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是( )
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 A. 该装置将化学能转化为光能和电能
+
B. 该装置工作时，H从b极区向a极区迁移 C. 每生成1mol O2，有44gCO2被还原
+-D. a电极的反应为: 3CO2+18H-18e=C3H8O+5H2O
10. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( )
酸 浓度(mol/L) 电离度 电离常数 0.12 0.25 HX 0.2 0.2 0.9 0.1 HY 1.0 0.3 HZ 1.0 0.5 K1 K2 K3 K4 K5 A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
－－
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z)/[c(HZ)·c(OH)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
－－－
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X)+c(Y)－2c(Z)=2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－－－)＜c(Y)＜c(X)
D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )
A．将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
2--B．阳极的电极反应式为：C+2O－4e=CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
12. A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小
的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是 ( )
A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A
B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 C．B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒
13. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。已知：6NiOOH + NH3
--
+ H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是( )
－－
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH
－
B．充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移
— －
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
第II卷（非选择题共174分）
注意事项：第II卷，需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22－32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 第33题－第40题为选考题，考生根据要求作答。） （一）必考题（11题，共129分）
26． (13分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有 。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_____________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
27．( 15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。
③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应____________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代
替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 杂质，该杂质产生的原因是 。 28．（15分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
－
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol1 CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ ；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 ________________ 。
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是 (选填序号) a．CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．v（CO）与v（H2）的比值不变 d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。
a．H2的逆反应速率 b．CH4的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量 d．CO的体积分数 （3）①目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol该反应的能量变化如图所示。
在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），通过电解法也可合成氨，原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申，应将N2不断地通入 极，该电
极反应式为 。 （4）若往20ml 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是 ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1 ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1 ③ HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)> c(H+)
（二）选考题：共45分 37．【化学——物质结构与性质】（15分）
铬及其化合物应用广泛。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 （1）基态铬原子价层电子的轨道表示式为 。
（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。
（3）测试酒驾过程中，乙醇被氧化为乙醛。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是 。
（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于 （填晶体类型）。 （5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl］2+形式存在。 ①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是 （填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力 F. 氢键
②［Cr(H2O)5Cl］2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是 。 （6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：
4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- ＝ 2CrO5 + 5H2O
根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（7）已知氮化硼（BN）的一种晶体结构与金刚石相似，氮化硼的密度为3.52g／cm3，则B－N键的键长是 pm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。 38. 有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
G的合成线路如下：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：
请回答下列问题：
⑴G的分子式是 ；G中官能团的名称是 。
⑵第①步反应的化学方程式是 。 ⑶B的名称（系统命名）是 。
⑷第②～⑥步中属于取代反应的有 （填步骤编号）。 ⑸第④步反应的化学方程式是 。
⑹写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。 ①只含有一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 化学答案：7-13 CDBD BCA
8.【解析】碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，后者被氧化为羧基，故A错误；Br2(g)、NO2都是红棕色气体，都能氧化KI，淀粉遇生成的I2变蓝，故B错误；H+NO3-与Fe2+反应生成NO，NO与空气接触生成NO2，故C错误；SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- ＝ CaSO4 + 2H+ + Cl- ，故D正确 9.【解析】：本题考查的是电解池。根据电解池的工作原理可知，a为阴极，b为阳极。A选项中，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误。B选项中，电解池工作时，阳离子移向阴极，故B正确。C选项中，每生成1molO2，转移4mol电子，根据得失电子守恒，a极只有2/3mol CO2，故C错误。D选项中，a极是阴极，得到电子，而不是失去电子，故D错误。
－－
10. A、K1＜K2＜K3=0.009，错误；B、NaZ属强碱弱酸盐，Z＋H2O HZ＋OH，在室温时，
－－
水解常数是定值，而c(Z)/[c(HZ)·c(OH)]的比值等于水解常数的倒数，这个比值不随浓度的变化
－－
而变化，错误；C、因为HZ的电离程度比HY大，因此有： c(Z)＞c(Y)，错误；D、通过计算可知，正确。 11.
13.【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH 和 H2O得到电子，故 正极的电极反应式为：NiOOH
－－
+ H2O + e= Ni(OH)2 + OH，A正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，
－
B错误；充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的一个H原子得到电子被M还原，C错误；根据已知NiMH可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D错误。
26.（13分）
（1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（1分）。 （2）CO（1分） ， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分） （3）过滤（1分）。Cl—、AlO2—、OH—（3分）。
（4）AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O （2分）
CH3COO- + Al(OH)3↓+CH3CH2OH （3分），7.8Kg
(5) （3分） 【解析】（1）开始前反应器中存在氧气，那么在加热的条件下，石墨与氧气发生反应，所以在反应前必须排净反应器中的氧气，故通入N2的目的就是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗；
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 （2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO；根据题目中的信息“SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃”，所以气体II的主要成分就是SiCl4，SiCl4再与NaOH 反应制备水玻璃（Na2SiO3），故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；
（3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2、Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤；因为NaOH过量，所以溶液中必存在的阴离子是AlO2—、OH—，反应由NaCl生成，则溶液中还存在阴离子Cl—，那么所得溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—；
（4）溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—。加入了反应物CH3COOCH2CH3，能除去溶液中的OH—，且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀Al(OH)3，则V 是Al(OH)3，所以反应的方程式是AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2O
CH3COO—+ Al(OH)3↓+CH3CH2OH ；由Al2O3～
2Al(OH)3 可以计算：Al(OH)3的质量m=100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg
27.(15分)（1）H3PO2H+＋H2PO2- (2)①+1。②H3PO4。③正盐，碱性。 （3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2
＋
（4）①2H2O－4e-＝4H＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.
②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.
③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。
【解析】（1）一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质：H3PO2H+＋H2PO2- (2)①利用元素化合价代数和为零，得出P元素为+1价。
②H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者1︰4反应，则H3PO2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4。
③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。
（3）反应的反应物与产物都给出，是P元素的歧化反应，注意配平就可以：2P4＋3Ba(OH)2
＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2
＋
（4）①阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是OH-。2H2O－4e-＝4H＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.
②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.
③由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。 28．（15分）
(1) ①-1160kJ/mol（2分）
(2) ①0.04mol•L-1•min-1（2分，单位没写扣一分）; ②b d（2分）;③<（1分）b c（2分） (3) ①减小 （1分）②阴极（1分），N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分） (4) ②③（2分） 37. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） （1）
（2分）
（2） O Si （各1分，共2分）
（3） 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键 （1分） （4） 分子晶体 （1分） （5） ① A、C （2分）
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 ②如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键 （2分） （6） 不是 （2分）
(7) （3分）
+HBrCH2Br38.（1）C6H11O2、羟基、酯基 （2） （3）2-甲基-1-丙醇
（4）②⑤
OOO+OOOO（5）
HHOHH
OOOOOOOOOOOOOOOO
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