试题编号:586
考试⽇期:2003年1 ⽉19⽇下午
⼤连理⼯⼤学⼆○○三年硕⼠⽣⼊学考试《化⼯原理及实验》试题
注:试题必须注明题号答在答题纸上,否则试卷作废⼀填空(45分)
1 流体流动的两种基本类型为,判断流体流动类型的⽆因次数群(特征数)2 在重⼒场中,流体的机械能衡算⽅程的适⽤条件是
3 流体流动过程中,影响摩擦因⼦的两个⽆因次数群是,在层流区,摩擦因⼦与有关;在完全湍流区,摩擦因⼦与有关4 ⼀般来说,随着流量的增⼤,离⼼泵的压头将,轴功率将5 离⼼泵流量调节⽅法有两种,⼀种是,另⼀种是改变离⼼泵的6 流化床中流体流速应该控制在范围内
7 傅⽴叶定律表明,导热传热通量与成正⽐,其⽐例系数⼀般称为
8 对填料塔⽓膜控制的逆流吸收过程,如其它操作条件不变,将⽓液流量同⽐例减少,则⽓体出塔组成将液体出塔组成将9 温度升⾼时,⽓相分⼦扩散系数将液相分⼦扩散系数将10 多级萃取的优点是缺点是
11 间歇精馏塔只有段,当回流⽐恒定条件下操作时,随操作时间的增加,塔顶产品组成塔顶温度
12 某精馏塔塔顶上升蒸汽组成为y,温度为T,经全凝器冷凝到泡点温度t,部分回流⼊塔,其组成为x,则y x,T t
13 精馏塔设计时,若进料组成为,塔顶塔底产品组成为, 和进料热状态参数q,及回流⽐R 均不变,只增⼤进料量F,则所需要的塔径所需要的理论板数
14 将不饱和空⽓在间壁式换热器中进⾏加热,使温度由升⾼到,则其湿球温度露点温度相对湿度φ
⼆(20分) 如图所⽰,采⽤离⼼泵将20℃,45 的⽔从⽔池送⾄⾼位槽中,已知吸⼊管路的总长度(包括局部阻⼒的当量长度,下同)为50m,出⼝阀半开时排出管线的总长度为270m,吸⼊管线和排出管线的尺⼨均为Φ108×4。管内流体流动的摩擦因⼦为0.024,其他数据如图所⽰,试求:
1. 泵⼊⼝处真空表的读数是多少
2 管路中泵的压头,有效功率及轴功率(泵的效率可取为70%)
3 若该泵的特性曲线可以表⽰为H=50.15-0.01 (压头H的单位为m,流量Q的单位为)试求泵全开时(此时泵排除管包括局部阻⼒当量长度为100m)的流量和压头
4 定性分析出⼝阀由半开到全开时出⼝压⼒表和⼊⼝真空表的变化情况,并图⽰泵的⼯作点的变化
三(30分)拟⽤⼀板框过滤机在恒压下过滤某悬浮液,要求在1.5⼩时内得到2 滤液,已知过滤常数K=5×,过滤介质阻⼒可以忽略不计,试求:
1 若⽤尺⼨为900×900×30mm的板框,则需要滤框和滤板各多少
2 过滤终了时,⽤0.4 洗涤⽔进⾏洗涤,洗涤⽔的黏度与滤液黏度相同,洗涤压⼒差与过滤终了的压⼒差相同,则洗涤时间为多少
3 过滤辅助时间为0.5⼩时,则该过滤机的⽣产能⼒为多少
四(19分)有⼀单程列管换热器,传热⾯积为40 (按外表⾯积)共有Φ25×2.5的传热管86根,现⽤该换热器以循环⽔冷却流量为28000kg/h的⽯油产品,⽯油⾛管程,两流体逆流换热,实际测得⽯油产品的进出⼝温度分别为90℃和50℃,冷却⽔的进出⼝温度分别为25℃和40℃,已知⽯油产品的⽐热容为=2.8kJ/h,⽔的有关物性分别为密度ρ=995 ,⽐热=4.17kJ/kg℃
黏度µ=0.80× PaS 导热系数λ=0.618W/m℃试求1 冷却⽔的⽤量
2 该换热器的总传热系数
3 管程和壳程的传热膜系数(⼜称表⾯传热系数),可忽略两侧的污垢热阻与管壁热阻
4* 由于污垢积累,⽯油产品的出⼝温度升⾼,为使⽯油产品的温度仍为50℃,需增加冷却⽔的流量使冷却⽔的出⼝温度为35℃,⽯油产品温度达到50℃,估算两侧的污垢热阻之和为多少(各物理性质数据可视为不变,忽略管壁热阻)
五(19分) 在塔径为0.6m的常压填料塔中,以洗油为吸收剂逆流吸收煤⽓中的苯蒸汽,已知进塔的混合⽓量为916 (标准状态),其中含苯3%(摩尔百分⽐),要求苯的回收率为98%,进塔洗油中不含苯,其⽤量是最⼩溶剂⽤量的1.5倍,已知操作条件下的平衡关系为=0.15x ⽓相总体积传质系数=162 试求1 洗油⽤量(kmol/h)2 出塔洗油中苯的摩尔分率3 完成分离任务所需要的填料⾼度4 每⼩时回收的苯多少千克
5* 若填料层⾼度⽆限⾼时,出塔⽓液相组成各为多少?
六(19分)拟⽤连续精馏塔分离苯甲苯混合物,塔顶设全凝器,塔底设再沸器,在常压下操作已知进料流量为1000kmol/h含苯0.4(摩尔分率,下同),要求塔顶馏出液中含苯为0.95,苯回收率不低于90%,泡点回流,回流⽐是最⼩回流⽐的2倍。操作条件下苯甲苯的平均相对挥发度为2.5,试求
1 塔顶,塔底产品的流量和塔底产品的组成2 最⼩回流⽐
3 写出精馏段操作线和提馏段操作线⽅程4 从塔顶往下数第⼆块理论板下降液体的组成
七(10分)在⼀常压绝热⼲燥器内⼲燥某湿物料,现⽤温度30℃,湿度为0.01kg⽔/kg⼲空⽓的新鲜空⽓,经间壁式预热器预热⾄120℃后进⼊⼲燥器,离开⼲燥器的废⽓温度为70℃,⼲燥器的⽣产能⼒为600kg/h(按⼲燥产品计),进⼊⼲燥器的湿物料含⽔量为10%(湿基,下同),产品含⽔量为2%,若⼲燥过程可视为理想⼲燥过程,试求1 ⼲燥过程蒸发⽔量2 绝⼲空⽓消耗量
3 在t-H图上定性的绘出空⽓的状态变化过程。参考公式:I=(1.01+1.88H)t+2490H kJ/kg ⼲空⽓
⼋(8分)设计⼀孔板流量计或⽂⽒管流量计校正实验,说明需要的设备,仪器,仪表,绘出实验流程图⽰意图,并简要说明实验⽅法⼤连理⼯⼤学⼆00五年硕⼠⽣⼊学考试《物理化学及实验》试题共6页(10个⼤题)注:答题必须注明题号答在答题纸上,否则试卷作废!请认真看题,祝好运!
⼀、是⾮题(每⼩题2分,共24分),正确的标“√”,错误的标“×”：1. ⼀定温度下化学反应的⼀定⼤于。
2. 既是物质B的化学势⼜是物质B的偏摩尔量。3. ⽤判断变化⽅向,适⽤于任何系统的任何变化。4. 稀溶液的凝固点⼀定⽐纯溶剂的凝固点低。
5. 因为溶胶在⼀定条件下能存在很长时间,所以它是势⼒学稳定系统。6. 在⼤⽓压下,⽔银在玻璃⽑细管中的沸点⾼于其正常沸点。7. NaCl⽔溶液在表⾯层的浓度⾼于其溶液本体浓度。8. 物质B总是从⾼浓度相⾃发转移到低浓度相。
9. 在化学反应中,所有反应物分⼦实现化学反应都经过反应的最低能量途径。10. 超电势的存在,使原电池的输出电压变⼩。11. NaOH⽔溶液的摩尔电导率与其浓度有关。12. ⽓体在固体表⾯的吸附只能是单层的。
⼆、选择题(包括8⼩题,每⼩题2分,共16分),选择⼀个正确答案的编号:
1. Na2CO3与H2O可以⽣成如下⼏种化合物Na2CO3?H2O,?Na2CO3*7H2O, Na2CO3*10H2O,在标准压⼒下与Na2CO3⽔溶液、冰平衡共存的⽔合物最多能有⼏种:A. 1种;B. 2种;C. 3种
2. 在⼀密闭恒温容器内,有⼤⼩不同的两个微⼩汞滴,经过⾜够长时间后,容器内仍有液体汞存在。则下述叙述正确的是:A. 有⼤⼩不等的两个液滴;B. 有两个⼤⼩相等的液滴C.⼤液滴消失;D. ⼩液滴消失
3. 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在⼀定温度下达到平衡,现在不改变温度、CO2分压⼒及氧化钙的颗粒⼤⼩,只增⼤碳酸钙的分散度,则平衡将:A. 向左移动;B. 向右移动;C. 不移动
4. 现有⼀个由⽔形成的液珠和⼀个⽓泡,附加压⼒的⽅向分别是:A. 液珠:向外,⽓泡:向内,B. 液珠:向内,⽓泡:向外
B. 液珠:向外,⽓泡:向外,D. 液珠:向内,⽓泡:向内5. 定温定压下,液态⽔变为⽔蒸⽓,系统的热⼒学函数:A. 熵增加,焓减⼩B. 熵减⼩,焓增加C.熵和焓都减⼩D. 熵和焓都增加
6. NaCl和KNO3的混合⽔溶液,Na+ 活度:
A. 只与Na+⾃⾝的浓度有关,⽽与其它离⼦的浓度⽆关;B. 只与Na+ 和K+的浓度有关,⽽与负离⼦的浓度⽆关;C. 除与Na+的浓度有关外,还与负离⼦的浓度有关;D. 与所有离⼦的浓度有关;7. 克—克⽅程不可⽤的平衡是:A. 固⽓平衡;B.液⽓平衡;B. 固液平衡
8.如果⼀个表观速率系数k与各元反应速率系数的关系为k= ,则该反应表观活化能E 与各元反应活化能间的关系为:A.E=E1+E2-E3B. E=2( E1+E2)-E3;C. E=
三、推导证明(10分):反应A Y+Z的机理是:A BB Y+Z
且其中,那么该反应表现为⼀级反应,且表观速率系数为四(17分)、⽓相反应A+3B=Y+Z
求800.15K下的和标准平衡常数。已知298.15K时下列数据:物质
A 29.1 198 -110B 28.8 130 0Y 33.6 188.8 -241Z 35.7 186 -74
五(17分)、电池Pt|H?2(g ,100kPa)|HCl溶液(a)|H2(g ,50kPa)|Pt1. 写出电极反应和电池反应;2. 电池在25℃的电动势;
3. 若有1F电量(F=985C?mol-1)通过可逆电池,反应的和Q;4. 求电池的温度系数。
六、(17分)图a是A、B两组分的固/液平衡图,回答问题:图(1)填表:
相区平衡相的聚集态及成分条件⾃由度数
①②③MNH线
(2)在图(b)上画出系统由点k降温⾄点l的步冷曲线。
(3)已知相点M(T=1180K,wB=0.2)、相点N(T=1180K,wB=0.62),和相点
H(T=1180K,wB=0.76)。若10kg组成为wB=0.70的该体系的某固体极缓慢地升温到刚刚⾼于1180K时。则存在晶体的组成为_____,质量为____kg;同时存在的熔融液为____kg。
七(12分)、在80℃下,有机物B溶于⽔中(摩尔分数xB=0.10)的稀溶液与其⽓相平衡共存。如溶液可视为理想稀溶液,求⽓相中⽔的分压。已知⽔的⽓化焓为40.7kJ?mol-1.⼋(14分)、⽓体A的分解反应A(g)=Y(g)+Z(g)
已知反应速率与反应物、产物的浓度均⽆关。若向真空容器内迅速充⼊⽓体A,初始压⼒达到100kPa。在700K下恒容反应10秒,测得压⼒变为150kPa,求该反应在此反应条件下的速率系数。九、(8分)在298.15K,1mol O2(g)放在体积为V的容器中,压⼒为p ,试计算:(1)O2分⼦的平动配分函数(2) O2分⼦的平动热⼒学能。
(已知k=1.38 10-23J?K-1,h=6.63 10-34J?s)⼗、实验题(15分):
⼄酸⼄酯皂化反应的反应式为:+NaOH=CH3COONa+C2H5OH
为验证该反应为对和对NaOH均为⼀级的⼆级反应,并测定不同温度下该反应的速率系数,以及活化能,实验可在下列由A管和B管连通的双管皂化池中进⾏。图
开始反应时,将置A管中的NaOH溶液⽤⽓压压⼊置于B管中的溶液中,并开始计时。填空回答下列问题:
1. 置于A管中的NaOH溶液⽤⽓压压⼊置于B管中的溶液中后,接着边疆⽤⽓压快速将混合液⼈B管到A管、从A管到B管反复压⼊的⽬的是:__________________________。
2. 完成本实验中⽬的,该双管皂化池必须置于恒温⽔浴中进⾏,原因是:___________________________。3. 本实验恒温⽔浴所⽤的两个温度计的名称和使⽤⽬的分别是:温度计①名称:_____________,使⽤⽬的:__________________。温度计②名称:_____________,作⽤⽬的:__________________。
4. 实验时,采⽤相等初始浓度的NaOH溶液与CH3COOC2H5溶液的⽬的是:___________________________________。5. 如果反应开始后混合液中的NaOH或CH3COOC2H5溶液浓度能够⽅便跟踪测得:①如何根据实验数据确认该反应的确为⼆级反应?
②如何根据实验数据得到指定温度下的速率常数?
6.利⽤该装置(包括本1-3所涉及的仪器),设计实验测定该反应的活化能所依据的公式是:_______________________
⼤连理⼯⼤学⼀九九⼀年硕⼠⽣⼊学考试物理化学及物理化学实验试题
⼀、是⾮题(包括7⼩题,每⼩题2分,共14分)认为正确的⽤“+”号;错误的⽤“-”号,于各⼩前括弧内:( )1、⾮⽓体卡诺循环的熵变ΔS≠0( )2、理想⽓体的绝热节流膨胀的ΔH=0( )3、质量作⽤定律适⽤于基元反应。
( )4、催化剂能显著加速化学反应,但不改变反应的平衡。( )5、油包⽔型的乳状液⽤O/W符号表⽰。( )6、光化反庆量⼦效率φ只能等于1。( )7、测定电解质溶液的电导时,要⽤交流电源。
⼆、填空题(包括8⼩题,共30分。除已标明分数的⼩题外,前⾯5⼩题中都是每空1分)
1.链锁反应的三个基本环节是
1)______________(2)______________(3)______________。
2.⼀定温度下,弯曲液⾯的蒸⽓压P凸,P凹,P平三者从⼤到⼩的次序为_______________3.玻尔兹曼(Boltzmann)分布律是=_________式中q=___________称为____________
4.能量零点的不同选择对配分函数及物系内能的数值__影响;⽽对物系的熵值及热容CV__影响。(此题空中只填“有”或“⽆”字样。)
5.恒温浴是⼀种以液体为介质的恒温装置,包括浴槽、电热器和________、________、________、________等部分。6.(4分)做化学动⼒学实验时,既可以⽤化学法(直接测量反应体系中某物质在不同时刻的浓度或含量),也可以⽤物理法(通过测量反应体系在不同时刻的物理性质,如重量、压⼒、电导、旋光度……等,代替浓度的测量)。你做过的哪个动⼒学实验⽤的是物理法?请写出这个动⼒学实验的名称是_____________;所测量的物性质是____________;测量这种物理性质所⽤的主要仪器或装置的名称是__________。
7.(3分)xA=0.8的A、B两组份溶液,在⼀定温度下平衡⽓相中的分压为60kPa,纯A液体在此温度下的蒸⽓压为120kPa。该溶液中A的活度(以纯态为标准态)aA=_________;活度系数γA=_________[注:压⼒单位Pa与⼤⽓压的关系为:1atm=101325Pa]8.(10分)本题图1(风本题后,在第3页)是A、B两组分⽓液平衡温度-组成图。
(1)当物系点分别在相区I和II,各为⼏相平衡?哪个相?所在相区的剩余(或条件)⾃由度?⼀⼀填⼊下表[注意:其中“哪⼏个相”⼀栏,要求说明何种聚集态,例如可分别⽤符号“l”、“g”、“l+g”代表“单个液相”、“单个⽓相”、“⽓液两相”的平衡]。相区相数哪⼏个相剩余⾃由度f ’III
(2)将4molB和1molA混合,在101325Pa压⼒下加热到开始沸腾,第⼀个⽓泡的组成yB=_______该溶液在同样压⼒下封闭加热到100℃达到平衡时,液相的组成物质的分别为nl=_______mol;ng=_________mol三、(13分)NaHCO3(s)的分解反应为2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)
设该反应在298-373K之间的反应热可近似视为与瘟度⽆关。已知数据如下表所⽰: NaHCO3(s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g)
标准⽣成热ΔfHθ298/kJ?mol-1 -947.4 -1131 -241.8 -393.5标准熵Sθ298/J?K-1?mol-1 102 136 188.7 213.61. 计算371K,101325Pa下反应的平衡常数Kpθ[即K(P/Pθ)]
2. 上述条件下,若在反应物NaHCO3(s)上通往含⽔蒸⽓摩尔分数为0.65的H2O-CO2混合⽓,能否使NaHCO3(s)避免分解?四、(12分)设有溶液中反应A+B→C已知其速率⽅程为:
若反应开始时A、B的浓度CA,O=CB,O=0.01mol?dm-3,且测得300K时,10分钟内A转化40%,⽽在400K时,10分钟内A转化60%,试计算350K时,10分钟内A的转化率为多少?五、(8分)设反应R→P的机理为:其中I1,I2,I3均为活泼中间物。
1. 请按上述机理导出以表⽰反应速率的速率⽅程;
2. 在⼀定温度下,若反应物的半衰期为20秒,则反应物转化90%共需多少时间?六、(15分)本题区分(A)、(B)题
注意:指定统考⽣只答其中题(A),若答(B)则不计分。
单考⽣在本题(A)、(B)两题中可任选其⼀作答,但不要(A)、(B)两题都答,否则以其中得分较少的计分。
A. 2mol⼩在100℃,101325Pa 下恒温恒压⽓休为⽔蒸⽓,这些⽔蒸⽓再在100℃恒温可逆压缩到Pa,已知⽔在100℃时的⽓化热为40.67kJ?mol-1。请计算物系在整个过程中的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG。[注:G代表⾃由焓(或吉布斯函数),即G≡U+PV-TS≡H-TS]B. 5mol某理想⽓体
从298K,300kPa,恒温可逆膨胀到100kPa,请计算该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG。七、(8分)本题区分为(A)、(B)题。对统考⽣和单考⽣的答题规定下第六题同。A. 已知电池
Pt,H2( =101325Pa)|HCl(m=0.100mol?kg-1)|Hg2Cl2(s),Hg(l)25℃时,E=0.399V,Eθ＝0.268V
(1)写出电池的电极反应和电池反应;填⼊下列空中:阳极反应:_________________________阴极反应:_________________________电池反应:______________________________计算25℃时,该电池反应的Ka,aHCl,ai,γ±。B. 已知下列电池
Pt,H2( =101325Pa)|待测pH溶液||KCl(m=0.1mol?kg-3)|Hg2Cl2(s),Hg(l)在25℃时的电动⼒势E=0.6097V,计算待测溶液的pH=?[0.1mol?dm-3的⽢汞电
⼤连理⼯⼤学⼀九九⼆年硕⼠⽣⼊学考试物理化学及物理化学实验试题
⼀、是⾮题(包括7⼩题,每⼩题2分,共14分)认为正确的⽤“+”号;错误的⽤“-”号,于各⼩前括号内:( )1、298K时,H2(g)的标准燃烧热与H20(l)的标准⽣成热数值上相等。
( )2、亨利定律适⽤于稀溶液中的溶质,⽽且该溶质在⽓、液两相中的分⼦形态必须相同。( )3、半径为r的球形肥皂泡,所产⽣的附加压⼒ΔP= (γ为表⾯张⼒)
( )4、分⼦分散体系是热⼒学不稳定体系,⽽胶体分散体系是热⼒学稳定的体系。
( )5、Boltzmann分布即是最可⼏分布,它可以代替平衡分布。
( )6、热电偶的温差电势与热电偶的长度及粗细⽆关,⽽与两个接点的温度差有关。( )7、在对峙测定原电池电动势的实验中,当调节电位差计的⼯作电流时,如果⼯作电池和标准电池的正负极均接反了,则⽆论怎样调电阻,检流计的“光点”总是偏向⼀⽅。⼆、填空题(包括8⼩题,每⼩题2分,共16分)在各个⼩题中画有横线处填上答案:
1. 焦-汤系数的定义为µH _______,若某⽓体的µH<0,则该⽓体节流后,温度______。
2. NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为Na2CO3(s),H20(g),CO2(g),达到平衡时,该体系的相数φ＝＿＿＿；组分数c=___;⾃由度数f=___。
3. 电解质的离⼦强度定义的I _______,1mol?kg-1的CaCl2⽔溶液I=_____mol?kg-1。4. 0.1mol?kg-1的CaCl2⽔溶液,离⼦平均系数γ±＝0.219,则其离⼦平均活度a±＝＿＿＿＿＿。
5. 在测定⼆组分完全互溶体系的沸点-组成图的实验中,测定平衡时⽓、液两相的组成常⽤的仪器是_____,直接测定的物理量是_____。
6. 在测定双液电池的电动势时,所⽤的盐桥中填⼊的电解质溶液通常是____溶液,其浓度必须是____的,该电解质的正负离⼦的______近似相等。
7. 最⼤⽓泡压⼒法测液体表⾯张⼒的关键有以下三点:①____必须⼲净,②⿎泡速度必须____(填“迅速”或“缓慢”), ③在U形管压差计上读取的是____(填“最⼤”或“最⼩”)液柱差。
8. 催化剂的定义是:______________________________
三、计算题(不要求写出运算过程,只需将计算结果填于相应的空⽩处)(共19分):1、(12分)理想⽓体反应:A(g)→2L(g)+M(g)已知数据如下:⽓体ΔfHΘm, 298K/kJ?mol-1 ΔSΘm, 298K/J?K-1?mol-1 Cp,m=a+bT
a/J?K-1?mol-1 b×103/J?K-2?mol-1A(g) 146.00 250.0 20.00 -2.00L(g) 98.00 210.0 15.40 3.00M(g) 73.00 150.0 8.00 -8.00(1)利⽤上表数据计算下述结果:ΔrHΘm,298K=______kJ?mol-1;ΔrSΘm,298K=______J?K-1?mol-1;ΔrHΘm,423K=______kJ?mol-1;ΔrSΘm,423K=______J?K-1?mol-1;ΔKΘp,423K=______。
(2)试判断:当A(g),L(g),C(g)混合物中各物质的摩尔分数分别是0.3,0.3,0.4时,在100kPa,在423K下,反应的⽅向是向_____(填“左”或“右”),(注Θ＝100kPa)2、(7分)下述电池:
Pt,H2( =101325Pa)|KOH⽔溶液|O2( =101325Pa),Pt已知25℃时,φΘ（OH-|O2,Pt,还原)=0.401V,
φΘ（OH-,H2O|H2,Pt,还原)=-0.828V,(1)写出电极及电池反应:(-)极:_________________(+)极:_________________电池反应:_________________
(2)计算25℃时电动势E=______V,1mol H2发⽣反应时,ΔG=_____kJ?mol-1。四、读图题(共16分)
右图是A-B⼆组分体系的溶点组成图:
1、(12分)读出体系点a,b,c,d所在的相区是⼏相平衡?是哪⼏个相?(要求⽤符号表⽰出平衡相的聚集状态,如A(s)+L,A(s)代表纯固体A,L代表溶液)条件⾃由度f ’=?,并分别填⼊下表内:相区相数哪⼏个相 f ’abcd
2、(4分)若体系点K由6mol A与B的混合物组成,则溶液⼀相中有____mol A及_____mol B。五、运算题(按规范化要求写出运算过程,即写出所⽤公式,代⼊数值和单位,求出运算结果)(共23分)1、(10分)已知液体A(l)的饱各蒸⽓压与温度的关系为:(PΘ=100kPa)
(1)计算350K时A(l)的饱和蒸⽓压P*A,350K=?(2)计算下述过程的ΔH,ΔS,ΔG。(注该蒸⽓为理想⽓体)A(1mol,l,350K, P*A,350K)→A(1mol,g,350K, P*A=18.4kPa)2、(13分)下述⽓相反应:A(g)+2B(g) →C(g)已知该反应的速率⽅程为:
在保持恒温、体积⼀定的抽真空容器内,注⼊反应物A(g)及B(g)。当700K,PA,O=1.33kPa,PB,O=2.66kPa时,实验测得:以总压Pt表⽰的初始速率=1.200×104Pa?h-1(1)推导出与的关系
(2)计算在上述条件下,以PA的递减速率表⽰的初始速率=?kA(P),700K=?以脑以PB递减速率表⽰的速率常数kB(P),700K=?(3)计算在上述条件下,⽓体A(g)反应掉80%所需时间t=?
(4)800K时,测得该反应的速率常数kA(P),800K=3.00×10-3Pa-1?h-1,计算上述反应的活化能Ea=?六、推导及证明题(共12)
1、(8分)在⽔溶液中,以M为催化剂,发⽣下述反应:A+B+C D+2E
实验测知,该反应的速率⽅程为:设反应机理为:(i)A+B F(快)
(ii)F+M G+E(慢)(iii)G+C D+E+M(快)
(1)按此机理导出实验所得的速率⽅程;
(2)推出表观活化能与各基元反应活化能的关系。2、(4分)试⽤统计热⼒学⽅法导出理想⽓体状态⽅程式为:PV=nRT
(提⽰:独⽴⼦离域⼦系的亥⽒函数F=-kTln )
⼤连理⼯⼤学⼀九九三年硕⼠⽣⼊学考试物理化学及物理化学实验试题
⼀、是⾮题(包括5⼩题,每⼩题2分,共10分)。以下各⼩题你认为正确的⽤“+”号,错误的⽤“-”号,填⼊各⼩题前的括号内:( )1、对于⽓体,在⾼于其临界温度的条件下,⽆论加多⼤压⼒都不会使其液化。( )2、(C≠B)既是偏摩尔量,⼜是化学势。( )3、催化剂的加⼊,可以改变反应的ΔrGm。( )4、弯曲液⾯产⽣的附加压⼒与表⾯张⼒成反⽐。( )5、能量零点选择不同,对分⼦配分数⽆影响。
⼆、填空题(包括7⼩题,1-5每⼩题2分,6-7每⼩题3分,共16分)在以下各⼩题中画有横线处填⼊答案:
1. 热⼒学第⼆定律的经典表述之⼀为_______________________________________,其数学表述式为_____________。2. 胶体分散系统,分散质(或分散相)的颗粒⼤⼩介于____nm之间。
3. 若炮化学反应的量⼦效率φ＞1,表明_____________________________________。4. Langmuir单分⼦层吸附理论的基本假设为
(i)_________________,(ii)_____________,(iii)___________________,(iv)____________。由此推导出的吸附等温式为θ＝＿＿＿＿＿＿＿＿。
5. 热电偶的温差电势与热电偶的______⽆关,⽽与两个接点的______有关。6. 测定电解质溶液的电导率K与摩尔电导率Λm时,实验中所⽤的仪器设备有:(i)___________(ii)___________(iii)_____________。
7. 贝克曼温度计上的最⼩刻度是____℃,可以估读到____℃,整个温度计刻度范围是____℃或____℃,它只能⽤于测______,⽽不能测_______。
三、计算题(不要求写出运算过程,只需将计算结果填⼊相应的空⽩处)(共19分):1、(12分)试计算给定的理想⽓体反应:A(g)+B(g)=L(g)+M(g)的以下结果:(1) 已知298K时:
A(g)+4B(g)=C(g)+2L(g) (i)ΔrGiθ=-112.60kJ?mol-12B(g)+E(g)=2L(g) (ii)ΔrGiiθ=-456.12kJ?mol-12F(g)+E(g)=2M(g) (iii)ΔrGiiiθ=-272.04kJ?mol-1F(g)+2B(g)=C(g) (iv)ΔrGivθ=-51.07kJ?mol-1
则给定反应的ΔrGivθ(298K)=_______kJ?mol-1,Kpθ(298K)=_____。(2) 对定反应,⼜查得得以下数据:
⽓体ΔfHBθ(298K)/kJ?mol-1 Cp,m.,B/J?mol-1?K-1A -393.5 44.4B 0 29.1L -241.8 37.9M -110.5 35.6
则给定反应的ΔrHmθ(298K)=______kJ?mol-1,ΔrHmθ(498K)=_____kJ?mol-1,Kpθ(498K)=______。
(3) 试判断,当A(g)、B(g)、L(g)、M(g)混合物中各物质的摩尔分数分别为0.3,0.4,0.2,0.6时,在100kPa及498K时,给定反应的⽅向是向______(填⼊“左”或“右”)(注,Pθ＝100kPa)。2、(7分)电池:
Pt,H2(pθ=100kPa) | HCl(m=0.1mol?kg-1, =0.796 ||KCl(m=0.1mol?kg-1, =0.769),Hg2Cl2 | Hg,Pt
测得25℃时的电动势E=0.398V,假定m=0.1mol?kg-1的KCl和HCl两个溶液中的相同,并且m=0.1mol-kg-1的KCl溶液中= 。1. 写出该电池的电极反应和电池反应为:(-)极:___________________________(+)极:___________________________电池反应:___________________________
2. 计算25℃时,KCl浓度为m=0.1mol?kg-1时⽢汞电极的电极势φ（⽢汞）＝＿＿＿＿V。3. 计算该电池中1molH2发⽣反应时ΔrGm=_____kJ?mol-1。四、读图题(10分)
下图为A及B⼆组分液态部分互溶系统的相图(tA*,tB*分别为100kPa下A及B的沸点):
1、(8分)设由4molB和6molA组成的⼀系统,从20℃到120℃均处于相平衡状态,试根据上图填写下表:
注:填表时⽤统⼀符号――平衡相的聚集态(即⽓、液、固)分别⽤g、l、s表⽰(对两相区再加⾓性1、2,例g1,g2…);平衡相的相组成分别⽤yBg、xBl、xBs表⽰,平衡相的物量分别⽤ng、nl、ns表⽰(对两相区再加⾓注1、2,例yB,1g、yB,2g…,n1g、n2g…)并填上等于的数值。
系统温度/℃平衡相数平衡相的聚集态平衡相的组成(估读) 平衡相的物量n406080120
2、(2分)分别计算图中各相区(i)、(ii)、(iii)、(iv)及tB*所在相区的条件⾃由度f ’=?,填在以下空⽩处:f ’(i)=_____,f ’(ii)=_____,f’(iii)=_____,f ’(iv)=_____, =____。
五、运算题(按规范化要求写出运算过程,即写出所⽤公式,代⼊数值和单位,求出运算结果)(共29分):1、(18分)平⾏反应:
总反应对A及B均为⼀级,对P及Q均为零级,已知:
(1)若A和B的初始浓度分别为CA,O=0.100mol?dm-3,CB,O=0.200mol?dom-3,计算500K 时经过30min,A的转化率为多少?此时P和Q的浓度各为多少?(2)分别计算活化能E1及E2。
(3)试⽤有关公式分析,改变温度时,能否改变⽐值Cp/CQ?要提⾼主产物的收率是采取降温措施还是升温措施?(4)在同⼀座标上作主、副反应的lgKA(1及2)~ 图,并利⽤该图分析提⾼反应温度,可否使kA,2>kA,1。2、(6分)已知液体Na(l)的饱和蒸汽压与温度的关系为:(1)计算1155K时Na(l)的饱和蒸汽压P*Na(l,1155K)=?(2)计算下述过程的ΔH、ΔS、ΔG[设Na(g)可视为理想⽓体]。
Na[1mol?l,1155,P*Na(l,1155K)] ─→Na[1mol?g,1155K, P*Na=10132.5Pa](注:该题标准压⼒按Pθ＝101325Pa计算)
3、(5分)已知25℃时,苯蒸⽓和液态苯的标准⽣成热(ΔfHBθ）分别为82。93kJ?mol-1和48.66kJ?mol-1,苯在101325Pa下的沸点是80.1℃。若25℃时甲烷溶在苯中,平衡浓度x(CH4)=0.0043时,则与其平衡的⽓相中,CH4的分压⼒为245kPa。试计算:(1)25℃,当x(CH4)=0.01时的甲烷苯溶液的蒸⽓总压P;(2)与上述溶液成平衡的⽓相组成y(CH4)。
注:以下六、七两题统考⽣只作六题,不作七题;单考⽣可在六、七两题中任选⼀题,若两题均作,律作废(六题包括1、2两⼩题)。六、推导及证明题(共16分):1、(9分)反应的机理为:
其中B为活性中间物,假定k2?k3。
(1)试按上述机理导出:该反应的速率⽅程为。
(2)根据活化能定义,推导表观活化能Ea与各基⽆反应活化能的关系。2、(7分)试⽤统计热⼒学⽅法推导单原⼦理想⽓体恒容摩尔热容CV,m= R已知,内能U与配分函数q的关系为:七、分析推理题(16分)某反应:A+B→C
在⼀定温度下,实验测得如下动⼒学数据:实验
编号反应物初始浓度反应时间t/min 经左栏所列时间后A的浓度为CA/mol?dm-3CA,O/mol?dm-3 CB,O/mol?dm-31 0.10 0.10 1600 0.052 0.2 0.2 800 0.103 0.40 0.30 400 0.204 0.80 0.50 200 0.40
1. 分析和综合表中实验数据你可发现哪些问题或得到什么结论?2. 由(1)的分析结果,初步确定该反应的速率⽅程形式;
3. 对你所初步确定的速率⽅程是否正确再⽤表中数据作进⼀步和论证;
4. 该反应的速率⽅程除在(2)中所确定的形式外,可还还存在其它形式?请再⽤表中数据作论证。⼤连理⼯⼤学
⼆○○三年攻读硕⼠学位研究⽣⼊学考试物理化学及物理化学实验试题⼀、判断题
( )1.绝热过程Q﹦0,故必是定熵过程。
( )2.某系统从初态Ⅰ经过⼀个不可逆过程到终态Ⅱ,此过程环境的熵变⼀定⼤于该系统由态Ⅰ态Ⅱ经历可逆过程时环境的熵变。( )3.H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中反应⽣成⽔,反应系统的 H﹦0, U﹦0, p﹦0。
( )4.理想液体混合物与其蒸⽓达成⽓、液两相平衡时,⽓相总压⼒p与液相组成x 呈线性关系。( )5.如果某⼀化学反应的,则该反应的随温度升⾼⽽增⼤。( )6.任何化学反应的半衰期都与反应物的初始浓度有关。
( )7.对同⼀反应,活化能⼀定,则反应的起始温度愈低,反应的速率系数对温度的变化愈敏感。( )8.⽤能斯特公式算得电池的电动势为正值,表⽰该电池反应在定温定压下可正向进⾏。( )9.可逆过程中,系统的熵不变;不可逆过程中,熵值增⼤。( )10.⼀定量纯⽓体定温变压时,其转动配分函数不变化。( )11.胶束溶液是⾼度分散的均相热⼒学稳定系统。
( )12.垂直插⼊⽔中⼀⽀⼲净的玻璃⽑细管,当在管中⽔上升⾄平衡液⾯处加热时,⽔柱会上升。( )13.真实液态混合物中组分B的活度因⼦值:0< B<1( )14.⼀级反应肯定是单分⼦反应。( )15.BET吸附定温式可⽤于物理吸附。⼆、选择题
( )1.298.15 K,已知⽓相反应2CO(g)﹢O2(g) 2CO2(g)的﹦-514.2 kJ?mol-1,则发⽣1 mol反应进度的:A. ﹦-514.2 kJ?mol-1B. ﹦0
C. >-514.2 kJ?mol-1D. ﹤-514.2 kJ?mol-1
( )2.1mol 苯(l)在正常沸点完全变为蒸⽓时,⼀组不变的热⼒学函数是:A. 温度、压⼒、定压热容B. 热⼒学能、温度、吉布斯函数C. 温度、总(系统和环境)熵、吉布斯函数D. 热⼒学能、焓、熵
( )3.在⼀定压⼒下,纯A的沸点、饱和蒸⽓压和化学势分别为, , ,加⼊少量不挥发的溶质形成溶液后分别变成, , ,因此有:A. > , > , >B. < , < , <
C. < , > , ( )4.298 K,浓度均为0.01 mol?kg 的下列电解质溶液,其最⼤者是:A.KClB.CaCl2 http://www.doczj.com/doc/c5f26514cfc7eb162dc834.html Cl3D.ZnSO4 ( )5.对于亲⽔性固体表⾯,其界⾯张⼒间的关系是:A. ( )6.298 K时有相同物质的量浓度的NaOH(l)和NaCl(2)溶液,两溶液中Na+的迁移数与之间的关系为:A. ﹦B. >C. ( )8.下列物质在⽔溶液中能发⽣正吸附的是:A.烧碱B.蔗糖C.⾷盐D.肥皂 ( )9.如要使电解池正常⼯作,必须使其阴阳两极的电势分别满⾜: A.阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势;阴极电势<阴极平衡电势﹢阴极超电势B.阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势;阴极电势<阴极平衡电势﹣阴极超电势C.阳极电势>阳极平衡电势﹣阳极超电势;阴极电势>阴极平衡电势﹣阴极超电势D.阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势;阴极电势>阴极平衡电势﹢阴极超电势三、填空题 1.383.2 K, 下的CH3C6H5(g),其化学势为;383.2 K,0.5 下的CH3C6H5(g),其化学势为(视CH3C6H5(g)为理想⽓体),则- ﹦。2.CaCO3(s),BaCO3(s),BaO(s),CO2(g)构成多相平衡系统,独⽴组分数C﹦,⾃由度数F ﹦。 3.在298.15 K,含有0.001 mol?kg-1NaCl和0.002 mol?kg-1Na2SO4的混合液中的离⼦强度I﹦, (NaCl) ﹦。 4.定容条件下某⼆级反应,反应物消耗1/3需时间10 min,则再消耗相同量还需时间为t ﹦。5.定温下半径为R的肥皂泡,表⾯张⼒为,其内压⼒为。 6.⽤活性炭吸附CHCl3蒸⽓,0℃时的最⼤单层吸附量为93.8 dm3?kg-1,已知该温度下CHCl3的分压⼒为1.34×104 Pa时的平衡吸附量为82.5 dm3?kg-1,计算朗缪尔吸附定温式的常数b﹦。7.由克拉佩龙⽅程导出克-克⽅程积分式时所作的三个近拟处理是。8.固体化合物A(s)放⼊抽空的容器中发⽣分解反应:A(g)﹦B(g)﹢C(g) 298 K测得平衡压⼒为90 kPa,如将B、C视为理想⽓体,则在该条件下反应的标准平衡常数为。四、读图题 1.在101.325 kPa下,A-B系统的相图如附图-15所⽰。由相图回答:(1)系统中x(A)﹦0.68时: 开始沸腾的温度约为℃,最初馏出物中B的摩尔分数约为。蒸馏到最后⼀滴液体时,溶液中B的摩尔分数约为。(2)如将组成为x ﹦0.85的A-B混合液进⾏精馏,则在塔顶得到,在塔底得到。 2.附图-16(a)为A、B⼆组分凝聚系统平衡相图,在x ﹦0.4~1.0范围内,测得有⼀最低共熔点在x ≈0.6(w ≈0.148处)。附图-16(a) 附图-16(b)(1)根据所给相图填表 相区相态和成分条件⾃由度f 相区相态和成分条件⾃由度f①⑤②⑥③线④ (2)在附图-16(b)所给坐标处绘出系统由a点冷却的步冷曲线。 (3)填空:系统由a点冷却时先析出的晶体是,如A和B均为⾦属物质,相对原⼦质量分别为207和24,则0.438 kg溶液在由a点(wB﹦0.072)冷却时在混晶析出前最多可析出该晶体kg。五、计算填空题 1.已知A(l)在300 K时的饱和蒸汽压为50.00 kPa,汽化焓为40.00 kJ?mol-1。现将1 mol A(l)在300 K、100 kPa下变为同温同压下的蒸汽。计算此过程的:U﹦, H﹦, S﹦,A﹦, G﹦, 2.2 kg温度为300 K的空⽓在定温、定压下完全分离为纯O2和N2,⾄少需要耗费的⾮体积功为。假定空⽓仅由O2和N2组成,其分⼦数之⽐O2:N2﹦21:79;有关⽓体可视为理想⽓体。 3.25℃时,电池Zn(s)︱ZnO(s) ︱OH-1(a﹦0.1)︱HgO(s)︱Hg(l)的(1)负极反应为 .(2)正极反应为 .(3)电池反应为 .(4)电池的电动势为 . [已知25℃时, (ZnO,s)﹦-318.3 kJ?mol-1; (HgO,s)﹦-58.74 kJ?mol-1] 4.液相中反应A﹢B﹢C Y﹢Z的反应机理为各元反应的活化能E,及各元反应的相对快慢为: A﹢B D , D A﹢BD F﹢Z , F﹢C Y﹢Z 设前两个元反应达平衡,则总反应的动⼒学⽅程式,该反应表观活化能与各元反应活化能的关系为: ﹦ 5.已知A的标准沸点和汽化焓分别为353.3 K和30762 J?mol-1,B的标准沸点和汽化焓分别为383.7 K和31999J?mol-1。若A和B形成的某组成的理想液态混合物在101.325 kPa,373.1K沸腾,则计算该混合物的液相组成为xA﹦,⽓相组成yB﹦。六、证明题由热⼒学基本⽅程出发证明:; 对遵守状态⽅程p(V﹣a) ﹦nRT(其中a为常数)的⽓体,七、推导题1.填空 理想⽓体系统为的系统,该系统正则配分函数与粒⼦的配分函数的关系是,系统的热⼒学能与粒⼦的配分函数之间的关系是。2.由系统的热⼒学能与粒⼦的配分函数之间的关系推导:单原⼦理想⽓体的CV ,m ﹦R(请将以下推导答案写在答题纸上)⼋、实验题 (1)氧⽓钢瓶外表的油漆的颜⾊是,氢⽓钢瓶外表的油漆的颜⾊是。(2)对峙法测定原电池电动势所需的仪器是。 (3)在U形管⽔银压差计中的液⾯上常常加有隔离液,如⽯蜡油、⽢油等,其作⽤是: 。(4)热电偶测温原理是利⽤两种⾦属的来测定温度的。⼤连理⼯⼤学 ⼆○○三年攻读硕⼠学位研究⽣⼊学考试物理化学及物理化学实验试题参⼀、判断题1.×2.√3.×4.√5.√6.×7.√8.√ 9.×10.√11.√12.×13.×14.×15.√⼆、选择题1.C2.C3.D 4.A5.B6.C7.A8.D9.B三、填空题1.-2 208 J?mol-12. 3 , 1 ; 3. 0.007 mol?kg-1 ,0.9074.30 min5. +4 ; 6.5.47×10-4 Pa-1 7. V ≈V(g),pV(g)﹦nRT; H视为常数; 8. 0.203四、读图题 1.5分(1)79℃,0.6,0.1; (2)x ﹦0.7的恒沸物,纯B2.(1)7分 相区相态和成分条件⾃由度f 相区相态和成分条件⾃由度f① l(A+B) 2 ⑤ s(A2B)+sa (A+B) 1② l(A+B)+s(A2B) 1 ⑥ s(A2B)+s(A) 1③ l(A+B)+sa(A+B) 1 线s(A2B)+1E (A+B)+s(A) 0④ s (A+B)2(2)3分 (3)5分A2B(s),0.351五、计算填空题 1.37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J?K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ2..02 kJ 3.解:(1)负极:Zn(s)+2OH ZnO(s)+H2O(l)+2e(2)正极:HgO(s)+H2O(l)+2e Hg(l)+2OH(3)电池反应:HgO(s)+Zn(s)﹦ZnO(s)+Hg(l)(4) ﹦(-318.3+58.74) kJ?mol-14.( )cAcB; 5. 0.254 , 0.562六、证明题 由热⼒学基本关系式 定温下等式两边同除以dV,可得由麦克斯韦关系式,可得: ﹦-p 对遵守状态⽅程p(V-a) ﹦nRT的⽓体,有代⼊上式,得证。七、推导题 1.⾮定域,独⽴⼦,Z﹦,2.q﹦qt qr qv 对单原⼦理想⽓体只有平动,⽽⽆转动、振动q﹦qt﹦( ) V,代⼊得Um﹦Cv,m﹦( )V﹦⼋、实验题 (1)天蓝,深绿; (2)电位差计; (3)防⽌汞的蒸发扩散; (4)温差电势⼤连理⼯⼤学⼆00四年硕⼠⽣⼊学考试《物理化学》试题⼀. 是⾮题 1. 如某溶质的稀溶液随溶质浓度的加⼤其表⾯张⼒变⼩,则在平衡态下该溶质在界⾯层中的浓度⼀定⼤于在溶液本体中的浓度。 2. ⼀定温度下,化学反应的⼀定⼤于该反应的。 3. ⼆组分真实液态混合物的总蒸⽓压与组分B的摩尔分数xB成直线关系。4. 定温定压下,纯物质A的化学势就是该条件下的摩尔吉布斯函数Gm,A5. A和B 形成的固熔体由A(s)和B(s)两相构成。6. ⽔在玻璃⽑细管中时正常沸点⾼于100℃。 7. 对于封闭体系,在定压下没有⾮体积功时,系统从环境吸收的热量全部⽤来增加热⼒学能。8. 物质B有从化学势⼤的⼀相转移到化学势⼩的⼀相的趋势 9. 对于由A和B两组分组成的均相系统,定温定压下再向该系统加⼊少量A或B时,A的偏摩尔体积VA增加时,B的偏摩尔体积VB就减少。 10. 在其他条件相同时,电解质对溶胶的聚沉值与反离⼦的化合价数成反⽐,即反离⼦的化合价数越⾼,其聚沉值越⼩。11. 在液相进⾏的A和B间的⾮催化反应。其反应速度不受惰性溶剂存在与否的影响。12. 光化学反应的光量⼦效率总是在0—1之间⼆.选择题 1. 浓度为0.005mol kg-1的蔗糖⽔溶液和0.01 mol kg-1的葡萄糖⽔溶液,⼆者沸点:A 0.005 mol kg-1 蔗糖⽔溶液和0.01 mol kg-1的葡萄糖⽔溶液的沸点⼤致相同B 0.01 mol kg-1的葡萄糖⽔溶液的沸点⾼于0.005 mol kg-1蔗糖⽔溶液 C ⽆法⽐较 2. 封闭系统内的状态变化: A 如果系统的 Ssys>0,则该变化过程⾃发B 变化过程只要对环境放热,则该变化过程⾃发C 仅从系统的 Ssys,变化过程是否⾃发⽆法判断3. 真实液态混合物: A 活度因⼦f的取值在0—1之间B 活度因⼦f的取值有时⼤于1 C 活度因⼦f的⼤⼩符合: bB趋近于0时,fB的取值趋近于1 4 在定压下,NaCl晶体,蔗糖晶体,与它们的饱和混合⽔溶液平衡共存时,独⽴组分数C和条件⾃由度:A C=3, =1B C=3, =2C C=4, =2D C=4, =3 5 若⼀种液体在某固体表⾯能铺展,则下列⼏种描述正确的是:A S<0, >90°B S >0, >90°C S >0, <90° 6 下列三种胶体分散系统中,热⼒不稳定的系统是:A ⼤分⼦溶胶B 胶体电解质C 溶胶 7 对于NaSO ,其离⼦平均活度与平均活度因⼦,质量摩尔浓度间的关系为:A B C D 以上A,B,C 给出的关系都不对三.推导题(10分) A和B两种吸附质在同⼀均匀固体表⾯上竞争(同种吸附中⼼)吸附,每个吸附分⼦吸附在⼀个吸附中⼼上,如果符合兰缪尔(langmuir)假设,试推导证明: 达到吸附平衡时,A的表⾯覆盖度与A,B在⽓相平衡分压pA和pB之间的关系为:=( pA)/(1+ pA+ pB) (其中和分别为A,B在该表⾯的吸附平衡常数)四.作图题(共15分) 在固相⾦属A,B 与它们⽣成的化合物间完全不互溶,⽤热分析法测得A和B双组分系统的步冷曲线的转折温度及停歇温度数据如下: 转折温度/℃停歇温度/℃转折温度/℃停歇温度/℃0 - 630 0.20 550 4100.37 460 4100.47 - 410 0.50 419 410 0.58 - 4390.70 400 2950.93 - 2951.00 - 321 (1) 由以上数据绘制A-B系统熔点-组成图 (2) 已知A和B的摩尔质量分别为121.8g mol-1和112.4 g mol-1,由相图求A和B形成化合物的最简分⼦式(3) 对相图中各相区排号,在下表中列出相图中所有液-固两相区的固相成分:相区(号) 固相成分 (4) 当为0.25的A-B双组分系统由700℃逐步降低时,液相l(A+B)中B的含量怎样变化(在
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