化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Na-23 Fe-56 Al-27
第Ⅰ卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，错选、漏选、多选均不给分。每题2分，共40分） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．加热能杀死流感病毒是因为高温可以使病毒的蛋白质变性 B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质 C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法 2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式： C2H4O2 B．中子数为20的氯原子： 17Cl
20C．F的结构示意图：
－
D．NH4Br的电子式：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．工业上用石灰乳制取漂白粉：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O B．铝溶于氢氧化钠溶液中，2Al +2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ C．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－D．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ 4．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下22.4 L己烷中所含碳原子数为6NA B．84 g NaHCO3晶体中含有NA个阴离子 C．1mol （环己烷）中含有6 NA共价键
D．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA
5.下列排列顺序正确的是ks5u
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性：HI＞HBr＞HCl ③熔沸点：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2 ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 6.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
·1·
CH2=CH2↑+Br－+H2O
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 7. 漆酚
是我国特产漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质 ．．
A．可以跟NaOH溶液反应 B．可以使酸性KMnO4溶液褪色 C．可以跟NaHCO3溶液反应 D．可以跟溴水发生取代反应 8.下列说法错误的是 ．．
A．食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气 泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
D．钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 9．下列说法正确的是
A．向饱和食盐水中通入HCl气体，看不到明显的现象
B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7 D．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw 10．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的 物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。 满足上述条件的X、Y可能是 ①C、CO ③Na、Na2O ⑤Fe、Fe（NO3）2
②S、SO2
④AlCl3、Al（OH）3 ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥ 11．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH(aq)
＋
H＋CH3COO，下列叙述不正确的是 ．．．
－
－
＋－
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
·2·
－
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 12．某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应，总反应方程式为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正．．确的是 ．
A．电池消耗1mol氧气则转移4mole，可产生22.4LCO2气体 B．放电过程中，H会向正极移动
C．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e=6CO2＋24H D．未来可能会将葡萄糖生物燃料电池为人体可植入医疗设备提供能源 13．对下列说法不正确的是 ．．．
A．光化学烟雾的主要成分为氮的氧化物和碳氢化合物 B．工业上可以从石油裂解气中获得乙烯：
－
＋
＋
－
C． 和互为同分异构体
CH(CH3)2D．按系统命名法，化合物CH3CH2CHCH2CH2CH(CH3)2的名称为2,6-二甲基-3-乙基庚烷
14．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是 A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃 B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应 D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成 15．下列对实验现象的解释与结论正确的是 编号 A B C D 实验操作 铜与浓反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 向某溶液中加入BaCl2溶液 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 向蔗糖中加入浓硫酸 实验现象 试纸变蓝 有白色沉淀产生 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 解释与结论 NO2为酸性气体 生成难溶于水的BaSO4，该 －溶液中一定含有SO42 甲苯和溴水发生取代反应， 使溴水褪色 CH3OCH3OHOCHCHCH2OH变黑，放热，体积膨胀，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反放出刺激性气体 应中生成C、SO2和CO2等 16．关于下列实验说法正确的是：
·3·
A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2 B．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水 D．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。
17．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是 ．．．
A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B．用水稀释该溶液，OH的物质的量增加 C．该溶液有6种微粒
D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小 18．下列装置能达到实验目的的是
A．分离碘酒中的
碘和酒精
B．测定盐酸
的浓度
C．验证NH3的溶解性
D．比较Na2CO3、NaHCO3
的热稳定性
NaHCO3 Na2CO3—
气球澄 清石灰水19．某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：①1 molX与足量金属钠反应产生1.5 mol气体；②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是
A．X中含有碳碳双键 B．X中含有三个羟基和一个－COOR C．X中含有一个羧基和两个羟基 D．X中含有两个羧基和一个羟基 20．a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol•L
－1
的溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清
溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的可能为
①(a+b)×63g ②(a+b)×1g ③(a+b)mol ④[cV－(9a+b)/3 ]mol A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
第Ⅱ卷
二、填空题（共60分）
21.（10分）NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2。
·4·
—
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式 。 （2）日常生活中若需鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，
a．NaCl
b．H2O2
c．NH4Cl
d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为： 。
22. （14分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。 请回答：
（1）写出D在元素周期表中的位置 ，E的原子结构示意图是__ ___ 。 下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是___ _______（填写编号）； A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价ks5u C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式 。
（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为 ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为 。
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____ ____ ____ ____ ____ ____ 。 ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4 （5）已知下表数据： 物质 Ksp／25℃ Fe(OH)2 2.0×10－16Fe(OH)3 －4.0×10－36 －
－
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0mol·L1，则混合液中c(OH)不得大于 mol·L1。 23．（12分）一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应：
·5·
C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H＞0
测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。
（1）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K 。 ．．．．．（结果保留一位小数） ．．．．．．．．
（3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率 （填增大、减小、不变、无法确定）。
（4）相同温度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量） （5）相同温度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时 V(正) V(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
24．（12分）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如右图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。
已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L9.1。
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。 （2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，
再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是____________。 某学生进行了四次实验，实验数据如下表：
实验编号 邻苯二甲酸氢钾的质量（g） 待测NaOH溶液的体积（mL） －1
左右，滴定终点时溶液的pH应为
1 2 3 4 A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
0.4080 18.20 17.10 16.90 17.00 （3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是____________。 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水 D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
·6·
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来 F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L1（结果保留三位小数）。 ．．．．．．．．
25.（12分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知： Ⅰ
CH3KMnO4/H+－
COOH
Ⅱ
NO2Fe/HClNH2（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是______________；（2）反应②的类型是______________； （3）反应⑤的化学方程式是____________________________________________； 反应⑥的化学方程式是____________________________________________；
COOHHO（4）有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有__________种
①能发生银镜反应但不能水解
②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOHks5u ③苯环上一氯代物只有两种
2012学年第一学期“温州八校”期初联考
化学答案及评分标准
一、选择题（每题只有一个正确答案，错选、漏选、多选均不给分。每题2分，共40分）
·7·
1 A 11 B
2 C 12 A
3 B 13 C
—
—
+
4 B 14 D
5 B 15 D
6 D 16 C
7 C 17 A
8 B 18 C
9 B 19 D
10 A 20 D
二、填空题（共60分）
21.（10分）（1）2NO2+2I+4H══2 NO↑+I2+2H2O（3分） （2）食醋（或醋，答醋酸不得分）（2分）
（3）c（2分） NH4++ NO2══N2↑+2H2O （3分）ks5u
—
22．（14分）（1）第二周期VIA （1分） （1分） BCD（2分）
（2）甲烷电子式（2分）
（3）NH4HCO3 或（NH4）2 CO3（任写一个，均给分）（2分） H2NCH2COOH（2分） （4）Fe2＋2Fe3＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+（2分）ks5u （5）10-12（2分）
23．（12分）（1）> 较高（2分,各1分） （2）K=c(CO)/C(CO2)=1.24/0.38=4.0 (3分)
（3）减少（2分）
（4）如图 （3分）
（起点、终点、平衡线各1分）
（5） >（2分）
COOHCOO－+ HO － 24．（12分）（1） COO － + OH COO － 2 （2分）
2
2
＋
＋
·8·
（2）酚酞 （2分） 溶液颜色由无色突变到粉红色且半分钟内不再变色（2分） （3）1 （1分） A、B、F （3分，各1分，多选倒扣，扣完为止）（4）0.118（2分）
HO25.（12分）（1）
CONHH 或
（2分）
n（2）氧化反应（2分）
CHOCOONH4（3）
+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O（反应条件也可写水浴加热，缺少条件或沉淀符号均扣1分，最多扣1分）
（反应条件也可写H+，或加热，缺少条件扣1分） （4）2（2分）ks5u
·9·
3分）
3分）
（（