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上海市2018届九年级化学上学期第二次阶段性（12月）考试试题
相对原子质量（原子量）： H–1 C–12 N–14 O–16 Cl–35.5 Ca–40 一、选择题（本大题含20题，每题2分，共40分）
1．我国在商代就能制造精美的青铜器，青铜中所含铜的元素符号是 A．Cu B． Ca C．Hg D． Fe 2．生活中见到的物质里，属于纯净物的是
A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐 3．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 4．我们熟悉的物质中，属于溶液的是
A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水 5．PM2.5是可入肺颗粒物，为降低PM2.5的含量，应该提倡
A．露天焚烧秸秆 B．充分利用太阳能 C．直接燃烧煤炭 D．大量使用燃油汽车 6．ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为
A．–2 B．–1 C．+2 D．+4 7．固体碘受热升华，关于此过程说法正确的是
A．碘分子体积变小 B．碘分子间的间隔变大 C．碘分子质量变大 D．碘分子运动速率不变
2X + S，则X化学式是 8．科学家探索用CO除去SO2，该反应为SO2 + 2CO A．CO2
B．C
点燃催化剂 C．CS2
D．COS
9． 氧元素由化合态转化为游离态的变化是
2H2O+4CO2 B．H2CO3 H2O+CO2↑ A．2C2H2 +5O22P2O5 D．2H2O 2H2↑＋O2↑ C．4P＋5O210．以下化学符号里的“3”，表示分子个数的是
A．3H B．NH3 C．3H2 D．O3 11．蜡烛成分之一化学式为C20H42，关于该成分的说法不正确的是
A．是一种化合物 B．该物质是由20个碳原子和42个氢原子构成 C．由碳元素和氢元素组成 D．碳原子与氢原子个数比为10∶21 12．在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，不需要控制的条件是 A．溶质颗粒大小 B．溶剂的温度 C．溶剂的种类 D．溶剂的质量 13．右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示该盐酸中 A．氯元素含量 C．溶质的式量
B．溶质溶解度 D．溶质质量分数
技术条件
HCl含量 36.0%～38.0% 外观 合格
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点燃通电14．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 A．1个NO2分子的质量是46 g B．1mol NO2约含6.02×10个氧分子 C．lmol NO2含有3mol原子 D．NO2的摩尔质量是46
15.向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规．．律的是
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16.为了使t℃时二氧化碳在水中的溶解度增大，可以采用的方法是
A.升高温度 B.增大压强 C. 减小压强 D. 增加水量
17．在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，则在20℃时，不可能配制成的氯化钠溶液的溶质质量分数是
A.20% B.25% C.26.4% D.30% 18．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A．物质只能由分子构成
B．相同原子只能构成同种分子
D．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C．分子质量一定比原子质量大
19．化学实验的规范操作很重要性。以下实验操作符合规范要求的是 A．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
B．“氯酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原试剂瓶 D．“测定溶液酸碱性强弱”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润 20．下图是某化学反应的微观模拟示意图：
A．图中物质A、B为单质，C为化合物。
B．该反应说明化学反应中分子可以再分，原子不可再分 C．化学反应前后A、B、C的分子个数比为1︰3︰2 D．物质C是由一个氮原子和三个氢原子构成 二、填空题（每空1分，共30分）
1、将生石灰投入水中，可以看到 ，在反应后的液体中滴入酚酞试液，观察到的现象是 ，这是因为 （用化学方程式表示）
2、向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气，溶液呈__ __色，发生的变化是（用化学方程式表示） 。可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变______ （填大或小），此时，剩余液体是 （填饱和/不饱和）溶液。
3、一些不法商贩为了牟利，常用搀水的酒精冒充纯酒精出售，可以用 来检验是否搀水。如果确实搀水，可看到 的现象，发生的变化是（用化学方程式表示） ，生成物的俗名为 ，属于 （填纯净物或混合物）。 4、为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：① 计算；② 用托盘天平称_______g 氯化钠； 用________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水。
5、现欲配制100克9.8％的稀硫酸,需用密度为1.84g/ml的98％的浓硫酸 毫升，需要水 毫升。
表示氮原子，
表示氢原子。下列判断错误的是
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6、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请根据曲线回答下列问题： ⑴t2℃时, A、B、C的溶解度大小关系是___ _________ ⑵若要从A、B的混合物质中提纯___ ___________.
⑶t1℃时,100克A的饱和溶液中含溶质A________克。 (4)t2℃时，在100克水中分别加入10克的A和C，________为不饱和溶液，如何使其达饱和___________________(写出一种方
10 C 法即可)
t1 t2 温度/℃
7．下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：
温度（℃） KNO3 NaCl 10 20.9 35.8 20 31.6 36 40 63.9 36.6 60 110 37.3 80 169 38.4 溶解B，应采用的最合适的方法是 度 A B /g 20
① 10℃时，KNO3 溶解度是 g/100g水。 ② 以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是 。
③ 40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充 分搅拌，形成的溶液质量为 g。 ④ 60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，
通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。 ⑤ 根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合 KNO3溶解度变化规律的曲线 。 ⑥ 向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右图： 请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中 溶液一定是饱和溶液的是 ，一定是 不饱和溶液的是 。当x = g 时，B中恰好没有固体剩余。
三．简答题（共10分）
1、实验台前有如下仪器和药品，请写出仪器A、B的名称：A ，B 。
小敏利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是 ；该反应的原理是（用化学方程式表示） 。 中小学最新教育资料
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2、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25g过氧化氢溶液放入小烧杯中，然后进行如右图所示的实验．
请计算：
① 反应后产生气体的物质的量 。
② 该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（请根据化学方程式列式计算）
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