2019北京高考化学试卷

理科综合能力测试（北京卷）

化学部分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16

第一部分（选择题共42分）

6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ） A．4.03米大口径碳化硅反射镜 A B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 B C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 C D．“玉兔二号” 钛合金筛网轮 D 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ） ．．． NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 NaClNaCl CuCl2Cu22Cl CH3COOH CH3COOH H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H183kJmol1 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．49In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：InAl D．碱性：In(OH)3RbOH

1159．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（ ）（图中长）

表示链延

A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物P的合成反应为缩聚反应

C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ） ．．． A B C D 物质（括号内为杂质） FeCl2溶液（FeCl3） NaCl溶液（MgCl2） 除杂试剂 Fe粉 NaOH溶液、稀HCl H2O、浓H2SO4 H2O、无水CaCl2 Cl2（HCl） NO（NO2） 0.1molL1H2C2O4的pH1.3）11．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，

实验 ① 装置 试剂a Ca(OH)2溶液（含酚现象 溶液褪色，产生白色沉淀 产生气泡 紫色溶液褪色 加热后产生有香味物质 酞） ② ③ ④ 少量NaHCO3溶液 酸性KMnO4溶液 C2H5OH和浓硫酸 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ） ．．．A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2H2C2O4CaC2O42H2O

B．酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3H2C2O4NaHC2O4CO2H2O

2210CO28H2O C．H2C2O4有还原性，2MnO45C2O416H2Mn浓硫酸D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH2C2H5OH1C2H5OOCCOOC2H52H2O

12．实验测得0.5molLCH3COONa溶液、0.5molLCuSO4以及H2O的pH随温度变的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

1

A. 随温度升高，纯水中c(H)c(OH) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小

C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

CH3COONa溶液和CuSO4溶液的 pH均降低，D．随温度升高，是因为CH3COO、Cu水解平衡移动方向不同

2第二部分（非选择题 共58分）

25．（16分）

抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。

已知：

i．

ii．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为

（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是____________，反应类型是____________。 （2）D中含有的官能团：____________。 （3）E的结构简式为____________。

（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为____________。

（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是__________。 ①包含2个六元环

②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH

（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是__________。 （7）由K合成托瑞米芬的过程：

托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是__________。 26．（12分）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

1KBrOamolLKBrO3标准溶液： 3Ⅰ．用已准确称量的固体配制一定体积的

Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水； Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；

1bmolLNa2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定Ⅴ．用

至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。 已知：I22Na2S2O32NalNa2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色

（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。 （2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是__________。 （3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是__________。

（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是__________。

（5）KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI一定过量，理由是__________。 （6）Ⅴ中滴定至终点的现象是__________。

（7）废水中苯酚的含量为__________gL1（苯酚摩尔质量：94gmol1）。

（8）由于Br2具有__________性质，ⅡⅣ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

27．（14分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4:1，甲烷和水蒸气反应的方程式是__________。

②已知反应器中还存在如下反应： i．CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) ii．CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) iii．CH4(g)C(s)+2H2(g) ……

iii．为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用__________反应的H。 ③反应物投料比采用n(H2O):n(CH2)4:1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是__________（选填字母序号）。 a．促进CH4转化

b．促进CO转化为CO2

c．减少积炭生成

H3

H1

H2

④用CaО可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。 从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率__________（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：__________。

（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接__________。

产生H2的电极反应式是__________。 ②改变开关连接方式，可得O2。

③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：__________。

28．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3，溶液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是__________。 ②试剂a是__________。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。

（3）根据沉淀F的存在，推测SO24的产生有两个途径：

途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。

2途径2：实验二中，SO3被氧化为SO24进入D。

实验三：探究SO24的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有__________；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：__________。 ②实验三的结论：__________。

（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是__________。

（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混

合物放置一段时间，有Ag和SO24生成。

（6）根据上述实验所得结论：__________。