2018年全国成考高起点《化学》
全面复习资料
一
1、选择气体发生装置考虑：
①反应物的状态 ②反应的条件
2、收集装置的选用应考虑：
①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部
4、制氧气的注意事项：
①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，
②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物
③导气管应只伸入试管少许
5、制二氧化碳的注意事项：
①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠
②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸
③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）
6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺
7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭
8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气
9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明
是二氧化碳
10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。
氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。
二
1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和
2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变
“一个一定变”分子种类（分子组成）一定变 ，
“一个不一定变”分子数目不一定变
五、元素化合物
1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂
2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊（二氧化碳 CO2）
3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味
4、磷在氧气中产生大量的白烟
5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体
6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧
7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上。
8、铜在空气中加热由红色变黑色
9、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物
10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热
11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏
12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色
13、二氧化碳能使石灰水变浑浊
归纳物质的性质
14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色
15、酸的性质：
①酸和指示剂反应
②酸和活泼金属反应入出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是 浓硫酸和）
③酸和碱发生中和反应
酸和某些盐反应
⑤酸和金属氧化物发生复分解反应
16、碱的性质：
①碱和指示剂反应
②CO2 SO2 SO3和可溶性碱反应
③碱溶液和某些盐溶液反应
盐溶液和某些碱溶液反应
17、盐的性质：
①盐溶液和某些碱溶液反应
②盐和某些盐反应
③盐和某些金属反应（活泼金属置换不活泼金属出来）
酸和某些盐反应
18、氧化物的性质：
①CO2 SO2 SO3 和水反应生成酸（也是水的性质）
②K2O Na2O BaO CaO和水反应生成可溶 性碱（也是水的性质）
③金属氧化物和酸反应
④金属氧化物和还原剂反应
19、金属的性质：
①金属和氧气反应
②金属和酸反应
③金属和某些盐反应
20、溶液的内容：
①溶液的三特征：均一、稳定、混合物
②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量
③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小
④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
三
1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变
2、化学变化是有新物质生成的变化
3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）
4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质
5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素
6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点
7、可燃性气体+助燃性气体+点燃。。。。。可能会发生爆炸
8、提高燃烧效率的两种方法：
①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积
9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有①都和氧气反应 ②都放出热量
③都是氧化反应
10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解
11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化
12、特别的混合物：
溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物
13、六大营养物质：
糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物，
14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料
四
1、分子是保持物质化学性质的一种粒子
2、分子是原子构成的
3、分子、原子的体积和质量都很小
4、分子、原子都不断运动
5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩
6、同种物质的分子化学性质相同
7、在物理变化中，分子本身不变、只是间隔改变
8、在化学变化中，分子组成和种类都改变
9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分
10离子是带电的原子或原子团
11原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变
13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子
14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素
15、同种元素的核电荷数或质子数相同
16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同
17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系
18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H„„..人体中前四位的元素的含量：O C H N
元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
19、原子的相对原子质量=质子数+中子数
20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。
21、元素只讲种类不讲个数
22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分。
23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。
24、元素周期表中，原子序数=质子数