2022届广东省韶关市高考调研考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 K-39 Ni-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应

B．通过煤的干馏、煤的气化和液化等物理变化后可以获得洁净的燃料和多种化工原料 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用 D．长征火箭上所用的碳纤维材料属于有机高分子材料

2．“活力广东，善美韶关”。新时代，韶关践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。

下列描述中，没有隐含化学变化的是 A．古道梅花，随风起舞，暗香浮动

B．北江河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 C．醉美丹霞，阡陌交通，炊烟袅袅

D．韶钢松山燃煤高效发电机组，用氨水捕获SO2，减少SO2排放 3．下列化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子：N

C．Na＋的结构示意图：

D．S2Cl2的结构式：S—Cl—Cl—S

B．甲基的电子式：

4．科学家创造了由18个碳原子构成的环碳（C18），碳原子由单键和叁键交替连接在一起，结构如图所示。下列说法正确的是 A．C18与C60互为同系物

B．12C18和14C18互为同位素，化学性质几乎相同 C．C18和金刚石互为同分异构体 D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构 5．下表中有关物质用途与原因解释均正确的是 选项 A B C D 用途 用浓硫酸与食盐制备少量HCl 乙二醇可用于生产汽车防冻液 用氢氧化铝治疗胃酸过多 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 原因 硫酸的酸性强于盐酸 乙二醇是无色、粘稠的液体 氢氧化铝可以与盐酸反应 聚乙烯塑料燃烧生成CO2和H2O 6．2020年6月，我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破，为构建手性化合物提供了一种简便方法，反应示意图如下（已知：与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子）。下列说法不正确的是 A．该反应为加成反应 B．苯炔的分子式为C6H4 C．化合物甲的一氯代物有6种 D．化合物乙中含有1个手性碳原子

7．利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是 A 配制一定浓度的硫酸溶液 B 比较Zn与Cu的 金属性强弱 C 制备无水氯化铝 D 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 8．下列叙述涉及氧化还原反应的是

A．在配制的FeSO4溶液中加入少量的Fe粉 B．用明矾制备Al(OH)3胶体

C．以Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+和Hg2+ D．以NaHCO3和Al2(SO4)3为原料的泡沫灭火器反应原理

9．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c

B．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 C．可存在a→d的转化关系

D．Al与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装 d的浓溶液

10．为了减少CO2的排放，可利用含铈(Ce)催化剂实现CO2与甲醇反应，该反应的催化循环原理如图所示，有关说法正确的是 A．该反应的催化剂为Ce-O-Ce-OH B．反应②的类型为取代反应 C．物质A为CO2

D．反应过程中Ce的化合价发生了变化

11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．10 g D218O中含有的中子数为6NA

B．30 g HCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NA C. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的C－Cl键数目为0.2NA

D. 用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L气体 12．下列实验中，现象及推论都正确是 选项 A 实验 常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 B 往盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 D 分别向盛有0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀 熔化后的铝滴落下来 前者产生无色泡，酸性： 后者无明显现象 醋酸>碳酸>硼酸 铝的熔点较低 现象 烧杯壁变凉 推论 该反应的熵变△S<0 Ksp[Fe(OH)3]依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是 A．X与Q的最高化合价均为+6

B．化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应 C．简单氢化物的沸点：Q>Z>X D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2

14．化学的特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方

程式书写正确的是

A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2O

B．用氯化铁溶液刻蚀电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ +Cu2+

C．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH4+ + OH- = NH3· H2O

D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO32- + Cl2 +H2O = SO42- +2Cl- + 2HSO3- 15.室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是 实验 1 实验操作和现象 用pH计测定0.05 mol/L NaHCO3溶液，测得pH约为8.3 XW+XX-ZQYQZX2 向10 mL 0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3 3 向10 mL 0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol/L HCl，反应结束后测得溶液pH约为5.6 4 向0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加过量0.1 mol/L Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀 A. NaHCO3溶液中HCO3-的电离程度大于水解程度

B. 实验2滴加结束后：c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3-) =c(OH-) C. 实验3滴加过程中：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) D. 实验4反应静置后的上层清液中：c(Ca2+)·c(CO32-)< Ksp(CaCO3)

16．某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS = Fe +Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如下图所示[LiPF6·SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]。下列说法正确的是 A．X与锂离子电池的Li电极相连

B．a室的电极反应式为：2H2O - 4e- =O2↑ + 4H+

C．离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜 D．若去掉离子膜M将a、b两室合并，则X电极的反应不变

二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共42分。 17．(14分)

硫(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫。

已知：①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。

②三颈烧瓶内发生反应CS2+3NH3 时易分解生成NH3和H2S

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。

NH4SCN+NH4HS。NH4HS在25℃

（2）装置B的名称是 。 （3）下列说法正确的是 。 A．可用装置A直接加热NH4Cl固取氨气 B．装置B可以填充P2O5

C．三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中 D．装置D的作用是为了吸收NH3和H2S

（4）制备KSCN溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，关闭K1，维持三颈烧

瓶内温度105℃一段时间，让CS2充分反应，然后打开K2，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105℃。判断CS2已反应完全的依据是 。 （5）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再 ， ， 过滤，洗涤，干燥，得到硫晶体。 （6）测定产品中KSCN的含量

称取1.00 g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100 mL容量瓶中，移取20.00 mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，平行测定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时发生的离子反应为SCN+Ag+= AgSCN↓(白色)，则终点时的现象是 。 ②产品中KSCN的质量分数为 。 18．(14分)

锂离子电池正极材料的回收利用具有重大的现实意义。将废旧钴酸锂电池经过放电、拆解等操作后获得正极材料（主要成分是LiCoO2、铝箔和炭黑等），可采用湿法冶金工艺回收正极材料中的金属，其流程如下：

－

（1）钴酸锂中Co元素的化合价为 。

（2）加快碱浸的可行性措施是 。（任意写一条） （3）滤液I中的主要成分除了NaOH还有 。（写化学式） （4）“酸浸”中发生反应的离子方程式是 ；在酸浸过程

中不使用盐酸做浸出剂的原因可能是 。

（5）常温下， “沉钴”时加入碱使溶液pH = 8.5，此时溶液中c(Co2+)= 。(已知：Ksp[Co(OH)2 ] = 2×10-15)

（6）该工艺得到的Co(OH)2和Li2CO3混合后在空气中于800℃煅烧可进行LiCoO2材料

再生，写出LiCoO2材料再生的化学方程式 。

19.(14分)

当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： 反应I：CO2(g)＋4H2(g) ⇌ CH4(g)＋2H2O(g) △H1 = -1.9 kJ·mol-1 反应II：CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g) △H2 = +41.2 kJ·mol-1

则CH4(g)和H2O(g)重整生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将CO2和H2按体积比1:4混合(n总=5 mol)，匀速通入装有Ru/TiO2催化剂的反应容器中发生反应I和反应II。反应相同时间，CO2转化率、CH4和CO选择性(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。

①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v正(a) v逆(a)(填“＞”“＝”或“＜”)。 ②Ru/TiO2催化剂在较低温度主要选择 （填“反应I”或“反应II”）。 ③350℃～400℃温度区间，CO2转化率呈现减小的变化趋势，其原因是__________。 ④350℃时，反应达到平衡时容器体积为5 L，求该温度下反应I的平衡常数K= L2.mol-2。

（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化

工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c(CO32):c(H2CO3)＝ 。(已知：常温下H2CO3：Ka1＝4.5×107、Ka2＝4.7×10（4）Na−CO2电池可以实现对CO2的利用,该类电池放电的反应

方程式为：4 Na +3CO2=2 Na 2CO3+C 。其工作原理如图所示，请写出正极的反应方程式 。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20．【选修3：物质结构与性质】（14分）

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)

Fe、Mg、Co、Ni与稀土元素钇(39Y)在工农业生产、军事、航空航天、能源、环境保护、生物医学等领域中应用广泛。回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置 ，基态Co原子价电子排布式为 。 （2）纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：

①化合物M的熔沸点低于化合物N，其主要原因是_______。

②化合物N中除苯环外其他C原子的杂化类型为_______，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______。

（3）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为晶体，与配体互

为等电子体的阴离子 。(任意写一种).

（4）由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：

①该新型超导材料的化学式为___________。

②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度

−3gcm为_____ 21．【选修5：有机化学基础】（14分）

有机物F对新型冠状肺炎有治疗作用。F的合成路线如下图所示，分子中Ar表示芳香基。

K2CO3→RCOCH2COR+HCl 已知：RCOCH3+RCOCl⎯⎯⎯（1）X的化学名称为_______。

（2）E→F的反应类型是________，D中含氧官能团的名称为________。 （3）写出C的结构简式

。

（4）写出A→B的化学方程式 。

（5）某芳香族化合物K与C互为同分异构体，则符合下列条件K的结构简式

为 。 ①与FeCl3发生显色反应 ②可发生水解反应和银镜反应 ③核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1 （6）请以丙酮(CH3COCH3)和

为原料，参照题中所给信息(其它试剂任

选)设计合成的路线(不超过三步) 。