化学反响速率影响化学反响速率的因素
核心考点打破:
（1）同一反响用不同的物质所表示的化学反响速率可能不同.同 一反响中各物质的反响速率之比等于其化学方程式中各物 质的计量数比.运用此规律，可由一种物质的反响速率求其 它物质的反响速率,也可根据速率之比确定方程式中各物质 的计量数。
(2)浓度对可逆反响速率的影响：可逆反响同时包含两个反响，因此必须分清某物质是哪一反响的反响物，如2SO2+O22SO3,SO2是正反响的反响物，增大SO2的浓度的瞬间V正增大，V逆不变；而增大SO3浓度的瞬间V正不变，V逆增大。
溶液和气体可改变浓度；纯液体和固体的量对速率无影响（可以忽略)，因其浓度为常数;固体反响物的外表积越大，反响速率越大；反响速率和产物的浓度无直接关系。
；压强对反响速率的(3）无特别指明时，增大压强均指压缩体积
影响，实际上是浓度对反响速率的影响,因此反响物是固体 或液体时，改变压强对反响速率无影响用其它方式（压缩
1．现有反响4NH3+5O2＝4NO+6H2O,反响速率分别用v（NH3）、v
(O2）、v(NO）、v（H2O）、表示，其关系正确的选项是
( ）
A．4v（NH3）＝5（O2) B．4v(NH3)＝
5v（H2O）
C．4(O2)＝5v(NO) D．4v（NH3）＝
5v（NO）
2．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反响：mA+ nB pC。t秒末,A减少了1mol，B减少了1。25mol,C 增 加了0.5mol。那么m∶ n∶ p应为（ ）
A．4∶5∶2 | B．2∶5∶4 | C．1∶3∶2 |
D．3∶2∶1
3．在一密闭容器内发生氨分解反响：2NH3N2＋3H2。NH3起始 浓度是2。6mol／L，4s末为1.0mol／L，假设用NH3的浓 度变化来表示此反响的速率，那么v(NH3）应为（ ）
A．0. 04 mol/(L·s) 6 mol/（L·s）
B．0.4 mol/（L·s) C．1。D．0。8mol/（L·s)
4．反响mA+nBpC,假设vA=a mol/(L·s) 那么用单位时间
内C 的浓度变化表示的反响速率是( )
5．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z
1.58 Z 三种气体的量随时间变化的曲线如以以下图所示：
1.20
1.00
以下描绘正确的选项是（ ）
A．反响开场到10s，用Z 表示的反响速率为
0.41
X 0。158mol/(L·s） 0.21 0 Y 10 时间／s B．反响开场到10s,X 的物质的量浓度为减少
了0.79mol/L
C．反响开场到10s 时，Y 的转化率为79.0％
D．反响的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)
6．把0.6molX 气体和0。4molY 气体混合于容积为2L 的容器 中,使其发生如下反响：
3X（g)+Y(g） nZ（g)+2W（g).5min 末生成0.2molW,假
设测知以Z浓度变化表示的平均反响速率为0.01mol/L· min，那么n的值为（ ）
Ａ．4 B．3 | C．2 | D．1 |
7．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L
容器中，发生如下反响：3A+B2C，在反响过程中 X ?Y
C的物质的量分数随温度变化如右图所示：
T0 (1）T0 对应的反响速率v（正）v(逆）（用“＝”、 “＞”或“＜"表示，下同）； | T/℃ |
（2）此反响的正反响为 热；(填“放”或“吸"）
（3）X、Y两点A物质正反响速率的大小关系是Y X；
（4）温度 T＜T0时，C％逐渐增大的原因
A物质的量为 mol；假设Y点时所消耗时间为2min， 那么B物质的反响速率为 .
8．以下方法能增加活化分子百分数的是（ )
A．增加某一组分的浓度 大压强
C．升高体系的温度
的催化剂
B．增体系的
D．使用适宜
9．在一可变容积的密闭容器中进展反响:C（s) + H2O（g)=
CO（g） + H2(g)，以下条件的改变对反响速率几乎无影响的
是（ ）
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大
D．保持压强不变,充入N2，使容器的体积变大
10．能进步单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是（ ）
A．增大反响物的浓度 强
B．增大气体压
C．升温 D．使用催化剂 11．Na2S2O3 溶液跟稀H2SO4 反响的化学方程式为：
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
C | 30 | 5 | 0。1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0。2 | 10 |
12．以下条件一定能使反响速率加快的是：①增加反响物的物
质的量②升高温度③缩小反响容器的体积④参加生成物
⑤参加MnO2（ ）
A．全部B．①②⑤C．② D．②③
13．100mL 6 mol/L H2SO4跟过量的锌粉反响,在一定温度下,
为了减缓反响速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反响
C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵(固体）
14．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反
响生成N2和CO2，对此反响以下表达正确的（ ）
A．使用催化剂并不能改变反响速率 可以加快反响速率
C．降低压强能加快反响速率
B．使用催化剂
D．降温可以加快反响
速率
15．以下体系加压后，对化学反响速率没有影响的是
（ ）A．2SO2+O22SO3
B．CO+H2O(g)CO2+H2
C．CO2+H2OH2CO3 D．H++OH-H2O
16．用铁片和稀硫酸反响制氢气时，以下措施不能使氢气生成
速率加快的是（ )
A．对该反响体系加热
98%浓硫酸
C．滴加少量的CuSO4 溶液铁粉
B．不用稀硫酸，改用D．不用铁片，改用
17．（1)将等质量的Zn 粉分别投入a：10 ml 0.1mol／L HCl 和b：10 ml 0。1mol／L 醋酸中。
①假设Zn 缺乏量,那么反响速率a b（填＞＝或＜
②假设Zn 过量，产生H2 的量a b（填＞＝或＜＝）淘豆网
＝）
①假设Zn 缺乏量，那么反响速率a b（填＞＝或＜
＝）
②假设Zn 过量，产生H2 的量a b(填＞＝或＜＝）
v
18．把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中，
发现H2 的生成速率v 随时间t 的变化关系如以下图.其中
t1～t2 段速率变化的原因 | t1 | t2 | t3 | t |
是 ，
t2～t3 段速率变化的原因
是 . |
【才能提升】
19．下表是稀硫酸和某金属反响的实验数据：
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
分析上述数据，答复以下问题:
（1)实验4和5说明, 对反响速率有影响， 反响速率越快，能说明同一规律的实 验还有 （填实验序号）；
（2）仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有
（填实验序号)；(3)本实验中影响 |
反响速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反响，反响前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因:
。
参
1．C 2．A 3．B 4．5．C6．D
7．（1）＝ (2)放 （3）＞ （4）反响未达平衡，仍在向正反响方向挪动
（5）1.8 0.06mol/（L?min)
17． 物质的量浓度降低使化学反响速率减小19．（1）接触面积 接触面积越大 1、2 （2）3、4 （3)
温度 6、7
（4）①金属的量缺乏②参加反响的金属和酸的量一样，而且
实验是在和外界隔热的环境中进展的。