混合溶液浓度计算公式为：将不同浓度的溶液混合后，溶液的浓度等于原浓度和的一半。即混合后溶液的浓度 = (溶液1浓度 + 溶液2浓度) / 2。例如，将3 mol/L和5 mol/L的某酸溶液等体积混合后，混合后酸的物质的量浓度是4 mol/L 。需要注意的是，混合溶液的浓度计算公式只适用于等体积混合的情况。如果混合的体积不相等，则需要使用其他的浓度计算公式，如摩尔浓度、当量浓度、质量-体积浓度等。
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溶液混合后的计算公式如何计算？
不同浓度的溶液混合后求浓度的公式是混合后溶液的总质量/混合后溶液的总体积=混合后溶液的浓度。
两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液。溶液可以是液态，也可以是气态和固态。如空气就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。
一般情况下，把能溶解其他物质的化合物称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。凡是气体或固体溶于液体时，则称液体为溶剂，而称气体或固体为溶质。若两种液体互相溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
温度变化
物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。